Basa: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k bot Menambah: ta:காரம் (வேதியியல்) |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 4:
Basa dapat dibagi menjadi ''basa kuat'' dan ''basa lemah''. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.
{{kimia-stub}}▼
==Beberapa Contoh Basa==
{| class="wikitable"
|-
! Contoh basa
! Terdapat di
|-
| Alumunium hidroksida (AI[OH]3)
| Deodorant dan antasida
|-
| Kalsium Hidroksida
| Plester
|-
| Magnesium Hidroksida
| Antasida
|-
| Natrium Hidroksida (NaOH)
| Pembersih saluran pipa
|-
| Kalium Hidroksida
| Pembuatan sabun
|-
| Ammonium Hidroksida (NH3[aq]/NH4OH)
| Pelarut desinfektan
|}
==Sifat-sifat Basa==
# Kaustik
# Rasanya pahit
# Licin seperti sabun
# Nilai pH lebih dari sabun
# Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
# Dapat menghantarkan arus listrik
Reaksi:
Baris 10 ⟶ 46:
Ca(OH)<sub>2</sub> (aq) + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> ————> CaSO<sub>4</sub>(aq) + 2H<sub>2</sub>O (l)
▲{{kimia-stub}}
[[Kategori:Senyawa kimia]]
| |||