Timbal(IV) oksida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k replaced: komersil → komersial |
Fitur saranan suntingan: 2 pranala ditambahkan. Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Tugas pengguna baru Disarankan: tambahkan pranala |
||
Baris 56:
:PbO<sub>2</sub> → Pb<sub>12</sub>O<sub>19</sub> → Pb<sub>12</sub>O<sub>17</sub> → Pb<sub>3</sub>O<sub>4</sub> → PbO
Timbal dioksida bersifat [[amfoter]]. Senyawa ini akan larut dalam [[Basa|basa kuat]] dan membentuk ion hidroksi[[plumbat]], [Pb(OH)<sub>6</sub>]<sup>2−</sup>:<ref name=en>{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA590|page=590|title=Concise Encyclopedia of Chemistry|first=Mary|last=Eagleson|publisher=Walter de Gruyter|year=1994|isbn=3-11-011451-8}}</ref>
:PbO<sub>2</sub> + 2 NaOH + 2 H<sub>2</sub>O → Na<sub>2</sub>[Pb(OH)<sub>6</sub>]
Akibat ketidakstabilan kation Pb<sup>4+</sup>-nya, timbal dioksida bereaksi dengan asam panas dan kation timbalnya berubah menjadi Pb<sup>2+</sup> yang lebih stabil. Reaksi ini juga melepaskan [[oksigen]]:<ref name=g>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=386}}</ref>
:2 PbO<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 PbSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>
:2 PbO<sub>2</sub> + 4 HNO<sub>3</sub> → 2 Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + O<sub>2</sub>
| |||