Tabel periodik: Perbedaan antara revisi

Dalam tabel periodik standar, unsur disusun menurut kenaikan nomor atom (jumlah [[proton]] dalam [[inti atom]]). Baris (''[[Periode tabel periodik|periode]]'') baru dimulai saat kulit elektron baru mempunyai elektron pertamanya. Kolom (''[[Golongan tabel periodik|golongan]]'') ditentukan berdasarkan [[konfigurasi elektron]]; unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron dalam subkulit tertentu berada dalam kolom yang sama (contoh: [[oksigen]] dan [[selenium]] berada di kolom yang sama karena keduanya mempunyai empat elektron pada subkulit-p terluarnya). Unsur-unsur dengan kesamaan sifat kimia biasanya jatuh ke dalam golongan yang sama pada tabel periodik, meskipun dalam blok-f, dan beberapa ditemukan di blok-d, unsur-unsur dalam periode yang sama cenderung memiliki kesamaan sifat kimia. Oleh karena itu, relatif mudah untuk memperkirakan sifat kimia suatu unsur jika diketahui sifat unsur-unsur di sekelilingnya.<ref>[[#Gray|Gray]], p. 6</ref>

 

 

Sebanyak 94 unsur terdapat secara alami; sisanya 20 unsur dari amerisium hingga kopernisium dan flerovium serta livermorium, hanya ada jika disintesis di laboratorium. Dari 94 unsur alami, 84 adalah [[Unsur primordial|primordial]] (unsur purba). Sepuluh lainnya muncul jika ada peluruhan dari unsur primordial.<ref name="emsley" /> Tidak ada unsur yang lebih berat daripada einsteinium (unsur 99) yang ditemui dalam jumlah besar dan bentuknya murni. Bahkan astatin (unsur 85); fransium (unsur 87) hanya terdeteksi dalam bentuk emisi cahaya dari jumlah mikroskopis (300.000 atom).<ref>{{Cite book|title = The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements|editor1-last = Morss|editor2-first = Norman M.|editor2-last = Edelstein|editor3-last = Fuger|editor3-first = Jean|last = Silva|first = Robert J.|chapter = Fermium, Mendelevium, Nobelium and Lawrencium|publisher = [[Springer Science+Business Media]]|year = 2006|isbn = 1-4020-3555-1|location = Dordrecht, The Netherlands|edition = 3rd|ref = CITEREFHaire2006}}</ref>