|
'''Potensial elektrodaelektrode''', ''E'', dalam [[kimia]] atau [[elektrokimia]], menurut definisi [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]],<ref>IUPAC. [[Compendium of Chemical Terminology]], 2nd ed. (the "Gold Book"). Dikompilasi oleh A. D. McNaught dan A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Versi terkoreksi daring XML: http://goldbook.iupac.org (2006–) dibuat oleh M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; pembaharuan dikompilasi oleh A. Jenkins. {{ISBN|0-9678550-9-8}}. {{doi|10.1351/goldbook}}. [http://goldbook.iupac.org/E01956.html Entry: "Electrode Potential"].</ref> adalah [[gaya gerak listrik]] (GGL, ''electromotive force'' atau EMF) dari suatu [[sel galvani|sel]] yang dibangun dari dua [[elektroda]]:<ref>{{cite book|editor=Zoski, C. G. |title=Handbook of Electrochemistry |publisher=[[Elsevier]] |year=2006 |isbn=9780444519580 |language=en |location=Boston, MA |oclc=162129983}}</ref>
* di sisi kiri diagram sel adalah [[elektroda hidrogen standar]] (SHE), dan
* di sisi kanan adalah elektrodaelektrode yang dimaksud.
SHE didefinisikan memiliki potensial 0 [[volt|V]], sehingga potensial sel bertanda dari pengaturan di atas adalah<ref name=Sawyer />
:''E''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>kiri (SHE)</sub> − ''E''<sub>kanan</sub> = 0 V − ''E''<sub>elektroda</sub> = ''E''<sub>elektroda</sub>.
SHE adalah [[katoda]] dan elektrodaelektrode adalah [[anoda]].
== Asal dan interpretasi ==
Potensial elektrodaelektrode muncul pada [[Antarmuka (kimia)|antarmuka]] antara elektrodaelektrode dan [[elektrolit]] karena transfer spesi bermuatan melintasi antarmuka, adsorpsi [[ion]] spesifik pada antarmuka, dan [[adsorpsi]]/orientasi spesifik molekul polar, termasuk yang ada pada pelarut.
Potensial elektrodaelektrode adalah [[potensial listrik]] pada komponen elektrodaelektrode. Dalam sel, terdapat potensial elektrodaelektrode untuk katoda dan potensial elektrodaelektrode untuk anode. Perbedaan antara dua potensial elektrodaelektrode sama dengan potensial sel:<ref name=Sawyer>{{cite book|author=Sawyer, D. T., Sobkowiak, A. & Roberts, J. L. |title=Electrochemistry for Chemists |edition=2 |publisher=Wiley |year=1995 |isbn=9780471594680 |language=en |location=Hoboken, NJ}}</ref>
:''E''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>katoda</sub> − ''E''<sub>anoda</sub>.
Potensial elektrodaelektrode yang diukur dapat berupa yang terdapat pada [[kesetimbangan termodinamika|kesetimbangan]] pada elektrodaelektrode kerja ("potensial reversibel"), atau potensial dengan reaksi bersih non-nol pada elektrodaelektrode kerja tetapi arus bersih nol ("potensial [[korosi]]",<ref>{{cite web|url=https://www.gamry.com/application-notes/corrosion-coatings/basics-of-electrochemical-corrosion-measurements/|title=Getting Started with Electrochemical Corrosion Measurement: Review of the Electrochemical Basis of Corrosion |accessdate=13 Januari 2017 |website=Gamry Instruments|language=en}}</ref> "potensial campuran"), atau potensial dengan arus bersih non-nol pada elektrodaelektrode kerja (seperti dalam [[korosi Galvani]] atau [[voltametri]]). Potensi reversibel terkadang dapat dikonversi menjadi [[potensial elektroda standar]] untuk spesi elektroaktif tertentu dengan mengekstrapolasi nilai terukur ke [[keadaan standar]].
Nilai potensial elektrodaelektrode di bawah non-kesetimbangan tergantung pada sifat dan komposisi fase kontak, dan pada [[kinetika kimia|kinetika reaksi]] elektrodaelektrode pada antarmuka (lihat [[persamaan Butler–Volmer]]).<ref>{{cite journal|title=The Kinetics of Electrode Reactions: Part I—General Considerations and Electron Transfer Control |author=Walsh, F. C. |pages=50-54 |year=1992 |doi=10.1080/00202967.1992.11870941 |journal=The International Journal of Surface Engineering and Coatings |volume=70 |issue=1 |language=en}}</ref>
Asumsi operasional untuk penentuan potensial elektrodaelektrode dengan [[elektroda hidrogen standar]] melibatkan elektrodaelektrode referensi ini dengan [[ion hidrogen]] dalam [[larutan ideal]] yang memiliki "potensial nol pada semua suhu" ekuivalen dengan [[Perubahan entalpi pembentukan standar|entalpi pembentukan standar]] ion hidrogen juga "nol pada semua suhu".
== Pengukuran ==
[[Berkas:Three electrode setup.png|jmpl|ka|Pengaturan tiga-elektroda untuk pengukuran potensial elektroda]]
Pengukuran umumnya dilakukan menggunakan pengaturan tiga elektrodaelektrode (lihat gambar):<ref>{{cite book |author=Bard, A. J. & Faulkner, L. R. |title=Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications |edition=2 |publisher=Wiley |year=2001 |isbn=9780471043720 |location=Hoboken, NJ}}</ref>
# elektrodaelektrode kerja,
# elektrodaelektrode pembantu,
# elektrodaelektrode referensi (elektrodaelektrode hidrogen standar atau yang sebanding).
Dalam hal arus bersih non-nol pada elektrodaelektrode, penting untuk meminimalkan penurunan IR [[hukum Ohm|ohmik]] dalam elektrolit, misalnya, dengan menempatkan elektrodaelektrode referensi di dekat permukaan elektrodaelektrode kerja, atau dengan menggunakan [[elektrolit]] pendukung dengan [[konduktivitas]] yang cukup tinggi.<ref>{{cite journal|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/maco.200603982|title=The iR drop – well‐known but often underestimated in electrochemical polarization measurements and corrosion testing |author=Oelßner, W., Berthold, F. & Guth, U. |year=2006 |doi=10.1002/maco.200603982 |journal=Materials and Corrosion |volume=57 |issue=6 |pages=455-466 |language=en}}</ref> Pengukuran potensial dilakukan dengan terminal positif dari [[elektrometer]] yang terhubung ke elektrodaelektrode kerja dan terminal negatif ke elektrodaelektrode referensi.
== Perbedaan potensial dari sel yang dirakit dari dua elektroda ==
{{Lihat pula|Sel galvani#Tegangan sel|Sel elektrokimia#Potensial sel}}
Potensial sel yang dirakit dari dua elektrodaelektrode dapat ditentukan dari dua potensial elektrodaelektrode individu yang digunakan
:Δ''V''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>red,katoda</sub> − ''E''<sub>red,anoda</sub>
:Δ''V''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>red,katoda</sub> + ''E''<sub>oks,anoda</sub>.
Hal ini mengikuti definisi IUPAC mengenai perbedaan [[potensial listrik]] dari sel galvanik,<ref>IUPAC Gold Book. Definition of the potential difference of a galvanic cell. http://goldbook.iupac.org/E01934.html.</ref> di mana perbedaan potensial listrik sel adalah perbedaan dari potensial elektrodaelektrode di sebelah kanan dan kiri sel galvanik. Ketika Δ''V''<sub>sel</sub> bernilai positif, maka [[muatan listrik]] positif mengalir melalui sel dari elektrodaelektrode kiri ([[anoda]]) ke elektrodaelektrode kanan ([[katoda]]).
== Lihat pula ==
| 