Kalium: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
FarhBot (bicara | kontrib)
k Bot: PUEBI ("atmosfir" menjadi "atmosfer")
Baris 159:
:<chem>2KF{} + CaC2 -> 2K{} + CaF2{} + 2C \qquad {(Proses \ Griesheimer)}</chem>
 
Harga logam kalium [[Pereaksi|berderajat kemurnian pereaksi]] bernilai sekitar $10,00/[[pound (mass)|pound]] ($22/[[kg]]) pada tahun 2010 saat dibeli dengan satuan [[ton]]. Logam dengan kemurnian lebih rendah jauh lebih murah. Pasar bergejolak karena penyimpanan logam ini dalam jangka panjang sulit dilakukan. Ia harus disimpan dalam atmosfiratmosfer [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[kalium superoksida]], [[bahan peledak]] peka tekanan yang [[Detonasi (bahan peledak)|meledak]] saat tergores. Ledakan yang dihasilkan sering kali mulai memadamkan api yang sulit dipadamkan. Ledakan yang dihasilkan sering kali menyulut api yang sulit dipadamkan.<ref>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 34</ref><ref name="fire">{{cite journal|doi =10.1016/j.jchas.2006.09.010|title =Review of the safety of potassium and potassium oxides, including deactivation by introduction into water|year =2007|last1 =Delahunt|first1 = J.|last2 =Lindeman|first2 = T.|journal =Journal of Chemical Health and Safety|volume =14|issue =2|pages =21–32}}</ref><!--Kilogram quantities of potassium cost far more, in the range of $700/kg. This is partially due to the cost of [[hazardous material]] shipping requirements.-->
 
== Penggunaan komersial ==
Baris 198:
Kalium bereaksi hebat dengan [[halogen]] dan meledak dengan adanya [[bromin]]. Ia juga bereaksi eksplosif dengan [[asam sulfat]]. Selama pembakaran, kalium membentuk peroksida dan superoksida. Peroksida-peroksida ini dapat bereaksi hebat dengan [[senyawa organik]] seperti minyak. Baik peroksida dan superoksida dapat bereaksi eksplosif dengan logam kalium.<ref>{{cite web|url=http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html |title=DOE Handbook-Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium |publisher=Hss.doe.gov |accessdate=2010-10-16 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html <!--Added by H3llBot--> |archivedate=2010-09-28}}</ref>
 
Kalium biasanya disimpan di dalam minyak tanah atau minyak mineral anhidrat, karena ia bereaksi dengan uap air di udara. Tidak seperti [[litium]] dan [[natrium]], bagaimanapun, kalium tidak seharusnya disimpan dalam minyak lebih dari 6 bulan, kecuali dalam kondisi atmosfiratmosfer lembam (bebas oksigen), atau hampa udara. Setelah disimpan lama di udara, peroksida yang peka goncangan dapat terbentuk pada permukaan logam dan di bawah bibir wadah, dan dapat meledak saat dibuka.<ref>{{cite web|url=https://web.archive.org/web/20160729111002/https://www.ncsu.edu/ehs/www99/right/handsMan/lab/Peroxide.pdf|title=Danger: peroxidazable chemicals|last=Wray |first=Thomas K. |publisher=Environmental Health & Public Safety, [[North Carolina State University]]}}</ref>
 
Oleh karena sifat logam kalium yang reaktif, ia harus ditangani dengan kehatihatian tinggi, dengan pelindung kulit dan mata yang memadai serta penghalang tahan ledakan antara pengguna dan logam. Senyawa kalium yang tertelan dalam jumlah besar dapat menyebabkan [[hiperkalemia]] yang sangat berpengaruh terhadap sistem kardiovaskuler.<ref name="hyper">{{cite book|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|url = https://books.google.com/books?id=BfdighlyGiwC&pg=PA903| chapter = Potassium Chloride and Potassium Permanganate|pages = 903–5|title = Medical toxicology|isbn = 978-0-7817-2845-4|last = Schonwald|first = Seth|date = 2004}}</ref><ref>{{cite book|url =https://books.google.com/books?id=l8RkPU1-M5wC&pg=PA223|publisher=Elsevier Health Sciences|page =223|title =Emergency medicine secrets|isbn =978-1-56053-503-4|last =Markovchick |first=Vincent J.|last2 =Pons |first2=Peter T.|last-author-amp =yes|date =2003}}</ref> Kalium klorida digunakan di [[Amerika Serikat]] untuk eksekusi [[suntik mati]].<ref name="hyper"/>