Revisi per 23 Januari 2017 16.26 sunting HsfBot (bicara \| kontrib) Bot 1.172.581 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika ← Revisi sebelumnya		Revisi per 17 Oktober 2018 10.31 sunting balikkan AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 914.199 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika Tag: PAWS [1.2] Revisi selanjutnya →
Baris 24: :<math>2[Fe(CN)_6]^{4-} + Cl_2 \longrightarrow 2[Fe(CN)_6]^{3-} + 2Cl^-</math> Reduktor dalam reaksi ini adalah [[ferosianida]] ({{chem2\|[Fe(CN)\|6\|]\|~~4−~~4−}}. Ia mendonasikan sebuah elektron, teroksidasi menjadi [[ferisianida]] ({{chem2\|[Fe(CN)\|6\|]\|~~3−~~3−}}). Pada saat yang sama, oksidator [[klorin]] mengalami reduksi menjadi [[klorida]]. Reduktor kuat sangat mudah kehilangan (atau mendonasikan) elektron. Suatu atom dengan jari-jari atom relatif besar cenderung merupakan reduktor yang lebih baik. Dalam spesies semacam ini, jarak dari inti atom ke [[elektron valensi]] sangat jauh sehingga elektron-elektron ini tidak tertarik dengan kuat. Unsur-unsur ini cenderung merupakan reduktor kuat. Reduktor yang baik cenderung terdiri dari atom-atom dengan [[elektronegativitas]] rendah, kemampuan suatu atom atau molekul untuk menarik elektron ikatan, dan spesies dengan [[energi ionisasi]] yang relatif kecil. "Ukuran suatu material untuk teroksidasi atau kehilangan elektron dikenal sebagai potensial oksidasi".<ref name=sfe>[http://www.siliconfareast.com/ox_potential.htm Electrode Reduction and Oxidation Potential]</ref> Tabel berikut menunjukkan beberapa potensial reduksi yang dapat diubah dengan mudah menjadi potensial oksidasi dengan hanya membalikkan tandanya. Reduktor dapat diperingkat berdasarkan kenaikan kekuatan potensial oksidasinya. Reduktor dikatakan lebih kuat jika ia memiliki potensial oksidasi lebih positif, dan lebih lemah jika ia memiliki potensial oksidasi lebih negatif. Tabel berikut menyajikan potensial reduksi dari beberapa reduktor pada 25 °C. Baris 33: !Potensial reduksi (V) \|- \|{{chem2\|Li\|+}} + e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|Li\|\|−3,04 \|- \|{{chem2\|Na\|+}} + e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|Na\|\|−2,71 \|- \|{{chem2\|Mg\|2+}} + 2e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|Mg\|\|−2,38 \|- \|{{chem2\|Al\|3+}} + 3e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|Al\|\|−1,66 \|- \|2{{chem2\|H\|2\|O\|{{sub\|(l)}}}} + 2e{{sup\|~~−~~−}} = \|\|{{chem2\|H\|{{sub\|2(g)}}}} + 2{{chem2\|OH\|~~−~~−}} \|\|−0,83 \|- \|{{chem2\|Cr\|3+}} + 3e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|Cr\|\|−0,74 \|- \|{{chem2\|Fe\|2+}} + 2e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|Fe\|\|−0,44 \|- \|2{{chem2\|H\|+}} + 2e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|{{chem2\|H\|2}}\|\|0,00 \|- \|{{chem2\|Sn\|4+}} + 2e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|{{chem2\|Sn\|2+}}\|\|+0,15 \|- \|{{chem2\|Cu\|2+}} + e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|{{chem2\|Cu\|+}}\|\|+0,16 \|- \|{{chem2\|Ag\|+}} + e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|Ag\|\|+0,80 \|- \|{{chem2\|Br\|2}} + 2e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|2{{chem2\|Br\|~~−~~−}}\|\|+1,07 \|- \|{{chem2\|Cl\|2}} + 2e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|2{{chem2\|Cl\|~~−~~−}}\|\|+1,36 \|- \|{{chem2\|MnO\|4\|~~−~~−}} + 8{{chem2\|H\|+}} + 5e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|{{chem2\|Mn\|2+}} + 4{{chem2\|H\|2\|O}}\|\|+1,49 \|- \|{{chem2\|F\|2}} + 2e{{sup\|~~−~~−}} =\|\|2{{chem2\|F\|~~−~~−}}\|\|+2,87<ref>{{cite web\|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/chemical/electrode.html\|title=Electrode\|website=hyperphysics.phyastr.gsu.edu}}</ref> \|} Untuk mengatakan manakah yang merupakan reduktor terkuat, kita dapat mengubah tandanya saja untuk mengubah potensial reduksi menjadi potensial oksidasi. Semakin besar nilainya, semakin kuat sifat reduktornya. Sebagai contoh, di antara Na, Cr, Cu dan {{chem2\|Cl\|~~−~~−}}, Na adalah reduktor paling kuat, sedangkan {{chem2\|Cl\|~~−~~−}} adalah yang paling lemah. Reduktor yang umum digunakan termasuk logam kalium, kalsium, barium, natrium, dan magensium, dan juga senyawa yang menagandung ion {{chem2\|H\|~~−~~−}}, yaitu [[Natrium hidrida\|NaH]], [[Litium hidrida\|LiH]],<ref>{{cite journal\|author = Aufray M, Menuel S, Fort Y, Eschbach J, Rouxel D, Vincent B\|title = New Synthesis of Nanosized Niobium Oxides and Lithium Niobate Particles and Their Characterization by XPS Analysis\|journal = Journal of Nanoscience and Nanotechnology\|volume = 9\|issue = 8\|pages = 4780–4789\|year = 2009\| doi = 10.1166/jnn.2009.1087}}</ref> {{chem2\|LiAlH\|4}} dan {{chem2\|CaH\|2}}. Beberapa unsur dan senyawa dapat berfungsi ganda baik reduktor maupun [[oksidator]]. Gas hidrogen adalah reduktor jika bereaksi dengan nonlogam dan merupakan oksidator jika bereaksi dengan logam. Baris 75: Setengah reaksi: :2 {{chem2\|Li\|(s)\|{{sup\|0}}}} → 2 {{chem2\|Li\|(s)\|+}} + 2 e{{sup\|~~−~~−}} ::::: {{chem2\|H\|2(g)\|{{sup\|0}}}} + 2 e{{sup\|~~−~~−}} → 2 {{chem2\|H\|(g)\|~~−~~−}} :{{chem2\|H\|2}}{{sub\|(g)}} + {{chem2\|F\|2}}{{sub\|(g)}} → 2 HF{{sub\|(g)}} Hidrogen bertindak sebagai reduktor karena ia mendonasikan elektronnya kepada fluor, sehingga menyebabkan fluor tereduksi. [[Setengah reaksi]]: :{{chem2\|H\|2\|{{sup\|0}}}}{{sub\|(g)}} → 2 {{chem2\|H\|+}}{{sub\|(g)}} + 2 e{{sup\|~~−~~−}}::::: {{chem2\|F\|2\|{{sup\|0}}}}{{sub\|(g)}} + 2 e{{sup\|~~−~~−}} → 2 {{chem2\|F\|~~−~~−}}{{sub\|(g)}} == Penting == Baris 90: Pembentukan besi(III) oksida; :4Fe + 3{{chem2\|O\|2}} → 2{{chem2\|Fe\|2\|3+\|O\|3\|~~2−~~2−}} Dalam persamaan di atas, [[besi]] (Fe) memiliki bilangan oksidasi 0 sebelum reaksi, dan 3+ setelah reaksi. Untuk [[oksigen]] (O), bilangan oksidasi sebelum reaksi adalah 0 dan menjadi ~~2−~~2− setelah reaksi. Perubahan ini dapat dilihat sebagai dua "[[setengah reaksi]]" yang terjadi secara bersamaan: # Setengah reaksi oksidasi: Fe{{sup\|0}} → {{chem2\|Fe\|3+}} + 3e{{sup\|~~−~~−}} # Setengah reaksi reduksi: {{chem2\|O\|2}} + 4e{{sup\|~~−~~−}} → 2 {{chem2\|O\|~~2−~~2−}} Besi (Fe) telah teroksidasi karena mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Besi adalah reduktor karena ia memberikan elektronnya kepada oksigen ({{chem2\|O\|2}}). Baris 116: * [[Asam askorbat]] ({{chem2\|C\|6\|H\|8\|O\|6}}) * [[Fosfit]], [[hipofosfit]], dan [[asam fosfit]] * [[Ditiotreitol]] (DTT) – digunakan dalam laboratorium biokimia untuk menghindari ikatan ~~S−S~~S−S * Senyawa yang mengandung ion {{chem2\|Fe\|2+}}, seperti [[besi(II) sulfat]] * [[Karbon monoksida]](CO) Baris 140: * {{Wayback\|url=https://web.archive.org/web/20110611104855/http://www.usm.maine.edu/~newton/Chy251_253/Lectures/OxidtionReduction/OxiationReduction.html\|title=Table summarizing strength of reducing agents\|date=20110611104855}} [[Kategori:Reduktor\|* ]] [[Kategori:Reaksi kimia]]

Reduktor: Perbedaan antara revisi