Elektrolit: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Menolak perubahan teks terakhir (oleh 36.75.181.133) dan mengembalikan revisi 14282750 oleh Hanamanteo |
||
Baris 4:
'''Elektrolit''' adalah suatu [[zat]] yang larut atau terurai ke dalam bentuk ion-ion dan selanjutnya [[larutan]] menjadi [[konduktor]] [[elektrik]], ion-ion merupakan [[atom]]-atom bermuatan [[elektrik]]. Elektrolit bisa berupa air, asam, basa atau berupa senyawa [[kimia]] lainnya. Elektrolit umumnya berbentuk [[asam]], [[basa]] atau [[garam]]. Beberapa [[gas]] tertentu dapat berfungsi sebagai elektrolit pada kondisi tertentu misalnya pada suhu tinggi atau tekanan rendah. Elektrolit kuat identik dengan [[asam]], [[basa]], dan [[garam]] kuat. Elektrolit merupakan senyawa yang berikatan ion dan kovalen polar. Sebagian besar senyawa yang berikatan ion merupakan elektrolit sebagai contoh ikatan ion NaCl yang merupakan salah satu jenis garam yakni garam dapur. NaCl dapat menjadi elektrolit dalm bentuk larutan dan lelehan. atau bentuk liquid dan aqueous. sedangkan dalam bentuk solid atau padatan senyawa ion tidak dapat berfungsi sebagai elektrolit.
== Elektrolit dan nonelektrolit ==
Larutan adalah yang antar[[zat]] penyusunnya tidak memiliki bidang batas dan bersifat homogen di setiap bagian campuran. Komponen [[larutan]] dalah pelarut dan zat terlarut. ''Elektrolit'' merupakan suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghasilkan arus listrik. ''Nonelektrolit'' adalah tidak dapat menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air.<ref name=":0">Chang,Raymond.2004.''Kimia Dasar jilid 1.'' Jakarta : Penerbit Erlanngga</ref> Semakin banyak jumlah ion, semakin kuat daya hantarnya. Sedangkan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebabkan karena zat-zat tersebut tetap berwujud molekul-molekul netral yang tidak bermuatan<ref name=":1">Haryanto,U.T.2010.''Kimia untuk SMA Kelas X.'' Jawa Tengah : Viva Pakarindo</ref>
Berdasarkan daya hantarnya larutan elektrolit terbagi menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dengan daya hantar yang besar. Contohnya larutan asam kuat, basa kuat dan garam. yang kedua elektrolit lemah, yaitu larutan dengan daya hantar yang lemah.<ref name=":2">Hikmat.web.id</ref>
Tabel contoh larutan [[elektrolit kuat]], [[elektrolit lemah]] dan nonelektrolit.<ref name=":0" />
{| class="wikitable"
! Elektolit kuat
! Elektrolit lemah
! Nonelektrolit
|-
|HCl
|{{chem|CH|3|COOH}}
|{{chem|CH|3|OH}}
|-
|{{chem|H|2|SO|4}}
|HF
|{{chem|C|2|H|5|OH}}
|-
|{{chem|HNO|3}}
|{{chem|HNO|2}}
|{{chem|C|12|H|22|O|11}}
|-
|{{chem|HClO|4}}
|{{chem|NH|3}}
|{{chem|C|6|H|12|O|6}}
|}
== Sifat daya hantar listrik ==
| |||