Potensial reduksi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
|||
Baris 1:
'''Potensial reduksi''' (dikenal pula sebagai '''potensial redoks''', '''potensial oksidasi/reduksi''', '''ORP''', '''pe''', '''ε''', atau <math>E_{h}</math>) adalah ukuran kecenderungan suatu [[zat kimia|spesi kimia]] untuk memperoleh [[elektron]] dan karenanya dapat [[reduksi|tereduksi]].<ref>{{cite book|chapter-url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780128038956000045 |title=Essentials of Coordination Chemistry: A Simplified Approach with 3D Visuals |year=2016 |pages=111-137 |chapter=Chapter 4 - Thermodynamics and Kinetics of Complex Formation |language=en |first=Vasishta |last=Bhatt |publisher=Elsevier Inc. |doi=10.1016/B978-0-12-803895-6.00004-5}}</ref> Potensial reduksi diukur dalam satuan [[volt]] (V), atau milivolt (mV). Setiap spesi memiliki potensial reduksi intrinsiknya masing-masing; semakin positif potensial reduksinya, semakin besar [[afinitas elektron|afinitas spesi]] terhadap [[elektron]] dan kecenderungannya untuk tereduksi.
Potensial reduksi merupakan pengukuran umum bagi kualitas [[air]].<ref name=suslow>
Baris 37:
:<math>E_{h} = E_{0} + \frac{0.05916}{n}\log \left(\frac{\{A\}^{a}\{B\}^{b}}{\{C\}^{c}\{D\}^{d}}\right) - \frac{0.05916 h}{n}\text{pH} </math>
yang dalam persamaan di atas, kurung kurawal menandakan [[Aktivitas (kimia)|aktivitas]] dan eksponennya ditunjukkan di sebelahnya. Persamaan ini merupakan persamaan garis lurus bagi <math>E_{h}</math> sebagai fungsi pH dengan kemiringan <math>-0.05916h/n</math> volt (pH tidak memilik satuan.) Persamaan ini memprediksikan rendahnya <math>E_{h}</math> pada nilai pH yang tinggi. Hal ini diamati pada reduksi O<sub>2</sub> menjadi OH<sup>
Sebagai contoh adalah pembentukan mineral [[magnetit]] (Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>) dari HFeO{{su|p=
:3 {{chem|HFeO|2|
yang dalam persamaan di atas, {{math|1=''E{{sub|h}}'' =
== Penggunaan ==
|