Natrium dikromat: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k ~ref |
Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
Baris 60:
}}
}}
'''Natrium dikromat''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus [[Natrium|Na<sub>2</sub>]][[Kromium|Cr<sub>2</sub>]][[Oksigen|O<sub>7</sub>]]. Biasanya tersaji dalam bentuk garam dihidratnya Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>·2[[Air kristal|H<sub>2</sub>O]]. Sebenarnya, semua bijih kromium diproses melalui konversi ke natrium dikromat dan seluruh senyawa dan bahan berbasis kromium dibuat dari garam ini.<ref name="Ullmann">Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. [[Pengenal objek digital|doi]]<span contenteditable="false">:</span>[[doi:10.1002/14356007.a07 067|<nowiki>10.1002/14356007.a07_067</nowiki>]]</ref> Dalam hal reaktivitas dan penampakannya, natrium dikromat dan [[kalium dikromat]] sangatlah mirip. Tetapi, garam natriumnya dua puluh kali lebih mudah larut daripada garam kaliumnya (49 g/L at 0 °C) dan [[berat ekivalen]]nya juga lebih rendah.<ref name="eEROS">Freeman, F. "Sodium Dichromate" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. [[Pengenal objek digital|doi]]<span contenteditable="false">:</span>[[doi:10.1002/047084289|<nowiki>10.1002/047084289</nowiki>]].</ref>
== Produksi ==
Natrium dikromat dibuat dalam skala besar dari bijih yang mengandung kromium(III) oksida. Bijih dilebur dengan basa, biasanya dengan [[natrium karbonat]] pada [[Suhu|temperatur]] sekitar 1000 °C dengan adanya udara (sumber oksigen):
: 2 Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 4 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 4 Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 4 CO<sub>2</sub>
Tahap ini melarutkan kromium dan membuatnya dapat diekstraksi ke dalam air panas. Pada tahapan ini, komponen bijih lainnya seperti senyawa aluminium dan besi sukar larut. Asidifikasi ekstrak airnya dengan [[asam sulfat]] dan [[karbon dioksida]] menghasilkan dikromat:
Baris 78:
Alkohol sekunder dioksidasi menjadi keton, misalnya [[mentol]] menjadi [[mentona]];<ref>L. T. Sandborn (1929). "''[http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv1p0340 l]''[http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv1p0340 -Menthone]". ''[[:en:Organic Syntheses|Org. Synth.]]'' '''9''': 59.; ''Coll. Vol.'' '''1''', p. 340</ref> dihidrokolesterol menjadi kolestanona:<ref>W. F. Bruce (1941). "[http://www.orgsyn.org/demo.aspx?prep=cv2p0139 Cholestanone]". ''[[:en:Organic Syntheses|Org. Synth.]]''; ''Coll. Vol.'' '''2''', p. 139</ref>
: 3 R<sub>2</sub>CHOH + Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup> + 2 H<sup>+</sup> → 3 R<sub>2</sub>C=O + Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 4 H<sub>2</sub>O
Dibandingkan garam kaliumnya, keuntungan natrium dikromat adalah kelarutannya yang besar dalam air dan pelarut polar seperti [[asam asetat]].
Ketika dipanaskan dengan kuat, natrium dikromat terdekomposisi membentuk [[natrium kromat]], [[kromium(III) oksida]] dan [[oksigen]]: 4 Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> →
| |||