Gaya antarmolekul: Perbedaan antara revisi

'''Gaya antarmolekul''' adalah [[gaya elektromagnetik]] yang terjadi antara [[molekul]]-molekul atau antara bagian yang terpisah jauh dari suatu [[makromolekul]]. Gaya tersebut dapat berupa [[kohesi]] antara molekul serupa, seperti contohnya pada [[tegangan permukaan]], atau [[adhesi]] antara molekul tak serupa, contohnya pada [[kapilaritas]].

 

 

Penelitian gaya antarmolekul bermula dari pengamatan makroskopik yang menunjukkan adanya aksi gaya-gaya pada tingkat molekul atau mikroskopik. Pengamatan ini meliputi sikap termodinamik gas non-ideal yang dicerminkan oleh [[:en:virial coefficient|koefisien virial]], [[tekanan uap]], [[viskositas]], [[tegangan permukaan]] dan data [[adsorpsi]].

Molekul polar memiliki distribusi atau kerapatan elektron yang tidak merata dikarenakan pada molekul polar memiliki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Perbedaaan keelektronegatifan ini menyebabkan suatu atom terbagi menjadi dua muatan (dipol), satu ujung memiliki muatan positif dan ujung lainnya bermuatan negatif. Terdapat kecenderungan bahwa ujung positif akan berdekatan dengan ujung negatif atom lain yang berada di dekatnya.2 Keadaan ini disebabkan adanya gaya tarik-menarik yang disebut dengan gaya tarik dipol – dipol.

 

 

 

Suatu contoh interaksi dipol-dipol dapat dilihat pada [[asam klorida]] (HCl): ujung positif suatu molekul polar akan saling menarik dengan ujung negatif molekul lain dan mempengaruhi posisinya. Molekul polar mempunyai gaya tarik resultan. Contoh-contoh molekul polar adalah asam klorida (HCl) dan [[kloroform]] (CHCl₃).

'''Ikatan hidrogen''' (''hydrogen bond'') adalah gaya tarik menarik antara suatu pasangan dari sebuah [[atom]] [[elektronegatif]] dan sebuah atom [[hidrogen]] yang terikat dengan [[nitrogen]], [[oksigen]], atau [[fluorin]].<ref name=GoldBook-H02899>{{GoldBookRef | file = H02899 | title = hydrogen bond}}</ref> Ikatan hidrogen sering digambarkan sebagai suatu interaksi dipol-dipol elektrostatik yang kuat. Namun, juga memiliki sejumlah ciri [[ikatan kovalen]]: mempunyai arah, lebih kuat dari [[gaya van der Waals force|interaksi van der Waals]], menghasilkan jarak antaratom yang lebih pendek dari jumlah [[:en:van der Waals radius|jari-jari van der Waals]], dan umumnya melibatkan pasangan dalam jumlah terbatas, yang dapat ditafsirkan sebagai sejenis [[:en:Valence (chemistry)|valensi]].

 

 

IKatan hidrogen antarmolekul menyebabkan tingginya [[titik didih]] [[air]] (100&nbsp;°C) dibanding [[hidrida]] [[:en:chalcogen|grup 16]] lain, yang tidak mempunyai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen antarmolekul juga turut menyebabkan [[:en:secondary structure|struktur sekunder]], [[:en:tertiary structure|tersier]], dan [[:en:quaternary structure|kuaterner]] dari [[protein]] dan [[asam nukleat]]. Juga berperan penting pada struktur [[polimer]], baik sintetik maupun alamiah.

Molekul yang lebih besar mempunyai tarikan lebih besar dari pada molekul berukuran kecil, sehingga mudah terjadi kutub listrik sesaat yang menimbulkan gaya london besar.Dalam satu golongan dari atas ke bawah, ukurannya bertambah besar, sehingga gaya londonnya juga semakin besar.

 

 

== Lihat pula ==

== Pranala luar ==

;Software untuk menghitung gaya antarmolekul

 

{{Chemical bonds}}