Unsur kimia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Add 3 books for Wikipedia:Pemastian (20210209)) #IABot (v2.0.8) (GreenC bot |
Rescuing 2 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.8 |
||
Baris 36:
=== Nomor atom ===
{{main|nomor atom}}
[[Nomor atom]] suatu unsur sama dengan jumlah proton dalam masing-masing atom, dan mendefinisikan unsur kimia.<ref>{{cite web | url =http://www.ndt-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm | title =ATOMIC NUMBER AND MASS NUMBERS | publisher =ndt-ed.org | accessdate =17 February 2013 | archive-date =2014-02-12 | archive-url =https://web.archive.org/web/20140212155836/http://www.ndt-ed.org/EducationResources/HighSchool/Radiography/atomicmassnumber.htm | dead-url =yes }}</ref> Sebagai contoh, seluruh atom karbon mengandung 6 proton dalam [[inti atom]]nya; sehingga nomor atom karbon adalah 6.<ref>{{cite web | url=http://periodic.lanl.gov/6.shtml | title =PERIODIC TABLE OF ELEMENTS: LANL Carbon | author =periodic.lanl.gov | publisher =''[[Los Alamos National Laboratory]]''}}</ref> Atom karbon dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda; atom dari unsur yang sama tetapi memiliki jumlah netron yang berbeda dikenal sebagai [[isotop]].<ref>{{cite web | url =http://faculty.piercecollege.edu/yamadak/classes/Atomic%20mass.pdf | title =Atomic mass, isotopes, and mass number. | author =Katsuya Yamada | publisher =''[[Los Angeles Pierce College]]'' | deadurl =yes | archiveurl =https://web.archive.org/web/20140111131537/http://faculty.piercecollege.edu/yamadak/classes/Atomic%20mass.pdf | archivedate =11 January 2014 | df =dmy-all }}</ref>
Jumlah proton dalam inti atom juga menentukan [[muatan listrik]], yang pada gilirannya menentukan jumlah [[elektron]] atom tersebut dalam kondisi [[Ionisasi|tak terionisasi]]. Elektron menempati [[orbital atom]] yang menentukan beragam [[sifat kimia]] atom. Jumlah neutron dalam inti atom biasanya berpengaruh sangat kecil pada sifat unsur kimia (kecuali dalam kasus [[hidrogen]] dan [[deuterium]]). Oleh karena itu, seluruh isotop karbon memiliki sifat kimia yang hampir identik karena kesemuanya memiliki enam proton dan enam elektron, meskipun atom karbon dapat mempunyai, misalnya, 6 atau 8 neutron. Inilah dasar pemikiran penentuan karakteristik unsur kimia menggunakan nomor atom, dan bukannya [[nomor massa]] atau [[massa atom]].
Baris 68:
=== Kemurnian kimia dan kemurnian isotopis ===
Kimiawan dan ilmuwan nuklir memiliki definisi yang berbeda terkait ''unsur murni''. Dalam kimia, unsur murni berarti suatu zat yang seluruh (atau hampir seluruh) atomnya memiliki [[nomor atom]] atau jumlah proton, yang sama. Sementara ilmuwan nuklir mendefinisikan unsur murni sebagai sesuatu yang mengandung hanya satu [[isotop]] stabil.<ref>{{cite news |url=http://www.euronuclear.org/info/encyclopedia/p/pure-element.htm |title=Pure element |publisher=[[European Nuclear Society]] |access-date=2018-10-02 |archive-date=2017-06-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170613073021/http://www.euronuclear.org/info/encyclopedia/p/pure-element.htm |dead-url=yes }}</ref>
Sebagai contoh, kawat tembaga secara kimia berkemurnian 99,99% jika 99,99% nya adalah atom tembaga, dengan masing-masing 29 proton. Namun ia tidak murni secara isotop karena tembaga biasa mengandung dua isotop stabil, 69% {{Chem|63|Cu}} dan 31% {{Chem|65|Cu}}, dengan jumlah proton yang berbeda. Namun, batangan emas murni dinyatakan murni secara kimia maupun isotop karena emas biasa hanya mengandung satu isotop, {{Chem|197|Au}}.
| |||