Bilangan oksidasi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
:''Bedakan dengan [[Keadaan oksidasi]]''
'''Bilangan oksidasi ( biloks ) '''
Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Bilangan oksidasi juga berguna untuk mengekspresikan [[persamaan reaksi|persamaan]] [[reaksi setengah]] yang terjadi dalam reaksi [[oksidasi]] dan [[reduksi]].
Baris 7:
Cara menentukan bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion atau senyawanya mengikuti aturan-aturan sebagai berikut :
'''1. Bilangan oksidasi unsur bebas (berbentuk atom, atau molekul unsur) adalah 0 (nol).''''''
Unsur
Baris 59 ⟶ 58:
Bilangan oksidasi S dalam S<sub>8</sub> = 0
'''2. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa selalu positif'''.'''
Unsur
Baris 92 ⟶ 90:
Fe = +2 dan +3
'''3. Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sama dengan muatan ionnya.''''''
Bilangan oksidasi ion monoatom Na<sup>+</sup>, Ca<sup>2+</sup>, Al<sup>3+</sup>,
Baris 101 ⟶ 98:
PO4<sup>3-</sup> berturut-turut +1,-2, dan -3.
'''4. Bilangan oksidasi unsur golongan VIA (O, S, Se, Te, Po) pada senyawa biner adalah -2, dan unsur golongan VIIA (F, Cl,
Bilangan oksidasi unsur S pada Na<sub>2</sub>S dan MgS adalah -2.
Baris 110 ⟶ 106:
adalah -1.
'''5. Bilangan oksidasi unsur H pada senyawanya adalah +1.''''''
'''Kecuali dalam hidrida (senyawa hydrogen dengan logam), bilangan oksidasinya -1''''''
'''Alasan: dalam senyawa hidrida, hidrogen ada dalam bentuk ion hidrida, H<sup>-</sup>. Biloks dari ion seperti hidrida adalah
sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.''''''▼
▲sama dengan muatan ion, dalam hal ini adalah -1.'''
Bilangan oksidasi unsur H pada H<sub>2</sub>O, HCl, H<sub>2</sub>S,
Baris 126 ⟶ 119:
adalah -1.
'''6. Bilangan oksidasi unsur O pada senyawanya adalah -2, kecuali :''''''
'''1.
Baris 138 ⟶ 130:
BaO<sub>2</sub> , bilangan oksidasinya adalah -1.'''
'''3. Pada senyawa superoksida, seperti KO<sub>2 </sub>dan NaO<sub>2</sub>, bilangan oksidasinya adalah -½ . ''''''
Bilangan
Baris 145 ⟶ 136:
adalah -2.
'''7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam senyawa adalah 0 (nol). ''''''
'''Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur pembentuk ion poliatom sama dengan muatan ion poliatomnya. ''''''
{{kimia-stub}}
|