|
网自由? 天安門 天安? 法輪功 李洪志 Free Tibet 六四天安門事件 The Tiananmen Square protests of 1989 天安門大屠殺 The Tiananmen Square Massacre 反右派鬥爭 The Anti-Rightist Struggle 大躍進政策 The Great Leap Forward 文化大革命 The Great Proletarian Cultural Revolution 人權 Human Rights 民運 Democratization 自由 Freedom 獨立 Independence 多黨制 Multi-party system 台灣 臺灣 Taiwan Formosa 中華民國 Republic of China 西藏 土伯特 唐古特 Tibet 達賴喇嘛 Dalai Lama 法輪功 Falun Dafa 新疆維吾爾自治區 The Xinjiang Uyghur Autonomous Region 諾貝爾和平獎 Nobel Peace Prize 劉暁波 Liu Xiaobo 民主 言論 思想 反共 反革命 抗議 運動 騷亂 暴亂 騷擾 擾亂 抗暴 平反 維權 示威游行 李洪志 法輪大法 大法弟子 強制斷種 強制堕胎 民族淨化 人體實驗 肅清 胡耀邦 趙紫陽 魏京生 王丹 還政於民 和平演變 激流中國 北京之春 大紀元時報 九評論共産黨 獨裁 專制 壓制 統一 監視 鎮壓 迫害 侵略 掠奪 破壞 拷問 屠殺 活摘器官 誘拐 買賣人口 遊進 走私 毒品 賣淫 春畫 賭博 六合彩 天安門 天安? 法輪功 李洪志 Free Tibet 劉曉波??网自由? 1989年4月15日天安?广? Winnie The Pooh 北京高校学生自治?合会
{{refimprove}}
{{Untuk|nama buah atau pohon|Asam (tumbuhan)}}
[[Berkas:Zn reaction with HCl.JPG|jmpl|[[Seng]], sejenis logam, bereaksi dengan [[asam klorida]], sejenis asam]]
{{Asam dan basa}}
'''Asam''' adalah [[molekul]] atau [[ion]] yang dapat memberikan [[proton]] (ion hidrogen H<sup>+</sup>), atau, alternatifnya, dapat membentuk [[ikatan kovalen]] dengan [[pasangan elektron]] ([[asam Lewis]]).<ref name="IUPAC_acid">{{Cite web |url=http://goldbook.iupac.org/A00071.html |title=IUPAC Gold Book - acid |publisher=[[IUPAC]] |accessdate=7 Juni 2019}}</ref>
Kategori pertama asam adalah donor proton atau [[Teori asam basa Brønsted–Lowry|asam Brønsted]]. Pada kasus khusus dalam [[larutan berair]], donor proton membentuk [[hidronium|ion hidronium]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> dan dikenal sebagai [[Reaksi asam-basa#Teori Arrhenius|asam Arrhenius]]. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dan [[Thomas Martin Lowry|Lowry]] memperumum teori Arrhenius untuk memasukkan pelarut bukan air. Asam Brønsted maupun Arrhenius biasanya memiliki atom hidrogen yang berikatan dengan struktur kimia yang tetap aktif secara energik setelah kehilangan H<sup>+</sup>.
Asam Arrhenius dalam larutan berair memiliki sifat karakteristik yang menyediakan deskripsi praktis dari asam.<ref>{{Cite book |last1=Petrucci |first1=R.H. |last2=Harwood |first2=R.S. |last3=Herring |first3=F.G. |title=General Chemistry |url=https://archive.org/details/generalchemistry00hill |edition=8th |publisher=Prentice-Hall |year=2002 |pages=[https://archive.org/details/generalchemistry00hill/page/146 146] |isbn=0-13-014329-4}}</ref> Asam membentuk [[larutan berair]] dengan rasa masam, dapat mengubah [[lakmus]] biru menjadi merah, dan bereaksi dengan [[Basa (kimia)|basa]] serta berbagai logam (seperti [[kalsium]]) membentuk [[Garam (kimia)|garam]]. Kata ''acid'' (bahasa Inggris dari asam) berasal dari bahasa [[Latin]] ''acidus/acēre'' yang berarti ''masam''.<ref>{{Cite web |url=http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid |publisher=Merriam-Webster's Online Dictionary |title=acid |accessdate=7 Juni 2019}}</ref> Larutan berair asam memiliki [[pH]] kurang dari 7 dan larutan ini juga disebut 'asam' dalam konteks sehari-hari (seperti pada frasa 'dilarutkan dalam asam'), sementara definisi ketat asam hanya merujuk pada [[larutan|zat terlarutnya]].<ref name="IUPAC_acid"/> pH yang lebih rendah bermakna memiliki keasaman yang lebih tinggi, dan juga memiliki konsentrasi [[Hidron (kimia)|ion hidrogen positif]] yang lebih tinggi di dalam [[larutan]].
Larutan berair asam yang umum di antaranya [[asam klorida]] (larutan [[hidrogen klorida]] yang ditemukan pada [[asam lambung]] dan dapat mengaktifkan [[enzim pencernaan]]), [[asam asetat]] (cuka merupakan larutan berair encer dari cairan ini), [[asam sulfat]] (digunakan pada [[baterai mobil]]), dan [[asam sitrat]] (ditemukan pada buah sitrus). Berdasarkan contoh ini, asam (dalam pandangan umum) dapat berupa larutan maupun bahan kimia murni, serta dapat diturunkan dari asam (dalam pandangan ketat<ref name="IUPAC_acid"/>) berbentuk padat, cair, maupun gas. [[Kekuatan asam|Asam kuat]] dan beberapa asam lemah terkonsentrasi bersifat [[korosif]], tetapi terdapat pengecualian seperti [[karborana]] dan [[asam borat]].
Asam kategori kedua adalah [[asam dan basa Lewis|asam Lewis]], yang membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron. Salah satunya adalah [[boron trifluorida]] (BF<sub>3</sub>) dengan atom boron memiliki [[orbital atom|orbital]] kosong yang dapat membentuk ikatan kovalen melalui pembagian pasangan elektron sunyi pada atom di dalam senyawa basa, sebagai contoh atom nitrogen pada [[amonia]] (NH<sub>3</sub>). [[Gilbert N. Lewis|Lewis]] mempertimbangkan teori ini sebagai generalisasi definisi Brønsted sehingga asam merupakan spesies kimia yang menerima pasangan elektron baik secara langsung ''maupun'' melalui pelepasan proton (H<sup>+</sup>) ke dalam larutan, yang kemudian menerima pasangan elektron. Akan tetapi, [[hidrogen klorida]], [[asam asetat]], dan kebanyakan asam Brønsted-Lowry lainnya tidak dapat membentuk ikatan kovalen dengan pasangan elektron sehingga bukan asam Lewis.<ref name="Oxtoby8th">{{Cite book |last1=Oxtoby |first1=D. W |last2=Gillis |first2=H.P. |last3=Butler |first3=L. J. |year=2015 |title=Principles of Modern Chemistry |publisher=Brooks Cole |pages=617 |isbn=978-1305079113}}</ref> Sebaliknya, banyak asam Lewis bukan termasuk asam Arrhenius maupun Brønsted-Lowry. Dalam terminologi modern, ''asam'' secara implisit merujuk pada asam Brønsted dan bukan asam Lewis, mengingat kimiawan hampir selalu merujukkan asam Lewis secara eksplisit sebagai ''asam Lewis''.<ref name="Oxtoby8th" />
== Berbagai definisi asam ==
| 