Kesetimbangan kimia: Perbedaan antara revisi

Dalam [[reaksi kimia]], '''kesetimbangan kimia''' adalah keadaan dimana kedua reaktan dan produk hadir dalam [[konsentrasi]] yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu.<ref name=Atkins>{{cite book|first1=Peter |last1=Atkins |first2=Julio |last2=De Paula |title=Atkins' Physical Chemistry |edition=8th |publisher=W. H. Freeman |date=2006 |ISBN=0-7167-8759-8 |pages=200–202}}</ref> Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan [[reaksi reversibel|reaksi balik]]. [[Laju reaksi|Laju]] pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai [[kesetimbangan dinamis]].<ref name=aj/><ref>{{GoldBookRef|title=chemical equilibrium|file=C01023}}</ref>

 

== Sejarah ==

Konsep kesetimbangan kimia dikembangkan setelah [[Claude Louis Berthollet|Berthollet]] (1803) menemukan bahwa beberapa [[reaksi kimia]] bersifat [[reaksi reversibel|reversibel]]. Untuk setiap campuran reaksi yang ada pada kesetimbangan, [[laju reaksi|laju]] pada reaksi maju dan mundur adalah sama. Dalam [[persamaan kimia|persamaan]] berikut ini panah menunjuk kedua arah menunjukkan kesetimbangan, A dan B adalah spesi [[reaktan]] kimia, S dan T adalah spesi produk, dan [[Alfa|''α'']], [[Beta (huruf Yunani)|''β'']], [[sigma|''σ'']], dan [[Tau|''τ'']] adalah [[koefisien stoikiometri]] dari reaktan dan produk tersebut:

:''α''&nbsp;A + ''β''&nbsp;B {{eqm}} ''σ''&nbsp;S + ''τ''&nbsp;T

 

== Termodinamika ==

Pada suhu dan tekanan konstan, harus mempertimbangkan [[energi bebas Gibbs]], ''G'', sedangkan pada suhu dan volume konstan, harus mempertimbangkan [[energi bebas Helmholtz]]: ''A'', untuk reaksinya; dan pada energi dalam dan volume konstan, seseorang harus mempertimbangkan [[entropi]] untuk reaksi: ''S''.

 

:<math>\frac {d\ln K} {d(T^{-1})} = -\frac{\Delta H_\mathrm{m}^\ominus} {R}</math>

 

 

== Zat murni ==

Bila zat murni ([[cairan]] atau [[padatan]]) dilibatkan dalam [[kesetimbangan]], aktivitasnya tidak muncul dalam konstanta kesetimbangan.<ref name=CEM>{{cite encyclopedia|encyclopedia=Concise Encyclopedia Chemistry |date=1994 |ISBN=0-89925-457-8}}</ref> karena nilai numerik mereka dianggap satu.