Belerang dioksida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k ←Suntingan 122.56.197.108 (bicara) dibatalkan ke versi terakhir oleh Agung.karjono |
Penambahan proses pembuatan belerang dioksida |
||
Baris 85:
}}
}}
'''Belerang dioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus {{chem|[[sulfur|S]][[oxygen|O]]|2}}. Senyawa ini merupakan [[gas]] beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh [[gunung berapi]] dan beberapa pemrosesan industri. Karena [[batu bara]] dan [[minyak bumi]] juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. [[Oksidasi]] lanjut dari SO<sub>2</sub>, dibantu dengan katalis seperti [[nitrogen dioksida|NO<sub>2</sub>]], akan membentuk [[asam sulfat|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], sehingga akan membentuk [[hujan asam]].<ref>{{Holleman&Wiberg}}</ref>
== Produksi ==
=== Skala laboratorium ===
Belerang dioksida dapat di[[sintesis]] di laboratorium dengan mereaksikan [[:en:Sodium_sulfite|natrium sulfit]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) dan [[asam sulfat]]. [[Persamaan reaksi]] yang terjadi adalah sebagai berikut:
Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub>
Belerang dioksida juga dapat disintesis melalui reaksi [[:en:Reduction|reduksi]] asam sulfat pekat panas menggunakan [[logam]] [[tembaga]] sesuai persamaan reaksi berikut:
Cu + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub>
=== Pembakaran belerang ===
Secara komersial, produksi belerang dioksida dapat dilakukan dengan [[pembakaran]] [[belerang]]. Belerang dapat terbakar di udara jika suhu mencapai 250 °C dan menghasilkan api berwarna biru. [[Kadar]] belerang dioksida yang dapat dihasilkan bervariasi tergantung pada kesetimbangan [[Proses adiabatik|adiabatik]] suhu yang tercapai, antara 6,5% pada suhu 800 °C sampai 20% pada suhu 1750 °C
Persamaan reaksi yang terjadi: S + O<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub>
=== Pembakaran pirit ===
Mineral [[pirit]] (FeS<sub>2</sub>) ketika dibakar dapat menghasilkan gas belerang dioksida dan senyawa [[besi oksida]]. Kadar belerang oksida yang dapat dihasilkan melalui pembakaran pirit dapat mencapai 8%.
3 FeS<sub>2</sub> + 8 O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 6 SO<sub>2</sub>
=== Reduksi gipsum ===
Daerah yang tidak terdapat sumber mineral pirit dan belerang dapat secara komersial memproduksi gas belerang dioksida dengan mereduksi gipsum (CaSO<sub>4</sub>) menggunakan [[karbon]] pada suhu 900 - 1200 °C. Tahapan reaksi yang terjadi mengikuti persamaan berikut:
4 CaSO<sub>4</sub> + 2 C → CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> + 2 CO<sub>2</sub>
CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> → 4 CaS + 4 SO<sub>2</sub>
<references />
== Referensi ==
| |||