Unsur kimia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Unsur kimia ada 118, bukan 117 Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan visualeditor-wikitext |
||
Baris 1:
{{kegunaanlain|Unsur}}
{{Use dmy dates|date=July 2012}}
{{Infobox
|data1 = [[File:Simple Periodic Table Chart-en.svg|x200px]]
|data2 = [[File:Hydrogen discharge tube.jpg|x50px|left]] [[File:Barium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.jpg|x100px|right]]
|data3 = [[File:Copper.jpg|x100px|left]] [[File:HEUraniumC.jpg|x100px|right]]
|data4 = [[File:Bromine vial in acrylic cube.jpg|x100px|left]] [[File:HeTube.jpg|x100px|right]]
|data5 = Atas: [[tabel periodik]] unsur-unsur kimia.<br />Bawah: Contoh unsur kimia tertentu. Dari kiri ke kanan: [[hidrogen]], [[barium]], [[tembaga]], [[uranium]], [[bromin]], dan [[helium]].}}
'''Unsur kimia''' adalah suatu spesies [[atom]] yang memiliki jumlah [[proton]] yang sama dalam [[inti atom|inti atomnya]] (yaitu, [[nomor atom]], atau ''Z'', yang sama).<ref name="goldbookElement">{{cite web| website= International Union of Pure and Applied Chemistry| url=http://goldbook.iupac.org/C01022.html| editor=[[IUPAC]]| title=chemical element| doi=10.1351/goldbook.C01022}}</ref> Sebanyak 118 unsur telah diidentifikasi, yang 94 di antaranya terjadi secara alami di [[bumi]]. Sedangkan 24 sisanya, merupakan [[unsur sintetis]]. Terdapat 80 unsur yang memiliki sekurang-kurangnya satu [[isotop]] stabil dan 38 unsur yang merupakan [[radionuklida]] yang, seiring berjalannya waktu, [[Peluruhan radioaktif|meluruh]] menjadi unsur lain. [[Besi]] adalah unsur penyusun bumi paling melimpah (berdasarkan [[massa]]), sementara [[oksigen]] adalah yang paling melimpah di kerak bumi.<ref name="LosAlamos">{{cite web|title=Periodic Table of Elements: Oxygen|author=Los Alamos National Laboratory|authorlink=Los Alamos National Laboratory|publisher=Los Alamos National Security, LLC|location=Los Alamos, New Mexico|year=2011|url=http://periodic.lanl.gov/8.shtml|accessdate=7 May 2011}}</ref>
Unsur kimia menyusun [[materi]] [[Baryon|biasa]] di jagat raya. Namun, [[Astronomi observasional|observasi astronomi]] menyarankan bahwa materi biasa yang teramati hanya menyusun 15% dari materi di alam semesta: sisanya adalah [[materi gelap]]; komposisinya tidak diketahui, tetapi tidak tersusun dari unsur kimia.<ref>{{cite book |title=The Theory of Almost Everything: The Standard Model, the Unsung Triumph of Modern Physics |last=Oerter |first=Robert |year=2006 |publisher=Penguin |location= |isbn=978-0-452-28786-0 |page=223 }}</ref>
Dua unsur yang paling ringan, [[hidrogen]] dan [[helium]], sebagian besar terbentuk dalam [[Ledakan Dahsyat]] dan merupakan unsur paling umum di jagat raya. Tiga unsur berikutnya ([[litium]], [[berilium]], dan [[boron]]) sebagian besar terbentuk melalui [[spalasi sinar kosmis]], dan oleh sebab itu lebih jarang daripada unsur-unsur yang lebih berat. Pembentukan unsur dengan proton antara 6 sampai 26 terjadi dan terus berlanjut dalam bintang-bintang [[deret utama]] melalui [[nukleosintesis bintang]][[:en:Stellar nucleosynthesis|.]] Kelimpahan oksigen, [[silikon]], dan besi yang tinggi di Bumi mencerminkan produksinya yang banyak di bintang-bintang tersebut. Unsur-unsur dengan proton lebih dari 26 terbentuk melalui [[nukleosintesis supernova]] dalam [[supernova]][[:en:Supernova nucleosynthesis|,]] yang, ketika mereka meledak, memercikkan unsur-unsur ini sebagai [[sisa-sisa supernova]] jauh ke angkasa, yang menyatu dengan [[planet]] ketika mereka terbentuk.<ref>{{cite journal|title=Synthesis of the Elements in Stars|author1=E. M. Burbidge |author2=G. R. Burbidge |author3=W. A. Fowler |author4=F. Hoyle |journal=Reviews of Modern Physics|volume=29|issue=4|pages=547–650|year=1957|doi=10.1103/RevModPhys.29.547|bibcode=1957RvMP...29..547B}}</ref>
Istilah "unsur" (atau "elemen") digunakan untuk atom-atom dengan jumlah proton tertentu (tanpa menghiraukan apakah mereka [[Ionisasi|terionisasi]] atau berikatan kimia, misalnya hidrogen dalam [[air]]) maupun sebagai [[zat kimia]] murni yang mengandung unsur tunggal (misalnya gas hidrogen).<ref name="goldbookElement" /> Untuk makna yang kedua, telah diusulkan juga istilah "zat elementer" dan "zat sederhana", tetapi tidak mendapat penerimaan yang luas dalam literatur kimia [[Bahasa Inggris|Inggris]], sementara dalam beberapa bahasa lainnya kesetaraannya banyak digunakan (misalnya {{Lang-fr|corps simple}}, {{Lang-ru|простое вещество}}). Sebuah unsur tunggal dapat membentuk banyak zat yang berbeda strukturnya; mereka disebut [[Alotropi|alotrop]] unsur.
Ketika unsur yang berbeda bergabung secara kimia, dengan atom-atom yang terikat melalui [[ikatan kimia]], mereka membentuk [[senyawa kimia]]. Hanya sedikit unsur yang ditemukan tak berikatan sebagai [[mineral]] murni. Unsur alami semacam ini di antaranya adalah [[tembaga]], [[perak]], [[emas]], [[karbon]] (sebagai [[batu bara]], [[grafit]], atau [[intan]]), dan [[belerang]]. Semua unsur, kecuali yang sangat inert seperti [[gas mulia]] dan [[logam mulia]], biasanya ditemukan di bumi dalam bentuk gabungan kimianya, sebagai senyawa kimia. Sementara sekitar 32 unsur kimia yang ada di bumi dalam bentuk alami tak tergabung, sebagian besar berada sebagai campuran. Misalnya, [[udara]] atmosfer campuran utamanya adalah [[nitrogen]], oksigen, dan [[argon]], sementara unsur padat alami terjadi dalam [[logam paduan]], seperti pada besi dan [[nikel]].
Sejarah penemuan dan penggunaan unsur dimulai sejak [[Masyarakat|masyarakat manusia]] [[primitif]] yang menemukan unsur-unsur alami seperti karbon, belerang, tembaga dan emas. Peradaban selanjutnya mengekstraksi unsur tembaga, timah, timbal dan besi dari [[Bijih|bijihnya]] melalui [[Peleburan (metalurgi)|peleburan]], menggunakan [[batu bara]]. [[Alkimia|Alkimiawan]] dan [[kimiawan]] secara berurutan mengidentifikasi lebih banyak lagi; seluruh unsur yang terbentuk secara alami telah diketahui pada tahun 1950.
Sifat unsur kimia dirangkum dalam [[tabel periodik]], yang menyusun unsur-unsur menurut kenaikan nomor atom dalam baris ([[Periode tabel periodik|"periode"]]) yang merupakan pengulangan ("secara periodik") [[Sifat kimia|sifat-sifat kimia]] dan [[Sifat fisik|fisika]] kolom-kolomnya ([[Golongan tabel periodik|"golongan"]]). Selain unsur radioaktif tak stabil dengan [[waktu paruh]] singkat, seluruh unsur tersedia secara [[industri]], sebagian besar [[Ketakmurnian|berketakmurnian]]<ref group="Cat">Ketakmurnian ({{Lang-en|[[:en:Impurity|Impurity]]}})</ref> rendah.
==Deskripsi==
Unsur kimia paling ringan adalah hidrogen dan [[helium]], keduanya tercipta melalui [[nukleosintesis Big Bang]] selama [[Kronologi alam semesta|20 menit pertama alam semesta]],<ref>See the timeline on p.10 in {{cite journal|year=2006|title=Evidence for Dark Matter|url=http://gaitskell.brown.edu/physics/talks/0408_SLAC_SummerSchool/Gaitskell_DMEvidence_v16.pdf|journal=[[Physical Review C]]|volume=74|issue=4|pages=044602|doi=10.1103/PhysRevC.74.044602|bibcode=2006PhRvC..74d4602O|last1=Oganessian|first1=Yu. Ts. |last2=Utyonkov |first2=V.|last3=Lobanov|first3=Yu.|last4=Abdullin|first4=F.|last5=Polyakov|first5=A.|last6=Sagaidak|first6=R.|last7=Shirokovsky|first7=I.|last8=Tsyganov|first8=Yu.|last9=Voinov|first9=A.|display-authors=8}}</ref> dengan rasio sekitar 3:1 berdasarkan massa (atau 12:1 berdasarkan nomor atom),<ref>{{cite web | url =http://pdgusers.lbl.gov/~pslii/uabackup/big_bang/elementabundancies/2300400.html | title =The Universe Adventure Hydrogen and Helium | author =lbl.gov | publisher =''[[Lawrence Berkeley National Laboratory]]'' ''[[United States Department of Energy|U.S. Department of Energy]]'' | year =2005 | deadurl =yes | archiveurl =https://web.archive.org/web/20130921054844/http://pdgusers.lbl.gov/~pslii/uabackup/big_bang/elementabundancies/2300400.html | archivedate =21 September 2013 | df =dmy-all }}</ref><ref>{{cite web | url =http://www.astro.soton.ac.uk/~pac/PH112/notes/notes/node181.html | title =Formation of the light elements | author =astro.soton.ac.uk | publisher =''[[University of Southampton]]'' | date =3 January 2001 | deadurl =yes | archiveurl =https://web.archive.org/web/20130921054428/http://www.astro.soton.ac.uk/~pac/PH112/notes/notes/node181.html | archivedate =21 September 2013 | df =dmy-all }}</ref> bersama dengan dua unsur renik berikutnya, [[litium]] dan [[berilium]]. Hampir semua unsur lain yang dijumpai di alam terbentuk melalui beragam metode [[nukleosintesis]] alami.<ref>{{cite web | url=http://www.foothill.edu/attach/938/Nucleosynthesis.pdf | title =How Stars Make Energy and New Elements | author =foothill.edu | publisher =''[[Foothill College]]'' | date =18 October 2006}}</ref> Sejumlah kecil atom secara alami diproduksi di bumi melalui reaksi [[nukleogenik]], atau dalam proses [[kosmogenik]], seperti [[spalasi sinar kosmis]]. Atom-atom baru juga diproduksi secara alami di bumi sebagai [[Produk peluruhan|isotop luruhan]] [[Nuklida radiogenik|radiogenik]] dari proses [[peluruhan radioaktif]] seperti [[peluruhan alfa]], [[peluruhan beta]], [[fisi spontan]][[:en:Spontaneous fission|,]] [[peluruhan gugus]][[:en:Cluster decay|,]] dan moda peluruhan yang lebih jarang lainnya.
Dari 94 unsur yang terbentuk secara alami, unsur dengan nomor atom 1 hingga 82 memiliki sekurang-kurangnya satu [[isotop stabil]] (kecuali [[teknesium]], unsur 43, dan [[prometium]], unsur 61, yang tidak memiliki isotop stabil). Isotop yang dianggap stabil adalah mereka yang tidak (atau belum) teramati mengalami peluruhan radioaktif. Unsur dengan nomor atom 83 hingga 94 adalah [[Radionuklida|tidak stabil]] dari sudut pandang peluruhan radioaktif seluruh isotop yang dapat dideteksi. Beberapa unsur ini, terutama [[bismut]] (nomor atom 83), [[torium]] (nomor atom 90), dan [[uranium]] (nomor atom 92), memiliki satu atau lebih isotop dengan waktu paruh yang cukup panjang untuk bertahan sebagai sisa-sisa ledakan [[nukleosintesis stelar]] yang menghasilkan [[logam berat]] sebelum pembentukan [[Tata Surya]]. Selama lebih dari 1,9{{E|19}} tahun, lebih dari satu milyar kali lebih lama daripada perkiraan umur alam semesta saat ini, [[bismut-209]] (nomor atom 83) memiliki waktu paruh peluruhan alfa terpanjang di antara unsur yang terjadi secara alami, dan hampir selalu dianggap setara dengan 80 unsur stabil.<ref name="Dume2003">{{cite news|title=Bismuth breaks half-life record for alpha decay|last=Dumé|first=B.|date=23 April 2003|work=Physicsworld.com|publisher=Institute of Physics|location=Bristol, England|url=http://physicsworld.com/cws/article/news/2003/apr/23/bismuth-breaks-half-life-record-for-alpha-decay|accessdate=14 July 2015}}</ref><ref name="Marcillac2003">{{cite journal|last=de Marcillac|first=P.|last2=Coron|first2=N.|last3=Dambier |first3=G.|last4=Leblanc|first4=J.|last5=Moalic|first5=J-P|year=2003|title=Experimental detection of alpha-particles from the radioactive decay of natural bismuth|journal=Nature|volume=422|pages=876–8|doi=10.1038/nature01541|pmid=12712201|issue=6934|bibcode=2003Natur.422..876D}}</ref> Unsur yang paling berat (yaitu yang di atas [[plutonium]], unsur 94), mengalami peluruhan radioaktif dengan [[waktu paruh]] yang sangat singkat dan tidak ditemukan di alam sehingga harus [[Unsur kimia sintetik|disintesis]].
Per tahun 2010, terdapat 118 unsur yang diketahui (dalam konteks ini, "diketahui" berarti telah diteliti dengan cukup baik, meskipun hanya dari sedikit produk peluruhannya, untuk memastikan berbeda dari unsur lain).<ref>{{cite journal|last=Sanderson|first=K.|date=17 October 2006|title=Heaviest element made – again|journal=News@nature|url=http://www.nature.com/news/2006/061016/full/061016-4.html|publisher=[[Nature (journal)|Nature News]]|doi=10.1038/news061016-4}}</ref><ref name="Schewe">{{cite web|last=Schewe |first=P. |last2=Stein |first2=B. |date=17 October 2000 |title=Elements 116 and 118 Are Discovered |url=http://www.aip.org/pnu/2006/797.html |work=Physics News Update |publisher=[[American Institute of Physics]] |accessdate=19 October 2006 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20120101144201/http://www.aip.org/pnu/2006/797.html |archivedate=1 January 2012 |df= }}</ref> Dari 118 unsur ini, 94 terbentuk secara alami di bumi. Enam di antaranya terbentuk dalam jumlah yang sangat renik: [[teknesium]], nomor atom 43; [[prometium]], nomor 61; [[astatin]], nomor 85; [[fransium]], nomor 87; [[neptunium]], nomor 93; dan [[plutonium]], nomor 94. Sembilan puluh empat unsur ini telah terdeteksi melimpah di alam semesta, dalam spektrum bintang dan juga supernova, di mana terjadi pembentukan unsur radioaktif berumur pendek. Sembilan puluh empat unsur pertama telah dideteksi langsung di bumi sebagai [[nuklida primordial]] yang hadir sejak pembentukan tata surya, atau sebagai fisi alami atau transmutasi produk uranium dan torium.
Sisanya, 24 unsur yang lebih berat, yang tidak ditemukan saat ini baik di bumi maupun pada spektra astronomis, telah diproduksi secara artifisial: seluruhnya bersifat radioaktif, dengan waktu paruh yang sangat singkat. Jika ada atom-atom unsur ini yang terdapat pada pembentukan bumi, dapat dipastikan telah meluruh sempurna, dan jika terdapat pada nova (bintang baru), pastinya berada dalam jumlah yang sangat kecil untuk diketahui. Teknesium adalah non-alami yang disintesis pertama kali, pada tahun 1937, meskipun sekelumit teknesium telah dijumpai di alam (dan juga unsurnya telah ditemui secara alami pada tahun 1925).<ref>{{cite web | url=http://www.epa.gov/radiation/radionuclides/technetium.html | title =Technetium-99 | publisher =epa.gov | author =''[[United States Environmental Protection Agency]]'' | accessdate =26 February 2013}}</ref> Pola produksi artifisial dan pengungkapan alami di kemudian hari telah berulang dengan unsur radioaktif alami yang langka lainnya.<ref>{{cite web | url=https://www.cfa.harvard.edu/~ejchaisson/cosmic_evolution/docs/text/text_stel_6.html | title =ORIGIN OF HEAVY ELEMENTS | publisher =cfa.harvard.edu | author =''[[Harvard–Smithsonian Center for Astrophysics]]'' | accessdate =26 February 2013}}</ref>
[[Daftar unsur menurut nomor atom|Dafar unsur tersedia berdasarkan nama, nomor atom, massa jenis, titik lebur, titik didih]], dan [[Simbol unsur kimia|berdasarkan simbol]][[:en:Symbol (chemical element)|,]] serta berdasarkan [[Energi ionisasi molar|energi ionisasi unsur kimia]]. Nuklida unsur stabil dan radioaktif juga tersedia sebagai [[daftar nuklida]][[:en:List of nuclides|,]] yang diurutkan berdasarkan waktu paruh untuk yang tidak stabil. Satu yang paling nyaman, dan tentunya penyajian unsur paling tradisional adalah dalam bentuk [[tabel periodik]], yang mengelompokkan unsur-unsur dengan kemiripan sifat kimia (dan biasanya juga memiliki struktur elektron yang mirip).
===Nomor atom===
{{main|nomor atom}}
[[Nomor atom]] suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam masing-masing atom, dan mendefinisikan unsur kimia.<ref>{{cite web | url=http://www.ndt-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm | title =ATOMIC NUMBER AND MASS NUMBERS | publisher =ndt-ed.org |accessdate =17 February 2013}}</ref> Sebagai contoh, seluruh atom karbon mengandung 6 proton dalam [[Inti atom|inti atomnya]]; sehingga nomor atom karbon adalah 6.<ref>{{cite web | url=http://periodic.lanl.gov/6.shtml | title =PERIODIC TABLE OF ELEMENTS: LANL Carbon | author =periodic.lanl.gov | publisher =''[[Los Alamos National Laboratory]]''}}</ref> Atom karbon dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda; atom dari unsur yang sama tetapi memiliki jumlah netron yang berbeda dikenal sebagai [[isotop]].<ref>{{cite web | url =http://faculty.piercecollege.edu/yamadak/classes/Atomic%20mass.pdf | title =Atomic mass, isotopes, and mass number. | author =Katsuya Yamada | publisher =''[[Los Angeles Pierce College]]'' | deadurl =yes | archiveurl =https://web.archive.org/web/20140111131537/http://faculty.piercecollege.edu/yamadak/classes/Atomic%20mass.pdf | archivedate =11 January 2014 | df =dmy-all }}</ref>
Jumlah proton dalam inti atom juga menentukan [[muatan listrik]], yang pada gilirannya menentukan jumlah [[elektron]] atom tersebut dalam kondisi [[Ionisasi|tak terionisasi]]. Elektron menempati [[orbital atom]] yang menentukan beragam [[sifat kimia]] atom. Jumlah neutron dalam inti atom biasanya berpengaruh sangat kecil pada sifat unsur kimia (kecuali dalam kasus [[hidrogen]] dan [[deuterium]]). Oleh karena itu, seluruh isotop karbon memiliki sifat kimia yang hampir identik karena kesemuanya memiliki enam proton dan enam elektron, meskipun atom karbon dapat mempunyai, misalnya, 6 atau 8 neutron. Inilah dasar pemikiran penentuan karakteristik unsur kimia menggunakan nomor atom, dan bukannya [[nomor massa]] atau [[massa atom]].
Lambang nomor atom adalah ''Z''.
===Isotop===
{{Main|Isotop|Perbandingan isotop stabil|Daftar nuklida}}
[[Isotop]] adalah atom-atom unsur yang sama (yaitu, dengan jumlah [[proton]] yang sama dalam [[Inti atom|inti atomnya]]), tetapi memiliki jumlah [[neutron]] yang ''berbeda''. Oleh karena itu, terdapat, misalnya, tiga isotop utama karbon. Seluruh atom karbon memiliki 6 proton di dalam intinya, tetapi mereka dapat memiliki 6, 7, atau 8 neutron. Sehingga, nomor massanya masing-masing adalah 12, 13, dan 14. Ketiga isotop karbon tersebut dikenal sebagai [[karbon-12]], [[karbon-13]], dan [[karbon-14]], seringkali disingkat sebagai {{Chem|12|C}}, {{Chem|13|C}}, {{Chem|14|C}}. [[Karbon]] dalam kehidupan sehari-hari dan dalam ilmu kimia adalah [[campuran]] dari {{Chem|12|C}} (sekitar 98,8%), {{Chem|13|C}} (sekitar 1,1%) dan sekitar 1 atom per trilyun {{Chem|14|C}}.
Sebagian besar unsur alami (66 dari 94) memiliki lebih dari satu isotop stabil. Selain isotop hidrogen (yang masing-masing memiliki massa relatif sangat jauh berbeda—cukup untuk menyebabkan efek kimia), isotop-isotop unsur terdaftar secara kimia hampir tidak dapat dibedakan.
Seluruh unsur memiliki isotop yang bersifat radioaktif ([[radioisotop]]), meskipun tidak semua radioisotop ini terjadi secara alami. Radioisotop umumnya meluruh menjadi unsur lain dengan memancarkan [[partikel alfa]] atau [[Partikel beta|beta]]. Jika suatu unsur memiliki isotop yang tidak bersifat radioaktif, ini disebut sebagai isotop "stabil". Seluruh isotop stabil yang dikenal terjadi secara alami (lihat [[isotop primordial]]). Kebanyakan radioisotop yang tidak dijumpai di alam telah dijelaskan setelah dibuat secara artifisial. Unsur-unsur tertentu tidak memiliki isotop stabil dan ''hanya'' terdiri dari isotop radioaktif: secara spesifik, unsur tanpa isotop stabil adalah teknesium (nomor atom 43), prometium (nomor 61), dan seluruh unsur dengan nomor atom lebih dari 82.
Dari 80 unsur dengan sekurang-kurangnya satu isotop stabil, 26 di antaranya hanya memiliki sebuah isotop stabil. Rata-rata jumlah isotop stabil untuk 80 unsur stabil adalah 3,1 isotop stabil per unsur. Jumlah isotop stabil terbanyak yang terjadi untuk unsur tunggal adalah 10 isotop ([[timah]], nomor atom 50).
===Massa isotop dan massa atom===
{{main|massa atom|massa atom relatif}}
[[Nomor massa]] unsur, ''A'', adalah jumlah [[nukleon]] (proton dan neutron) dalam inti atom. Isotop yang berbeda dari unsur tertentu dibedakan berdasarkan nomor massanya, yang secara konvensional ditulis sebagai superskrip di sebelah kiri lambang atom (misalnya {{Chem|238|U}}). Nomor massa selalu bilangan bulat dan memiliki satuan "nukleon". Sebagai contoh, [[magnesium-24]] (24 adalah nomor massa) adalah sebuah atom dengan 24 nukleon (12 proton dan 12 neutron).
Sementara nomor massa hanya berupa pencacahan jumlah neutron dan proton, sehingga menghasilkan bilangan bulat, [[nomor massa]] suatu atom berupa [[bilangan riil]] yang menyatakan massa isotop (atau "nuklida") unsur tertentu, dinyatakan dalam [[satuan massa atom]] (lambang: u). Secara umum, nomor massa nuklida tertentu memiliki nilai yang sedikit berbeda dari massa atomnya, karena
# massa masing-masing proton dan neutron tidak tepat 1 u;
# elektron hanya sedikit kontribusinya terhadap massa atom ketika jumlah neutron melebihi jumlah proton, dan (akhirnya)
# [[energi ikatan nuklir]].
Sebagai contoh, massa atom klorin-35 hingga lima angka bermakna adalah 34,969 u dan klorin-37 adalah 36,966 u. Namun, massa atom dalam u untuk masing-masing isotop sangat mendekati nomor massa sederhananya (selalu dalam rentang 1%). Satu-satunya isotop yang memiliki massa atom tepat [[bilangan asli]] adalah {{Chem|12|C}} yang secara definitif memiliki massa tepa 12, karena u didefinisikan sebagai {{Frac|1|12}} dari massa atom karbon-12 alami bebas dalam keadaan dasar.
[[Berat atom standar]] (umum disebut sebagai "berat atom") suatu unsur adalah ''rata-rata'' massa atom seluruh isotop unsur kimia yang ditemukan di lingkungan tertentu, tertimbang sesuai kelimpahan isotopnya, relatif terhadap satuan massa atom. Angka ini dapat berupa fraksi yang tidak mendekati bilangan bulat. Misalnya, massa atom relatif klorin adalah 35,453 u, yang sangat jauh berbeda dari bilangan bulat karena merupakan rata-rata dari 76% klorin-35 dan 24% klorin-37. Ketika nilai massa atom relatif berbeda lebih dari 1% dari bilangan bulat, akibat dirataratakan, hal itu menunjukkan bahwa keberadaannya di alam diwakili oleh lebih dari satu isotop dalam jumlah yang banyak.
===Kemurnian kimia dan kemurnian isotopis===
Kimiawan dan ilmuwan nuklir memiliki definisi yang berbeda terkait ''unsur murni''. Dalam kimia, unsur murni berarti suatu zat yang seluruh (atau hampir seluruh) atomnya memiliki [[nomor atom]] atau jumlah proton, yang sama. Sementara ilmuwan nuklir mendefinisikan unsur murni sebagai sesuatu yang mengandung hanya satu [[isotop]] stabil.<ref>{{cite news |url=http://www.euronuclear.org/info/encyclopedia/p/pure-element.htm |title=Pure element |publisher=[[European Nuclear Society]]}}</ref>
Sebagai contoh, kawat tembaga secara kimia berkemurnian 99,99% jika 99,99% nya adalah atom tembaga, dengan masing-masing 29 proton. Namun ia tidak murni secara isotop karena tembaga biasa mengandung dua isotop stabil, 69% {{Chem|63|Cu}} dan 31% {{Chem|65|Cu}}, dengan jumlah proton yang berbeda. Namun, batangan emas murni dinyatakan murni secara kimia maupun isotop karena emas biasa hanya mengandung satu isotop, {{Chem|197|Au}}.
===Alotrop===
{{Main|Alotropi}}
Atom unsur berkemurnian kimia dapat berikatan kimia satu dengan lainnya melalui lebih dari satu cara, memungkinkan unsur murni terdapat dalam banyak [[struktur kimia]] ([[Geometri molekul|penataan ulang spasial atom]]), yang dikenal sebagai [[Alotropi|alotrop]], yang memiliki sifat berbeda. Sebagai contoh, karbon dapat dijumpai sebagai [[intan]], yang memiliki struktur tetrahedral di sekeliling masing-masing atom karbon; [[grafit]], yang memiliki lapisan atom karbon dengan struktur heksagonal yang ditumpuk; [[grafena]], yang merupakan lapisan tunggal grafit yang sangat kuat; [[fulerena]], yang memiliki bentuk hampir bulat, dan [[tabung nano karbon]], yang berbentuk tabung dengan struktur heksagonal (bahkan inipun berbeda satu dengan lainnya dalam hal sifat listrik). Kemampuan suatu unsur untuk berada dalam lebih dari satu bentuk struktur dikenal sebagai '[[alotropi]]'.
[[Keadaan standar]], dikenal juga sebagai keadaan rujukan, suatu unsur didefinisikan sebagai keadaan paling stabilnya secara termodinamika pada tekanan 1 [[Bar (satuan)|bar]] dan temperatur tertentu (biasanya pada 298,15 K). Dalam [[termokimia]], suatu unsur didefinisikan memiliki [[Entalpi pembentukan standar|entalpi pembentukan]] nol dalam keadaan dasarnya. Sebagai contoh, keadaan standar karbon adalah grafit, karena struktur grafit lebih stabil daripada alotrop lainnya.
===Sifat-sifat===
Beberapa kategori dapat diterapkan secara luas terhadap unsur, termasuk memperhatikan sifat fisik dan kimia mereka secara umum, keadaan materi dalam kondisi yang banyak dijumpai, titik lebur dan didihnya, massa jenisnya, struktur kristalnya sebagai padatan, dan asal-usulnya.
====Sifat-sifat umum====
Beberapa istilah umum digunakan untuk menandai sifat fisik dan kimia umum unsur-unsur kimia. Pembeda pertama adalah antara [[logam]], yang mudah menghantarkan [[listrik]], [[nonlogam]], yang tidak menghantarkan listrik, dan sekelompok kecil ([[Metaloid|''metaloid'']]), yang memiliki sifat di antara keduanya dan sering berperilaku sebagai [[semikonduktor]].
Klasifikasi yang lebih detail sering ditunjukkan melalui penyajian warna dalam tabel periodik. Sistem ini membatasi istilah "logam" dan "nonlogam" menjadi hanya logam dan nonlogam tertentu dari sedemikian banyaknya logam dan nonlogam. Versi klasifikasi tabel periodik yang digunakan di sini meliputi: [[aktinida]], [[logam alkali]], [[logam alkali tanah]], [[halogen]], [[lantanida]], [[logam transisi]], [[logam pasca-transisi]], [[metaloid]], [[Nonlogam#Nonlogam reaktif|nonlogam reaktif]], dan [[gas mulia]]. Pada sistem ini, logam alkali, logam alkali tanah, dan logam transisi, serta lantanida dan aktinida, adalah golongan khusus logam dilihat dari sudut pandang yang lebih luas. Sama halnya, nonlogam reaktif dan gas mulia adalah nonlogam jika dilihat dari perspektif yang lebih luas. Dalam beberapa penyajian, halogen tidak dibedakan, dengan [[astatin]] diidentifikasi sebagai metaloid dan lainnya diidentifikasi sebagai nonlogam.
====Keadaan materi====
Hal mendasar lainnya yang umum digunakan untuk membedakan unsur kimia adalah [[Wujud materi|wujud materi (fase) nya]], yaitu [[padat]], [[cair]], atau [[gas]], pada [[temperatur dan tekanan standar]] (STP). Sebagian besar unsur berwujud padat pada temperatur konvensional dan tekanan atmosfer, sementara beberapa berwujud gas. Hanya [[bromin]] dan [[raksa]] yang berwujud cair pada {{Convert|0|C|F}} dan tekanan atmosfer normal; [[sesium]] dan [[galium]] berwujud padat pada suhu tersebut, tetapi meleleh pada suhu, berturut-turut, {{Convert|28.4|C|F}} dan {{Convert|29.8|C|F}}.
====Titik lebur dan titik didih====
[[Titik lebur]] dan [[titik didih]], biasanya dinyatakan dalam [[derajat Celsius]] pada tekanan satu atmosfer, umumnya digunakan untuk mendefinisikan karakter berbagai unsur. Karakter ini untuk sebagian besar unsur telah diketahui, namun, untuk beberapa unsur radioaktif yang tersedia dalam jumlah sangat kecil belum diketahui. [[Helium]] tetap berada dalam wujud cair meskipun pada keadaan [[nol mutlak]] pada tekanan atmosfer, sehingga He hanya memiliki titik didih, dan tidak memiliki titik lebur pada penyajian konvensional.
====Massa jenis====
{{Main|Massa jenis unsur kimia (halaman data)}}
<!-- [[:en:Densities of the elements (data page)]] -->
[[Massa jenis]] pada temperatur dan tekanan standar ([[Temperatur dan tekanan standar|STP]]) tertentu seringkali digunakan dalam menentukan karakter unsur. Massa jenis sering dinyatakan dalam [[gram]] per sentimeter kubik (g/cm{{Sup|3}}). Beberapa gas yang pada temperatur pengukuran berwujud gas, massa jenisnya biasanya dinyatakan untuk wujud gasnya; ketika dicairkan atau dipadatkan, unsur gas memiliki massa jenis sama dengan unsur lainnya.
Ketika suatu unsur memiliki [[Alotropi|alotrop]] dengan massa jenis yang berbeda, salah satu alotrop yang mewakili biasanya dipilih dalam penyajian kesimpulan, sementara massa jenis untuk masing-masing alotrop dapat dinyatakan di bagian detailnya. Sebagai contoh, tiga [[alotrop karbon]] yang terkenal ([[karbon amorf]], [[grafit]], dan [[intan]]) memiliki massa jenis masing-masing 1,8–2,1; 2,267; dan 3,515 g/cm{{Sup|3}}.
====Struktur kristal====
{{Main|Struktur kristal}}
Unsur-unsur yang diteliti hingga saat ini sebagai sampel padat memiliki delapan jenis [[struktur kristal]]: [[Sistem kristal kubik|kubik]], [[Sistem kristal kubik|kubik pusat badan]], [[Sistem kristal kubik|kubik pusat muka]], [[Sistem kristal heksagonal|heksagonal]], [[Sistem kristal monoklinis|monoklinis]], [[Sistem kristal ortorombis|ortorombis]], [[Sistem kristal trigonal|rombohedral]], dan [[Sistem kristal tetragonal|tetragonal]]. Untuk beberapa unsur transuranium sintetis, sampel yang tersedia sangat sedikit untuk dapat menentukan struktur kristalnya.
====Keterjadian dan asalnya di bumi====
Unsur kimia dapat juga dikategorikan berdasarkan asal-usulnya di bumi. Sembilan puluh empat unsur pertama terjadi secara alami, sementara unsur dengan nomor atom lebih 94 hanya diproduksi secara artifisial sebagai produk sintetis melalui reaksi nuklir buatan.
Dari 94 unsur yang terjadi secara alami, 83 dianggap sebagai [[Nuklida primordial|primordial]] dan bersifat [[Isotop stabil|stabil]] atau radioaktif lemah. Sisanya, 11 unsur yang terjadi secara alami, memiliki [[waktu paruh]] yang terlalu singkat untuk berada di awal [[Tata Surya]], dan oleh karena itu dianggap sebagai unsur fana. Dari 11 unsur fana tersebut, 5 unsur ([[polonium]], [[radon]], [[radium]], [[aktinium]], dan [[protaktinium]]) umumnya merupakan [[produk peluruhan]] dari [[torium]] dan [[uranium]]. Enam unsur fana yang tersisa ([[teknesium]], [[prometium]], [[astatin]], [[fransium]], [[neptunium]], dan [[plutonium]]) memiliki keterjadian yang sangat langka, sebagai produk moda peluruhan atau proses reaksi nuklir langka yang melibatkan uranium atau unsur-unsur berat.
Seluruh unsur dengan nomor atom 1 hingga 40 adalah stabil, sementara yang bernomor atom 41 hingga 82 (kecuali teknesium dan prometium) adalah metastabil. Waktu paruh "[[Daftar nuklida|radionuklida teoritis]]" metastabil ini sangat panjang (sekurang-kurangnya 100 juta kali lebih panjang daripada perkiraan [[usia alam semesta]]) sehingga peluruhan radioaktifnya belum dapat dideteksi melalui eksperimen. Unsur dengan nomor atom 83 hingga 94 bersifat metastabil dari sudut pandang bahwa peluruhan radioaktifnya dapat dideteksi. Tiga dari unsur ini, bismut (unsur 83), torium (90), dan uranium (92) memiliki satu atau lebih isotop dengan waktu paruh yang cukup panjang untuk bertahan sebagai sisa-sisa ledakan [[nukleosintesis stelar]] yang menghasilkan unsur berat sebelum pembentukan tata surya kita. Sebagai contoh, pada lebih dari 1,9{{E|19}} tahun, lebih dari satu milyar kali lebih lama daripada perkiraan alam semesta. [[Bismut-209]] memiliki waktu paruh [[peluruhan alfa]] terpanjang dari unsur alami lainnya.<ref name="Dume2003"/><ref name=Marcillac2003/> Sebanyak 24 unsur yang sangat berat (yaitu unsur setelah plutonium, unsur 94) mengalami peluruhan radioaktif dengan waktu paruh singkat dan tidak dapat menghasilkan produk peluruhan berupa unsur berumur panjang. Oleh sebab itu mereka sama sekali tidak terjadi secara alami.
===Tabel periodik===
{{Main|Tabel periodik}}
{{Tabel periodik}}
Sifat unsur kimia seringkali dirangkum menggunakan [[tabel periodik]], yang mengatur secara elegan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom menjadi baris ([[Periode tabel periodik|"periode"]]) yang mendasari perulangan sifat kimia dan fisik kolom ([[Golongan tabel periodik|"golongan"]]) secara periodik. Tabel standar saat ini berisi 118 unsur yang telah dikonfirmasi per 10 April 2010.
Meskipun terdapat penyajian sebelum tabel periodik, penemuannya umumnya dikreditkan kepada kimiawan Rusia [[Dmitri Mendeleev]] pada tahun 1869, yang dengan tabelnya memberikan ilustrasi tentang tren keberulangan sifat-sifat unsur kimia. Tata letak tabel telah disesuaikan dan diperluas seiring berjalannya waktu karena penemuan unsur-unsur baru dan pengembangan model-model teoritis baru untuk menjelaskan perilaku kimia.
Tabel periodik saat ini digunakan dimanapun di lingkungan disiplin ilmu kimia, karena mampu menyediakan kerangka kerja yang sangat berguna untuk mengelompokkan, melakukan sistematika dan membandingkan seluruh bentuk perilaku kimia yang berbeda. Tabel tersebut juga banyak memiliki aplikasi dalam bidang [[fisika]], [[geologi]], [[biologi]], [[ilmu bahan]], [[teknik]], [[pertanian]], [[kedokteran]], [[ilmu gizi]], [[kesehatan lingkungan]], dan [[astronomi]]. Prinsipnya secara khusus sangat penting dalam bidang [[teknik kimia]].
==Tata nama dan simbol==
{{anchor|Nomenclature}}
Beragam unsur kimia secara formal diidentifikasi berdasarkan [[nomor atom]] uniknya, berdasarkan nama yang telah disepakati, dan berdasarkan [[Simbol (kimia)|simbol atau lambangnya]].
===Nomor atom===
Unsur kimia yang telah dikenal memiliki nomor atom dari 1 hingga 118, yang secara konvensional disajikan dalam [[angka Arab]]. Oleh karena unsur-unsur tersebut dapat diurutkan sesuai nomor atomnya, biasanya dari paling rendah ke paling tinggi (sebagai [[tabel periodik]]), sekelompok unsur kadang-kadang disebutkan dengan notasi semacam "hingga", "setelah", atau "dari ... hingga", seperti "hingga besi", "setelah uranium", atau "dari lantanum hingga lutesium". Istilah "ringan" dan "berat" kadang-kadang juga digunakan secara informal untuk mengindikasikan nomor atom relatif (bukan massa jenis), seperti dalam "lebih ringan daripada karbon" atau "lebih berat daripada timbal", meskipun secara teknis pertambahan berat atau massa atom unsur tersebut (berat atom atau massa atom) tidak selalu berbanding lurus dengan nomor atomnya.
===Nama unsur kimia===
{{main|Penamaan unsur kimia}}
Penamaan berbagai zat yang sekarang dikenal sebagai unsur mendahului [[teori atom]], karena nama diberikan secara lokal oleh berbagai budaya untuk berbagai mineral, logam, senyawa, paduan, campuran, dan bahan lainnya, meskipun pada saat itu tidak diketahui bahan kimia tersebut adalah unsur atau senyawa. Oleh karena mereka diidentifikasi sebagai unsur, nama-nama yang ada untuk unsur yang telah dikenal sejak zaman kuno (misalnya, emas, raksa, besi) disimpan di sebagian besar negara. Perbedaan-perbedaan nasional muncul terkait nama-nama unsur, baik untuk kenyamanan, kesenangan linguistik, atau nasionalisme. Beberapa contoh ilustratif: Penutur bahasa Jerman menggunakan "''Wasserstoff''" (zat air) untuk "hidrogen", "''Sauerstoff''" (zat asam) untuk "oksigen" dan "''Stickstoff''" (zat pencekik) untuk "nitrogen", sementara bahasa Inggris dan beberapa [[Rumpun bahasa Roman|bahasa roman]] menggunakan "''sodium''" untuk "natrium" dan "''potassium''" untuk "kalium", dan orang Prancis, Italia, Yunani, Portugis, dan Polandia lebih suka "azote / azot / azoto" (dari akar yang berarti "tak hidup") untuk "nitrogen".
Untuk tujuan komunikasi dan perdagangan internasional, [[Daftar unsur menurut nomor atom|nama resmi unsur kimia]], baik yang kuno maupun yang baru-baru ini diakui, diputuskan oleh ''[[International Union of Pure and Applied Chemistry]]'' (IUPAC), yang telah memutuskan semacam bahasa Inggris internasional, dengan menggunakan nama bahasa Inggris tradisional bahkan ketika simbol kimia suatu unsur didasarkan pada kata Latin atau kata tradisional lainnya, misalnya mengadopsi "''gold''" daripada "''aurum''" sebagai nama untuk unsur ke-79 (Au). IUPAC lebih memilih ejaan British "''aluminium''" dan "''caesium''" daripada ejaan AS "''aluminum''" dan "''cesium''", serta "''sulfur''" AS daripada "''sulphur''" British. Namun, unsur yang praktis untuk dijual dalam jumlah besar di banyak negara sering masih memiliki nama nasional yang digunakan secara lokal, dan negara-negara yang bahasa nasionalnya tidak menggunakan [[huruf Latin]] cenderung menggunakan nama unsur IUPAC.
Menurut IUPAC, unsur kimia bukanlah nama diri dalam bahasa Inggris; konsekuensinya, nama lengkap dari suatu unsur tidak dikapitalisasi dalam bahasa Inggris, meskipun berasal dari [[nama diri]], seperti dalam [[californium]] dan [[einsteinium]].<ref group="Cat">Karena tidak dianggap sebagai nama diri, maka bisa diterjemahkan ke Bahasa Indonesia sesuai kaidah EYD yang berlaku. Misalnya, californium diterjemahkan menjadi kalifornium, rutherfordium menjadi ruterfodium, dll. Untuk lebih jelasnya, dapat dilihat di [http://118.98.223.79/glosarium/ Glosarium Pusat Bahasa Republik Indonesia]</ref> Nama isotop unsur-unsur kimia juga tidak disapitalisasi jika dituliskan, misalnya, karbon-12 atau uranium-235. Simbol unsur kimia (seperti Cf untuk californium dan Es untuk einsteinium), selalu dikapitalisasi (lihat di bawah).
Pada paruh kedua abad ke-20, laboratorium fisika mampu menghasilkan inti atom unsur kimia dengan waktu paruh yang terlalu pendek untuk jumlah yang cukup besar untuk disebut ada. Unsur-unsur ini juga dinamai oleh IUPAC, yang umumnya mengadopsi nama yang dipilih oleh penemu. Praktek ini dapat mengarah pada pertanyaan kontroversial dari kelompok riset yang benar-benar menemukan unsur kimia, sebuah pertanyaan yang tertunda cukup lama untuk unsur-unsur dengan nomor atom 104 dan selanjutnya. (Lihat [[kontroversi penamaan unsur kimia]]).
Bibit kontroversi tersebut melibatkan penamaan nasionalistik unsur-unsur kimia pada akhir abad ke-19. Misalnya, ''[[lutesium]]'' dinamai dalam referensi sebagai Paris, Prancis. Orang Jerman, yang enggan melepaskan hak penamaan ke Prancis, sering menyebutnya ''cassiopeium''. Demikian pula, ''[[niobium]]'' yang ditemukan oleh penemu Inggris awalnya dinamakan ''columbium'', mengacu pada [[Dunia Baru]]. Ini digunakan secara luas oleh publikasi Amerika sebelum standardisasi internasional (tahun 1950).
===Simbol kimia===
{{For|
daftar simbol kimia saat ini, simbol yang saat ini tidak digunakan, dan simbol lain yang mungkin seperti simbol kimia|Simbol (kimia)}}
====Unsur kimia spesifik====
Sebelum kimia menjadi [[ilmu]], [[Alkimia|alkimiawan]] telah merancang simbol misterius untuk baik logam maupun senyawa umum. Namun ini digunakan sebagai singkatan dalam diagram atau prosedur; tidak ada konsep penggabungan atom untuk membentuk [[molekul]]. Seiring kemajuan dalam teori materi atom, [[John Dalton]] menemukan simbolnya sendiri yang lebih sederhana, berdasarkan lingkaran, untuk menggambarkan molekul.
Sistem notasi kimia saat ini diciptakan oleh [[Jöns Jakob Berzelius|Berzelius]]. Dalam sistem tipografi ini, simbol kimia bukanlah singkatan belaka — meskipun masing-masing terdiri dari huruf-huruf [[alfabet Latin]]. Mereka dimaksudkan sebagai simbol universal untuk semua bahasa dan alfabet.
Simbol-simbol ini pada mulanya dimaksudkan untuk menjadi sepenuhnya universal. Oleh karena bahasa Latin adalah bahasa umum ilmu pada waktu itu, maka simbolnya merupakan singkatan berdasarkan nama-nama logam dalam bahasa [[Latin]]. Cu diambil dari Cuprum, Fe dari Ferrum, Ag dari Argentum, dan sebagainya. Simbol tidak diikuti oleh suatu titik seperti halnya singkatan. Unsur kimia berikutnya juga diberi simbol kimia yang unik, berdasarkan nama unsur, tetapi tidak harus dalam bahasa Inggris. Misalnya, [[besi]] memiliki simbol kimia "Fe" sesuai nama Latinnya ''ferrum''. Hal yang sama berlaku juga untuk "Hg" (hydrargyrum) untuk [[raksa]], "Sn" (stannum) untuk [[timah]], "Au" (aurum) untuk [[emas]], "Ag" (argentum) untuk [[perak]], "Pb" (plumbum) untuk [[timbal]], "Cu" (cuprum) untuk [[tembaga]], dan "Sb" (stibium) untuk [[antimon]].
Simbol kimia dipahami secara internasional ketika nama unsur mungkin memerlukan penerjemahan. Ada perbedaan di masa lalu. Misalnya, Jerman dan Belanda di masa lalu menggunakan "J" (untuk nama alternatif Jod) untuk iodium, tetapi sekarang menggunakan "I" dan "Iod". Indonesia juga pernah mengikuti Jerman dan Belanda, menggunakan "J" dan "Jodium". Pada awal ''Ejaan Yang Disempurnakan'' (EYD), namanya menjadi "Yodium", tetapi simbolnya masih menggunakan "J", karena "Y" telah digunakan untuk [[itrium]].
Huruf pertama dari simbol kimia selalu ditulis menggunakan huruf kapital, seperti pada contoh sebelumnya, dan huruf berikutnya, jika ada, selalu huruf kecil. Jadi, simbol untuk californium dan einsteinium adalah Cf dan Es.
==== Simbol kimia umum ====
Terdapat juga simbol dalam persamaan kimia untuk kelompok unsur kimia, misalnya dalam rumus perbandingan. Ini sering merupakan huruf kapital tunggal, dan huruf-huruf tersebut dicadangkan dan tidak digunakan untuk nama unsur tertentu. Misalnya, "'''X'''" menunjukkan kelompok variabel (biasanya [[halogen]]) dalam kelas senyawa, sedangkan "'''R'''" adalah [[Radikal bebas|radikal]], yang berarti struktur senyawa seperti rantai hidrokarbon. Huruf "'''Q'''" dicadangkan untuk "panas" dalam reaksi kimia. "'''Y'''" juga sering digunakan sebagai simbol kimia umum, meskipun itu juga merupakan simbol dari [[itrium]]. "'''Z'''" juga sering digunakan sebagai kelompok variabel umum. "'''E'''" digunakan dalam kimia organik untuk menunjukkan [[Efek polar|gugus penarik elektron]] atau [[elektrofil]]; serupa dengan "'''Nu'''" yang menunjukkan [[nukleofil]]. "'''L'''" digunakan untuk mewakili [[ligan]] umum dalam [[kimia anorganik]] dan [[Kimia organologam|organologam]]. "'''M'''" juga sering digunakan sebagai pengganti logam umum.
Setidaknya ada dua tambahan, simbol kimia generik dua huruf yang juga digunakan secara informal, "'''Ln'''" untuk setiap unsur [[lantanida]] dan "'''An'''" untuk setiap unsur [[aktinida]]. "'''Rg'''" sebelumnya digunakan untuk unsur [[Gas mulia|gas langka]], tetapi kelompok gas langka sekarang telah berganti nama [[gas mulia]] dan simbol "'''Rg'''" kini telah digunakan untuk unsur [[roentgenium]].
====Simbol isotop====
Isotop dibedakan menurut nomor massa atom (total proton dan neutron) untuk isotop tertentu dari suatu unsur, kemudian nomor tersebut dikombinasikan dengan simbol unsur yang bersangkutan. IUPAC lebih memilih agar simbol isotop ditulis dalam notasi superskrip demi kepraktisan, misalnya {{Chem|12|C}} dan {{Chem|235|U}}. Namun, digunakan juga notasi lain, seperti karbon-12 dan uranium-235, atau C-12 dan U-235.
Sebagai kasus khusus, tiga isotop alami unsur [[hidrogen]] sering ditetapkan sebagai '''H''' untuk {{Chem|1|H}} ([[protium]]), '''D''' untuk {{Chem|2|H}} ([[deuterium]]), dan T untuk {{Chem|3|H}} ([[tritium]]). Konvensi ini lebih mudah digunakan dalam persamaan kimia, menggantikan kebutuhan untuk menuliskan nomor massa untuk setiap atom. Misalnya, rumus untuk [[air berat]] dapat ditulis {{Chem|D|2|O}}, bukan {{Chem|2|H|2|O}}.
==Asal-usul unsur==
[[File:UniversePieChartContentFlat-id.svg|thumb|upright=1.7|Estimasi distribusi materi gelap dan energi gelap di alam semesta. Hanya sebagian kecil dari massa dan energi di alam semesta yang berlabel "atom" yang tersusun dari unsur kimia.]]
Hanya sekitar 4% dari total massa alam semesta yang terbuat dari atom atau ion, dan hanya itu pula yang diwakili oleh unsur-unsur kimia. Fraksi ini sekitar 15% dari total materi, dengan sisa materi (85%) adalah [[materi gelap]]. Sifat materi gelap tidak diketahui, tetapi tidak terdiri dari atom-atom unsur kimia karena tidak mengandung proton, neutron, atau elektron. (Bagian non-materi yang tersisa dari massa alam semesta tersusun atas [[energi gelap]] yang lebih misterius).
Ke-94 unsur kimia yang terbentuk secara alami dianggap telah diproduksi oleh setidaknya empat proses [[Kosmos|kosmik]]. Sebagian besar [[hidrogen]], [[helium]], dan sejumlah kecil [[litium]] di alam semesta diproduksi secara primordial dalam beberapa menit pertama [[Dentuman Besar]]. Tiga proses selanjutnya yang terjadi berulang-ulang diduga telah menghasilkan unsur-unsur lainnya. [[Nukleosintesis stelar]], proses yang sedang berlangsung di dalam bintang, menghasilkan semua unsur dalam rentang nomor atom [[karbon]] hingga [[besi]], tetapi sedikit [[litium]], [[berilium]], atau [[boron]]. Unsur-unsur dengan nomor atom yang lebih berat daripada besi, seperti [[uranium]] dan [[plutonium]], diproduksi oleh nukleosintesis eksplosif dalam [[supernova]] dan peristiwa ledakan kosmik lainnya. [[Spalasi sinar kosmis|Spalasi (fragmentasi) sinar kosmik]] karbon, [[nitrogen]], dan [[oksigen]] penting untuk produksi litium, berilium dan boron.
Selama fase awal Dentuman Besar, [[Nukleosintesis Big Bang|nukleosintesis]] inti hidrogen menghasilkan hidrogen-1 ([[protium]], {{Chem|1|H}}) dan helium-4 ({{Chem|4|He}}), serta sejumlah kecil [[deuterium]] ({{Chem|2|H}}) dan (pada urutan 10<sup>−10</sup>) litium dan berilium dalam jumlah amat sangat kecil. Bahkan jumlah boron yang jauh lebih kecil mungkin telah dihasilkan dalam Dentuman Besar, karena telah teramati di beberapa bintang yang sangat tua, sementara karbon tidak.<ref>{{cite web|last=Wilford|first=J. N.|date=14 January 1992|title=Hubble Observations Bring Some Surprises|url=https://query.nytimes.com/gst/fullpage.html?res=9E0CE5D91F3AF937A25752C0A964958260|work=[[The New York Times]]}}</ref> Secara umum disepakati bahwa tidak ada unsur yang lebih berat daripada boron yang diproduksi di Big Bang. Akibatnya, kelimpahan primordial atom (atau ion) terdiri dari sekitar 75% {{Chem|1|H}}, 25% {{Chem|4|He}}, dan 0,01% deuterium, dengan hanya sekelumit litium, berilium, dan mungkin boron.<ref>{{cite web|last=Wright|first=E. L.|date=12 September 2004|title=Big Bang Nucleosynthesis|url=http://www.astro.ucla.edu/~wright/BBNS.html|publisher=[[UCLA]], Division of Astronomy|accessdate=22 February 2007}}</ref> Pengayaan [[Galaksi spiral|galaksi halo]] selanjutnya terjadi karena nukleosintesis bintang dan [[nukleosintesis supernova]].<ref name=synthesis>{{cite journal|year=1999 |title=Synthesis of the elements in stars: forty years of progress |url=http://www.cococubed.com/papers/wallerstein97.pdf |journal=[[Reviews of Modern Physics]] |volume=69 |issue=4 |pages=995–1084 |doi=10.1103/RevModPhys.69.995 |bibcode=1997RvMP...69..995W |last1=Wallerstein |first1=George |last2=Iben |first2=Icko |last3=Parker |first3=Peter |last4=Boesgaard |first4=Ann |last5=Hale |first5=Gerald |last6=Champagne |first6=Arthur |last7=Barnes |first7=Charles |last8=Käppeler |first8=Franz |last9=Smith |first9=Verne |display-authors=8 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20060928043229/http://www.cococubed.com/papers/wallerstein97.pdf |archivedate=28 September 2006 |df= }}</ref> Namun, kelimpahan unsur dalam [[Luar angkasa|ruang antargalaksi]] masih bisa sangat mirip dengan kondisi primordial, kecuali telah diperkaya dengan beberapa cara.
[[File:Nucleosynthesis periodic table.svg|thumb|upright=2.25|Tabel periodik yang menunjukkan asal kosmogenik dari setiap unsur dalam Dentuman Besar, atau dalam bintang besar atau kecil. Bintang kecil dapat menghasilkan unsur-unsur tertentu hingga belerang, melalui [[proses alfa]]. Supernova diperlukan untuk menghasilkan unsur-unsur "berat" (setelah besi dan nikel) dengan cepat melalui penumpukan neutron, dalam [[proses-r]]. Bintang-bintang besar tertentu perlahan-lahan menghasilkan unsur-unsur lain yang lebih berat daripada besi, dalam [[proses-s]]; ini kemudian dapat dilemparkan ke ruang angkasa melalui semburan gas [[nebula planeter]]]]
Di Bumi (dan di tempat lain), berbagai unsur dalam jumlah renik terus diproduksi dari unsur-unsur lain sebagai produk dari proses [[transmutasi nuklir]]. Ini termasuk beberapa yang dihasilkan oleh [[sinar kosmik]] atau reaksi nuklir lainnya (lihat nuklida [[Nuklida kosmogenik|kosmogenik]] dan [[nukleogenik]]), dan yang lain diproduksi sebagai [[produk peluruhan]] [[nuklida primordial]] berumur panjang.<ref name="Earnshaw1997">{{cite book|last=Earnshaw|first=A.|last2=Greenwood|first2=N.|year=1997|title=Chemistry of the Elements|edition=2nd|publisher=[[Butterworth-Heinemann]]|isbn=}}</ref> Sebagai contoh, sekelumit (tetapi terdeteksi) [[karbon-14]] ({{Chem|14|C}}) terus diproduksi di atmosfer oleh sinar kosmik yang menerpa atom [[nitrogen]], dan argon-40 ({{Chem|40|Ar}}) terus diproduksi melalui peluruhan kalium-40 ({{Chem|40|K}}) yang terjadi secara primordial tetapi tidak stabil. Selain itu, tiga [[aktinida]] yang terjadi secara primordial tetapi bersifat radioaktif, [[torium]], uranium, dan plutonium, meluruh melalui serangkaian unsur radioaktif yang diproduksi berulang tetapi tidak stabil seperti radium dan [[radon]], yang secara sementara hadir dalam sampel logam-logam ini atau bijih atau senyawanya. Tiga unsur radioaktif lainnya, [[teknesium]], [[prometium]], dan [[neptunium]], hanya terjadi secara insidental dalam bahan alami, yang diproduksi sebagai atom-atom individual melalui [[fisi nuklir]] dari [[Inti atom|inti]] berbagai unsur berat atau dalam proses nuklir langka lainnya.
[[Teknologi]] [[manusia]] telah menghasilkan berbagai unsur tambahan di luar 94 pertama ini, sekarang telah dikenal nomor atom hingga 118.
==Kelimpahan==
{{Main|Kelimpahan unsur kimia}}
Grafik berikut (catatan skala log) menunjukkan kelimpahan unsur dalam [[Tata Surya]] kita. Tabel ini menunjukkan dua belas unsur paling umum di galaksi kita (diestimasi secara spektroskopi), diukur dalam [[bagian per juta]], berdasarkan [[massa]].<ref name=croswell>{{cite book|last=Croswell|first=K.|year=1996|title=Alchemy of the Heavens|url=http://kencroswell.com/alchemy.html|publisher=Anchor|isbn=0-385-47214-5}}</ref> Galaksi-galaksi terdekat yang telah berevolusi sepanjang garis yang sama memiliki pengayaan unsur-unsur yang lebih berat daripada hidrogen dan helium. Galaksi yang lebih jauh dilihat saat mereka muncul di masa lalu, sehingga kelimpahan unsur mereka tampak lebih mendekati campuran primordial. Bagaimanapun, karena hukum dan proses fisik berlaku umum di seluruh [[alam semesta teramati]], ilmuwan berharap bahwa galaksi-galaksi ini berevolusi menjadi unsur-unsur dalam kelimpahan yang sama.
Kelimpahan unsur di Tata Surya sesuai dengan asal mereka dari nukleosintesis dalam [[Dentuman Besar]] dan sejumlah bintang supernova progenitor. Hidrogen dan helium yang sangat melimpah adalah produk Dentuman Besar, tetapi tiga unsur berikutnya jarang terjadi karena mereka memiliki sedikit waktu untuk terbentuk dalam Dentuman Besar dan tidak dibuat di dalam bintang (namun, mereka terbentuk dalam jumlah kecil melalui pemecahan unsur yang lebih berat dalam debu antar bintang, sebagai akibat dari tumbukan oleh [[sinar kosmik]]). Dimulai dengan karbon, unsur-unsur diproduksi di bintang melalui penumpukan dari partikel alfa (inti helium), menghasilkan kelimpahan unsur-unsur dengan jumlah atomik yang lebih banyak secara bergantian (ini juga lebih stabil). Secara umum, unsur-unsur tersebut hingga besi dibuat dalam bintang besar yang berproses menjadi [[supernova]]. Besi-56 sangat umum, karena merupakan unsur paling stabil yang dapat dengan mudah dibuat dari partikel alfa (produk peluruhan nikel-56 radioaktif, yang pada akhirnya terbuat dari 14 inti helium). Unsur yang lebih berat daripada besi terbuat dari proses penyerap energi di bintang besar, dan kelimpahannya di alam semesta (dan di Bumi) umumnya menurun seiring kenaikan nomor atomnya.
--Sampai sini dulu--
The [[abundance of the chemical elements]] on '''Earth''' varies from air to crust to ocean, and in various types of life. The abundance of elements in Earth's crust differs from that in the Solar system (as seen in the Sun and heavy planets like Jupiter) mainly in selective loss of the very lightest elements (hydrogen and helium) and also volatile neon, carbon (as hydrocarbons), nitrogen and sulfur, as a result of solar heating in the early formation of the solar system. Oxygen, the most abundant Earth element by mass, is retained on Earth by combination with silicon. Aluminum at 8% by mass is more common in the Earth's crust than in the universe and solar system, but the composition of the far more bulky mantle, which has magnesium and iron in place of aluminum (which occurs there only at 2% of mass) more closely mirrors the elemental composition of the solar system, save for the noted loss of volatile elements to space, and loss of iron which has migrated to the Earth's core.
The [[composition of the human body]], by contrast, more closely follows the composition of [[seawater]]—save that the human body has additional stores of [[carbon]] and [[nitrogen]] necessary to form the [[protein]]s and [[nucleic acid]]s, together with [[phosphorus]] in the nucleic acids and energy transfer molecule [[adenosine triphosphate]] (ATP) that occurs in the cells of all living organisms. Certain kinds of [[organism]]s require particular additional elements, for example the [[magnesium]] in [[chlorophyll]] in green plants, the [[calcium]] in [[mollusc shell]]s, or the [[iron]] in the [[hemoglobin]] in [[vertebrate|vertebrate animals]]' [[red blood cell]]s.
[[File:SolarSystemAbundances-id.svg|thumb|upright=2.7|Kelimpahan unsur kimia dalam tata surya. Hidrogen dan helium adalah yang paling umum, dari Dentuman Besar. Tiga unsur berikutnya (Li, Be, B) langka karena mereka tidak disintesis sempurna dalam Dentuman Besar dan juga di dalam bintang-bintang. Dua kecenderungan umum dalam unsur-unsur yang dihasilkan bintang yang tersisa adalah: (1) alternasi kelimpahan unsur-unsur karena mereka memiliki nomor atom genap atau ganjil ([[aturan Oddo–Harkins]]), dan (2) penurunan kelimpahan karena unsur menjadi lebih berat. Besi adalah kejadian yang umum karena mewakili nuklida berenergi minimum yang dapat dibuat melalui fusi helium dalam supernova.]]
{|class="wikitable"
|-
!Unsur kimia di galaksi kita!!Bagian per juta<br />berdasarkan massa
|-
|[[Hidrogen]]
Baris 62 ⟶ 225:
|580
|-
|[[
|440
|-
Baris 71 ⟶ 234:
|100
|}
{{clear}}
{{Tabel periodik (unsur nutrisi)}}
==Sejarah<!--linked from 'Unsur klasik'-->==
[[File:Mendeleev's 1869 periodic table.svg|upright=1.35|thumb|[[Tabel periodik]] [[Mendeleev]] tahun 1869: ''Sebuah percobaan pada sistem unsur kimia. Berdasarkan bobot atom dan kemiripan kimianya.'']]
===Definisi yang berkembang===
Konsep "unsur" sebagai zat yang tak dapat dibagi lagi telah berkembang melalui tiga fase utama sejarah: Definisi klasik (seperti yang dimiliki orang-orang Yunani kuno), definisi kimia, dan definisi atom.
====Definisi klasik====
[[Filsafat kuno|Filosofi kuno]] mengemukakan seperangkat [[unsur klasik]] untuk menjelaskan pola yang diamati di [[alam]]. ''Unsur-unsur'' ini awalnya disebut [[Tanah (unsur klasik)|''tanah'']], [[Air (unsur klasik)|''air'']], [[Udara (unsur klasik)|''udara'']] dan [[Api (unsur klasik)|''api'']], bukan unsur-unsur kimia seperti dalam ilmu modern.
Istilah 'unsur' (''stoicheia'') pertama kali digunakan oleh filsuf Yunani [[Plato]] di sekitar tahun 360 SM dalam dialognya [[Timaios (dialog)|Timaios]], yang mencakup diskusi tentang komposisi badan anorganik dan organik dan merupakan risalah spekulatif kimia. Plato percaya bahwa unsur-unsur yang diperkenalkan satu abad sebelumnya oleh [[Empedokles]] terdiri dari [[Teori bentuk|bentuk-bentuk]] kecil [[Polihedron reguler|polihedron]]: [[tetrahedron]] (api), [[oktahedron]] (udara), [[ikosahedron]] (air), dan [[kubus]] (tanah).<ref>{{cite book|author=Plato|year=2008|origyear=c. 360 BC|title=Timaeus|url=https://books.google.com/?id=xSjvowNydN8C&lpg=PP1&dq=Plato%20timaeus&pg=PA45#v=onepage&q=cube&f=false|publisher=Forgotten Books|page=45|isbn=978-1-60620-018-6}}</ref><ref>{{cite web|last=Hillar |first=M. |year=2004 |title=The Problem of the Soul in Aristotle's De anima |url=http://www.socinian.org/aristotles_de_anima.html |publisher=[[NASA]]/[[WMAP]] |accessdate=10 August 2006 |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20060909004214/http://www.socinian.org/aristotles_de_anima.html |archivedate=9 September 2006 |df= }}</ref>
[[Aristoteles]], c. 350 SM, juga menggunakan istilah ''stoicheia'' dan menambahkan unsur kelima yang disebut [[Eter (unsur klasik)|eter]], yang membentuk langit. Aristoteles mendefinisikan unsur sebagai:
{{quote|Unsur – sesuatu hasil penguraian sesuatu yang lain, tetapi ia sendiri tidak dapat dipecah lagi menjadi yang lainnya.<ref>{{cite book|last=Partington|first=J. R.|year=1937|title=A Short History of Chemistry|location=New York|publisher=[[Dover Publications]]|isbn=0-486-65977-1}}</ref>}}
====Definisi kimia====
Pada 1661, [[Robert Boyle]] mengusulkan teorinya tentang korpuskularisme yang lebih menyukai analisis materi sebagaimana didasari oleh unit materi yang tak dapat direduksi (atom) dan, memilih untuk sependapat dengan pandangan Aristoteles tentang empat unsur atau pandangan [[Paracelsus]] tentang tiga unsur fundamental, membiarkan pertanyaan tentang jumlah unsur tetap terbuka.<ref name=boyle/> Daftar modern unsur-unsur kimia yang pertama disajikan oleh [[Antoine Lavoisier]] pada tahun 1789 melalui bukunya ''[[Traité Élémentaire de Chimie]]'', yang mengandung tiga puluh tiga unsur, termasuk [[cahaya]] dan kalori.<ref>{{cite book|last=Lavoisier|first=A. L.|year=1790|title=Elements of chemistry translated by Robert Kerr|url=https://books.google.com/?id=4BzAjCpEK4gC&pg=PA175|place=Edinburgh|pages=175–6|isbn=978-0-415-17914-0}}</ref> Pada tahun 1818, [[Jöns Jakob Berzelius]] telah menentukan bobot atom untuk empat puluh lima dari empat puluh sembilan unsur yang diterima kemudian. [[Dmitri Mendeleev]] memiliki enam puluh enam unsur dalam [[Tabel periodik|tabel periodiknya]] pada 1869.
Dari Boyle hingga awal abad ke-20, unsur didefinisikan sebagai zat murni yang tidak dapat diuraikan menjadi zat yang lebih sederhana.<ref name="boyle">{{cite book|first=R.|last=Boyle|year=1661|title=The Sceptical Chymist|location=London|isbn=0-922802-90-4}}</ref> Dengan kata lain, unsur kimia tidak dapat diubah menjadi unsur kimia lainnya melalui proses kimia. Unsur-unsur selama waktu ini umumnya dibedakan oleh bobot atom mereka, sifat yang terukur dengan akurasi yang mencukupi dengan teknik analisis yang tersedia.
[[File:DIMendeleevCab.jpg|thumb|left|upright|[[Dmitri Mendeleev]]]]
====Definisi atom====
[[Berkas:Henry Moseley (1887-1915).jpg|al=|jmpl|[[Henry Moseley]]]]
Pada tahun 1913 fisikawan Inggris [[Henry Moseley]] menemukan bahwa muatan nuklir adalah basis fisika untuk nomor atom, lebih lanjut disempurnakan ketika sifat proton dan [[neutron]] diungkap, akhirnya mengarah pada definisi saat ini yaitu unsur berdasarkan nomor atom (jumlah proton per inti atom). Penggunaan nomor atom, bukan berat atom, untuk membedakan unsur memiliki nilai prediktif yang lebih besar (karena angka-angka ini adalah bilangan bulat), dan juga menyelesaikan beberapa ambiguitas dalam pandangan berbasis kimia karena berbagai sifat [[isotop]] dan [[Alotropi|alotrop]] dalam unsur yang sama. Saat ini, [[IUPAC]] mendefinisikan unsur dinyatakan ada jika memiliki isotop dengan umur lebih lama dari 10<sup>−14</sup> detik yang dibutuhkan inti untuk membentuk awan elektron.<ref>[http://www.kernchemie.de/Transactinides/Transactinide-2/transactinide-2.html Transactinide-2]. www.kernchemie.de</ref>
Pada 1914, diketahui tujuh puluh dua unsur, semua terjadi secara alami.<ref>{{cite book|last=Carey|first=G. W.|year=1914|title=The Chemistry of Human Life|publisher=|location=Los Angeles|isbn=0-7661-2840-7}}</ref> Unsur-unsur alami yang tersisa ditemukan atau diisolasi dalam dekade-dekade berikutnya, dan berbagai unsur tambahan juga telah diproduksi secara sintetis, yang sebagian besar diprakarsai oleh [[Glenn T. Seaborg]]. Pada tahun 1955, unsur 101 ditemukan dan diberi nama [[mendelevium]] untuk menghormati D.I. Mendeleev, tokoh pertama mengatur unsur secara berkala. Baru-baru ini, sintesis unsur 118 (diberi nama [[oganeson]]) dilaporkan pada Oktober 2006, dan sintesis unsur 117 ([[tenesin]]) dilaporkan pada bulan April 2010.<ref>{{cite news|last=Glanz| first=J.|date=6 April 2010|title=Scientists Discover Heavy New Element|url=https://www.nytimes.com/2010/04/07/science/07element.html?hp|work=[[The New York Times]]}}</ref>
=== Penemuan dan pengakuan berbagai unsur ===
{{See also|Penemuan unsur kimia}}
Sepuluh bahan yang akrab dengan berbagai budaya prasejarah yang sekarang dikenal sebagai unsur kimia adalah: [[Karbon]], [[tembaga]], [[emas]], [[besi]], [[timbal]], [[raksa]], [[perak]], [[belerang]], [[timah]], dan [[seng]]. Tiga bahan lain yang sekarang diterima sebagai unsur adalah [[arsenik]], [[antimon]], dan [[bismut]], yang diakui sebagai zat berbeda sebelum tahun 1500. [[Fosforus]], [[kobalt]], dan [[platina]] diisolasi sebelum tahun 1750.
Sebagian besar unsur kimia alami berikutnya diidentifikasi dan dikarakterisasi pada tahun 1900, termasuk:
* bahan-bahan [[industri]] yang sekarang dikenal seperti [[aluminium]], [[silikon]], [[nikel]], [[kromium]], [[magnesium]], dan [[wolfram]],
*logam reaktif seperti [[litium]], [[natrium]], [[kalium]], dan [[kalsium]],
*[[halogen]] [[fluor]], [[klor]], [[bromin]], dan [[iodin]],
* gas seperti [[hidrogen]], [[oksigen]], [[nitrogen]], [[helium]], [[argon]], dan [[neon]],
* sebagian besar [[unsur tanah jarang]], termasuk [[serium]], [[lantanum]], [[gadolinium]], dan [[neodimium]], dan
* unsur-unsur [[radioaktif]] yang lebih umum, termasuk [[uranium]], [[torium]], [[radium]], dan [[radon]]
Unsur yang diisolasi atau diproduksi sejak tahun 1900 meliputi:
* tiga unsur alam stabil yang belum terungkap terjadi secara tetap: [[hafnium]], [[lutesium]], dan [[renium]],
*[[plutonium]], yang pertama kali diproduksi secara sintetis pada tahun 1940 oleh [[Glenn T. Seaborg]], tetapi sekarang juga diketahui dari beberapa kejadian alam yang berlangsung lama,
* tiga unsur alami yang terjadi secara kebetulan ([[neptunium]], [[prometium]], dan [[teknesium]]), yang semuanya pertama kali diproduksi secara sintetik tetapi kemudian ditemukan dalam jumlah kecil dalam sampel geologi tertentu
* tiga produk peluruhan yang langka dari uranium atau torium, ([[astatin]], [[fransium]], dan [[protaktinium]]), dan
* berbagai unsur [[transuranium]] sintetis, dimulai dengan [[amerisium]] dan [[kurium]].
===Recently discovered elements===
The first [[transuranium element]] (element with atomic number greater than 92) discovered was [[neptunium]] in 1940. Since 1999 claims for the discovery of new elements have been considered by the [[IUPAC/IUPAP Joint Working Party]]. As of January 2016, all 118 elements have been confirmed as discovered by [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]]. The discovery of element 112 was acknowledged in 2009, and the name ''copernicium'' and the atomic symbol ''Cn'' were suggested for it.<ref>{{cite web|date=20 July 2009|title=IUPAC Announces Start of the Name Approval Process for the Element of Atomic Number 112|url=http://media.iupac.org/news/112_Naming_Process_20090720.pdf|publisher=[[IUPAC]]|accessdate=27 August 2009}}</ref> The name and symbol were officially endorsed by IUPAC on 19 February 2010.<ref>{{cite web|date=20 February 2010 |title=IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): Element 112 is Named Copernicium |url=http://www.iupac.org/web/nt/2010-02-20_112_Copernicium |publisher=[[IUPAC]] |accessdate= |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100224054826/http://www.iupac.org/web/nt/2010-02-20_112_Copernicium |archivedate=24 February 2010 |df=dmy }}</ref> The heaviest element that is believed to have been synthesized to date is element 118, [[oganesson]], on 9 October 2006, by the [[Joint Institute for Nuclear Research|Flerov Laboratory]] of Nuclear Reactions in [[Dubna]], Russia.<ref name=Schewe/><ref>{{cite journal|year=2006|title=Evidence for Dark Matter|url=http://gaitskell.brown.edu/physics/talks/0408_SLAC_SummerSchool/Gaitskell_DMEvidence_v16.pdf|journal=[[Physical Review C]]|volume=74|issue=4|pages=044602|doi=10.1103/PhysRevC.74.044602|bibcode=2006PhRvC..74d4602O|last1=Oganessian|first1=Yu. Ts. |last2=Utyonkov |first2=V.|last3=Lobanov|first3=Yu.|last4=Abdullin|first4=F.|last5=Polyakov|first5=A.|last6=Sagaidak|first6=R.|last7=Shirokovsky|first7=I.|last8=Tsyganov|first8=Yu.|last9=Voinov|first9=A.|display-authors=8}}</ref> [[Tennessine]], element 117 was the latest element claimed to be discovered, in 2009.<ref name=jinr>{{cite web|last=Greiner |first=W. |date= |title=Recommendations |url=http://www.jinr.ru/img_sections/PAC/NP/31/PAK_NP_31_recom_eng.pdf |work=31st meeting, PAC for Nuclear Physics |publisher=[[Joint Institute for Nuclear Research]] |accessdate= |deadurl=yes |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100414173735/http://www.jinr.ru/img_sections/PAC/NP/31/PAK_NP_31_recom_eng.pdf |archivedate=14 April 2010 |df= }}</ref> On 28 November 2016, scientists at the IUPAC officially recognized the names for four of the newest chemical elements, with atomic numbers 113, 115, 117, and 118.<ref name="IUPAC-20161130">{{cite news |author=Staff |title=IUPAC Announces the Names of the Elements 113, 115, 117, and 118 |url=https://iupac.org/iupac-announces-the-names-of-the-elements-113-115-117-and-118/ |date=30 November 2016 |work=[[IUPAC]] |accessdate=1 December 2016 }}</ref><ref name="NYT-20161201">{{cite news |last=St. Fleur |first=Nicholas |title=Four New Names Officially Added to the Periodic Table of Elements |url=https://www.nytimes.com/2016/12/01/science/periodic-table-new-elements.html |date=1 December 2016 |work=[[The New York Times]] |accessdate=1 December 2016 }}</ref>
==Daftar 118 unsur kimia yang telah diketahui==
Berikut adalah tabel yang memuat 118 unsur kimia yang telah diketahui.
*'''Nomor atom''', '''nama''', dan '''lambang''' semuanya berfungsi secara independen sebagai identitas unik.
*'''Nama''' adalah yang diterima oleh [[IUPAC]]; nama sementara untuk unsur-unsur yang baru diproduksi dan belum diberi nama secara resmi ditulis dalam tanda kurung.
*'''Golongan''' dan '''periode''' mengacu pada posisi unsur dalam [[tabel periodik]]. Nomor golongan di sini menunjukkan penomoran yang saat ini diterima; untuk penomoran alternatif yang lebih lama, lihat [[Golongan tabel periodik]].
*'''Massa''' adalah massa atom dalam satuan '''g/mol'''.
{{#section-h:Daftar unsur menurut nomor atom|Daftar}}
==Lihat juga==
{{Wikipedia books
|1=Unsur kimia
}}
{{div col|colwidth=22em}}
* [[Basis data kimia]]
* [[Penemuan unsur kimia]]
* [[
* [[Unsur fiksi]]
* [[Klasifikasi Goldschmidt]]
* [[Pulau stabilitas]]
* [[Daftar unsur menurut nomor atom|Daftar unsur kimia]]
* [[Daftar nuklida]]
* [[Masa jenis unsur kimia (laman data)|Daftar massa jenis unsur kimia]]
* [[Sistem periodik molekul kecil]]
* [[Harga unsur kimia dan senyawanya]]
* [[Nama unsur sistematik]]
* [[Tabel nuklida]]
* [[The Mystery of Matter (film)|''The Mystery of Matter: Search for the Elements'' (PBS film)]]
* [[Atomas]], permainan tentang penggabungan atom
{{div col end}}
==Referensi==
{{Reflist}}
==
{{Reflist|group=Cat}}
==Bacaan lain==
{{Commons category|Chemical elements|Unsur kimia}}
* {{cite book|last=Ball|first=P.|year=2004|title=The Elements: A Very Short Introduction|publisher=[[Oxford University Press]]|isbn=0-19-284099-1}}
* {{cite book|last=Emsley|first=J.|year=2003|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|publisher=[[Oxford University Press]]|isbn=0-19-850340-7}}
* {{cite book|last=Gray|first=T.|year=2009|title=The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe|publisher=Black Dog & Leventhal Publishers Inc|isbn=1-57912-814-9}}
* {{cite book|last=Scerri|first=E. R.|year=2007|title=The Periodic Table, Its Story and Its Significance|publisher=[[Oxford University Press]]|isbn=}}
* {{cite book|last=Strathern|first=P.|year=2000|title=Mendeleyev's Dream: The Quest for the Elements|publisher=[[Hamish Hamilton Ltd]]|isbn=0-241-14065-X}}
* {{cite book|title=The Disappearing Spoon: And Other True Tales of Madness, Love, and the History of the World from the Periodic Table of the Elements|last=Kean|first=Sam|year=2011|publisher=Back Bay Books}}
* {{cite book|title=Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book").|authors=Compiled by A. D. McNaught and A. Wilkinson.|editor=Blackwell Scientific Publications, Oxford|year=1997| website=|isbn=0-9678550-9-8|doi=10.1351/goldbook}}
*: XML on-line corrected version: created by M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; updates compiled by A. Jenkins.
==
* [http://periodicvideos.com/ Videos for each element] by the University of Nottingham
* [http://www.bbc.co.uk/programmes/p00546sz "Chemical Elements"], ''In Our Time'', BBC Radio 4 discussion with Paul Strathern, Mary Archer and [[John Murrell (chemist)|John Murrell]] (May 25, 2000).
{{PeriodicTablesFooter|state=uncollapsed}}
{{Big History}}
<!--{{Authority control}}-->
{{DEFAULTSORT:Unsur Kimia}}
[[Kategori:Unsur kimia| ]]
[[Kategori:Kimia| ]]
| |||