Energi bebas termodinamika: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baru |
k Perbaikan untuk PW:CW (Fokus: Minor/komestika; 1, 48, 64) + genfixes |
||
Baris 4:
Energi bebas merupakan [[fungsi keadaan]] termodinamika, seperti [[energi dalam]], [[entalpi]], dan [[entropi]].
Energi bebas adalah bagian dari energi [[hukum pertama termodinamika|hukum pertama]] yang '''tersedia''' untuk melakukan [[kerja (termodinamika)|kerja]] termodinamika pada [[suhu termodinamika|suhu konstan]], ''yaitu'', kerja yang dimediasi oleh [[energi panas]]. Energi bebas mengalami kehilangan yang tidak dapat balik selama kerja tersebut.<ref>Stoner, Clinton D. (2000). Inquiries into the Nature of Free Energy and Entropy in Respect to Biochemical Thermodynamics. ''Entropy Vol. 2.''</ref> Karena energi hukum pertama selalu kekal, terbukti bahwa energi bebas adalah jenis energi [[hukum kedua termodinamika|hukum kedua]] yang dapat dibuang. Beberapa fungsi energi bebas dapat dirumuskan berdasarkan kriteria sistem. [[fungsi (matematika)|Fungsi]] energi bebas adalah [[
[[Energi bebas Gibbs]] dinyatakan sebagai {{nowrap|1=''G'' = ''H'' − ''TS''}}, dengan ''H'' menunjukkan [[entalpi]], ''T'' merupakan [[suhu termodinamika|suhu absolut]], dan ''S'' adalah [[entropi]]. {{nowrap|1=''H'' = ''U'' + ''pV''}}, dengan ''U'' merupakan energi dalam, ''p'' adalah [[tekanan]], dan ''V'' adalah volume. ''G'' sangat berguna bagi [[Proses termodinamika|berbagai proses]] yang melibatkan sistem pada keadaan [[tekanan]] ''p'' dan [[suhu]] ''T'' [[wiktionary:Konstan|konstan]], karena, selain memasukkan setiap perubahan entropi hanya karena [[panas]], perubahan dalam ''G'' juga mengecualikan kerja {{nowrap|''p dV''}} yang diperlukan untuk "memberikan ruang bagi molekul tambahan" yang dihasilkan oleh berbagai proses. Oleh karena itu, perubahan energi bebas Gibbs sama dengan kerja yang tidak terkait dengan ekspansi atau kompresi sistem, pada suhu dan tekanan konstan.
| |||