|
''Bilangan kuantum utama'' juga berhubungan dengan jarak rata-rata elektron dari [[inti atom|inti]] dalam orbital tertentu. Semakin besar ''n'', semakin besar jarak rata-rata elektron dalam orbital tersebut dari inti dan oleh karena itu semakin besar orbitalnya<ref name=":2" />.
== Bilangan kuantum azimut / momentum sudut ''(''ℓ'')'' ==
''[[Bilangan kuantum azimut]]'' sering disebut ''bilangan kuantum anguler (sudut)''. Energi sebuah elektron berhubungan dengan gerakan orbital yang digambarkan dengan [[momentum sudut]]. Momentum sudut tersebut dikarakterisasi menggunakan bilangan kuantum azimut. Bilangan azimut menyatakan bentuk suatu orbital dengan simbol ''(l)''<math>\ell</math> "huruf L kecil". Bilangan kuantum azimut juga berhubungan dengan jumlah subkulit[[kelopak elektron|subkelopak]]. Nilai ini menggambarkan subkulitsubkelopak yang dimana elektron berbeda. Untuk subkulitsubkelopak ''s'', ''p'', ''d'', ''f'' bilangan kuantum azimut berturut-turut adalah 0,1,2,3<ref name=":1" />.
Nilai bilangan kuantum azimut atau ''"l<math>\ell</math>" ''ini bergantung pada nilai bilangan kuantum utama atau "''"n"'' . ''Untuk nilai'' n'' tertentu, ''l''<math>\ell</math> mempunyai nilai bilangan bulat yang mungkin dari 0 sampai (''n''-1). Bila ''n''-1, hanya ada satu nilai ''l<math>\ell</math> ''yakni'' l ''<math>\ell=n-1=1-1=0</math>. Bila ''n''=2, ada dua nilai ''l<math>\ell</math>, ''yakni 0 dan 1. Bila ''n''=3, ada tiga nilai ''l<math>\ell</math>, ''yakni 0,1, dan 2. Nilai-nilai ''l<math>\ell</math> ''biasanya ditandai dengan huruf ''s, p, d, f... ''sebagai berikut:<ref name=":2" />
{| class="wikitable"
!<math>\ell</math>
!''l''
!0
!1
|f
|}
Jadi bila ''l <math>\ell</math>=0, ''kita mempunyai sebuah orbital ''s''; bila ''l <math>\ell</math>=1, ''kita mempunyai orbilat ''f''; dan seterusnya.
Sekumpulan orbital-orbital dengan nilai ''n '' yang sama seringkali disebut kulit. Satu atau lebih orbital dengan nilai ''n'' dan l ''<math>\ell</math> yang sama dirujuk selalu subkulitsubkelopak. Misalnya kulitkelopak dengan ''n''=2 ''terdiri atas 2 subkulitsubkelopak, ''l<math>\ell</math>=0 dan 1 ''(nilai-nilai ''l''<math>\ell</math> yang diizinkan untuk ''n''=2). ''SubkulitSubkelopak-subkulitsubkelopak ini disebut subkulitsubkelopak ''2s'' dan subkulitsubkelopak ''2p'' di mana 2 melambangkan nilai ''n'', sedangan ''s'' dan ''p'' melambangkan nilai ''l''<math>\ell</math>.<ref name=":2" />''.''
Tabel dibawahdi bawah ini menunjukkan keterkaitan jumlah kulitkelopak dengan banyaknya subkulitsubkelopak serta jenis subkulitsubkelopak dalam suatu atom.
{| class="wikitable"
!Jenis subkulitsubkelopak
!Jumlah orbital
!Elektron maksimum
|-
|SubkulitSubkelopak s
|1 orbital
|2 elektron
|-
|SubkulitSubkelopak p
|3 orbital
|6 elektron
|-
|SubkulitSubkelopak d
|5 orbital
|10 elektron
|-
|SubkulitSubkelopak f
|7 orbital
|14 elektron
| 