Revisi per 24 November 2018 20.25 sunting AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 913.958 suntingan k Bot: Penggantian teks otomatis (- + ) Tag: PAWS [1.2] ← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 November 2018 10.01 sunting balikkan AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 913.958 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika Tag: PAWS [1.2] Revisi selanjutnya →
Baris 7: Larutan dapar dapat mempertahankan pH karena adanya kesetimbangan antara asam HA dan basa konjugatnya A<sup>−</sup>. : HA <span contenteditable="false"><span>[[Berkas:Equilibrium.svg\|link=\|alt=is in equilibrium with\|15x15px]]</span></span><span contenteditable="false"></span> H<sup>+</sup> + A<sup>−</sup> Ketika sejumlah [[asam kuat]] ditambahkan ke dalam campuran kesetimbangan asam lemah dan [[basa konjugat]]nya, kesetimbangan bergeser ke kiri, sesuai dengan [[~~Prinsip Le Chatelier\|~~prinsip Le Chatelier]]. Akibatnya, konsentrasi ion hidrogen meningkat kurang dari yang seharusnya untuk jumlah asam kuat yang ditambahkan. Sama seperti hal tersebut, jika basa kuat ditambahkan ke dalam campuran, konsentrasi ion hidrogen menurun kurang dari yang seharusnya untuk jumlah basa yang ditambahkan. Efek ini diilustrasikan dengan simulasi titrasi asam lemah dengan pK<sub>a</sub> = 4,7. Konsentrasi relatif asam yang tak terdisosiasi ditunjukkan sebagai biru dan basa konjugatnya sebagai merah. Perubahan pH relatif lambat pada rentang dapar, pH = pK<sub>a</sub> ± 1, berpusat pada pH = 4,7 di mana [HA] = [A<sup>−</sup>]. Konsentrasi ion hidrogen menurun kurang dari seharusnya karena sebagian besar ion hidroksida yang ditambahkan bereaksi sesuai dengan reaksi berikut : OH<sup>−</sup> + HA → H<sub>2</sub>O + A<sup>−</sup> dan hanya sedikit yang terlibat reaksi netralisasi tersebut yang menghasilkan kenaikan pH. : OH<sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>O Setelah asam 95% terdeprotonasi, pH meningkat tajam karena sebagian besar basa yang ditambahkan bereaksi dalam reaksi netralisasi. === Kapasitas dapar === Baris 65: === Campuran dapar "universal" === Dengan menggabungkan senyawa yang mempunyai perbedaan p''K''<sub>a</sub> hanya dua atau kurang dan mengatur pH-nya, dapat diperoleh dapar dengan rentang lebar. [[Asam sitrat]] adalah komponen yang berguna pada campuran dapar karena memiliki tiga nilai p''K''<sub>a</sub>, yang terpisah dengan perbedaan kurang dari dua. Rentang dapar dapat diperlebar dengan menambahkan zat pendapar lainnya. Campuran berikut (larutan [[~~Dapar McIlvaine\|~~dapar McIlvaine]]) mempunyai rentang dapar pada pH 3 hingga 8.<ref>{{cite journal\|last=McIlvaine\|first=T.C.\|year=1921\|title=A buffer solution for colorimetric comparaison\|journal=J. Biol. Chem.\|volume=49\|pages=183–186\|url=http://www.jbc.org/content/49/1/183.full.pdf\|issue=1}}</ref> : {\| class="wikitable" style="text-align:center" ! 0,2M Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub> /mL Baris 97: Campuran yang mengandung [[asam sitrat]], [[monokalium fosfat]], [[asam borat]], dan [[Barbital\|asam dietil barbiturat]] dapat dibuat untuk rentang pH 2,6 hingga 12.<ref>{{cite book\|title=Vogel's textbook of quantitative chemical analysis\|last=Mendham\|first=J.\|author2=Denny, R.C.\|author3=Barnes, J.D.\|author4=Thomas, M\|edition=5th.\|year=2000\|publisher=Pearson Education\|location=Harlow\|isbn=0-582-22628-7}} Appendix 5</ref> Dapar universal lainnya adalah dapar Carmody<ref name=carmody>{{cite journal\|last=Carmody\|first=Walter R.\|title=Easily prepared wide range buffer series\|journal=J. Chem. Educ.\|year=1961\|volume=38\|issue=11\|pages=559–560\|doi=10.1021/ed038p559\|url=http://dx.doi.org/10.1021/ed038p559\|bibcode = 1961JChEd..38..559C }}</ref> dan [[~~Dapar Britton-Robinson\|~~dapar Britton-Robinson]], dikembangkan pada tahun 1931. === Senyawa dapar umum dalam biologi === Baris 198: == Lihat juga == * [[~~Persamaan Henderson–Hasselbalch\|~~Persamaan Henderson–Hasselbalch]] * [[Senyawa dapar]] (''Buffering agent'') * [[Dapar ion logam]]

Larutan dapar: Perbedaan antara revisi