Sel elektrokimia: Perbedaan antara revisi

'''Sel elektrokimia''' adalah suatu alat yang mampu menghasilkan [[energi listrik]] dari [[reaksi kimia]] atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Sel elektrokimia yang menghasilkan [[arus listrik]] disebut [[sel Galvani|sel Volta]] atau [[sel Galvani]] dan sel yang menghasilkan reaksi kimia, melalui [[elektrolisis]] misalnya, disebut [[sel elektrolisis]].<ref>{{Cite web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Chemical/electrolyt.html#c1|title=Electrolytic Cells|website=hyperphysics.phy-astr.gsu.edu|access-date=2018-05-17}}</ref><ref>{{Cite web|url=http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Chemical/electrochem.html#c3|title=Electrochemical Cells|last=|first=|date=|website=hyperphysics.phy-astr.gsu.edu|archive-url=|archive-date=|dead-url=|access-date=2018-05-17|quote=Electrochemical cells which generate an electric current are called voltaic cells or galvanic cells, and common batteries consist of one or more such cells. In other electrochemical cells an externally supplied electric current is used to drive a chemical reaction which would not occur spontaneously. Such cells are called electrolytic cells.}}</ref> Contoh sel Galvani yang umum adalah [[baterai|sel]] 1,5 volt standar<ref>{{Cite web |url=http://byjus.com/chemistry/electrochemical-cell/ |title=Byjus ( a tutorial site)}}</ref> yang banyak digunakan. Suatu ''[[baterai]]'' terdiri dari satu atau lebih sel, yang terhubung baik dalam pola [[sirkuit seri dan paralel|paralel, seri]] atau seri-dan-paralel.

 

 

== Sel elektrolisis ==

{{sel galvani}}

 

[[Kategori:Sel elektrokimia| ]]