Struktur Lewis: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Menolak 2 perubahan teks pertama (oleh 115.178.250.145 dan 182.1.67.86) setelah revisi 14555599 oleh AABot |
Menolak 4 perubahan teks terakhir (oleh 115.178.250.145, 182.1.67.86 dan Sonic Speedy) dan mengembalikan revisi 14555599 oleh AABot |
||
Baris 64:
# Tempatkan pasangan elektron sunyi. Setiap oksigen harus terikat pada nitrogen, yang menggunakan empat elektron—dua di setiap ikatan. Empat belas elektron yang tersisa awalnya harus ditempatkan sebagai 7 pasangan sunyi. Setiap oksigen dapat mengambil maksimal 3 pasangan sunyi, masing-masing memberikan 8 elektron kepada oksigen termasuk pasangan ikatan. Pasangan sunyi ketujuh harus ditempatkan pada atom nitrogen.
# Melengkapi aturan oktet. Kedua atom oksigen saat ini memiliki 8 elektron yang ditugaskan untuk mereka. Atom nitrogen hanya memiliki 6 elektron yang ditugaskan untuk itu. Salah satu pasangan sunyi pada atom oksigen harus membentuk ikatan rangkap, namun atom keduanya juga sama saja. Oleh karena itu, ada struktur resonansi.
# Ikat ujung yang longgar. Dua struktur Lewis harus digambar: Setiap struktur memiliki salah satu dari dua atom oksigen yang berikatan ganda dengan atom nitrogen. Atom oksigen kedua di setiap struktur akan berikatan tunggal dengan atom nitrogen. Tempatkan tanda kurung di sekitar masing-masing struktur, dan tambahkan muatan (−) pada kanan atas di luar tanda kurung. Gambarlah panah dua arah di antara dua bentuk resonansi
[[Berkas:Nitrite-ion-lewis-canonical.png|pus|500px]]
| |||