Revisi per 30 September 2022 04.02 sunting Silvanus Aikaterine (bicara \| kontrib) 5.023 suntingan k Membatalkan 1 suntingan oleh Wild cjds djdjjd (bicara) ke revisi terakhir oleh Donipinayungannst (TW) Tag: Pembatalan ← Revisi sebelumnya		Revisi per 30 September 2022 04.03 sunting balikkan Silvanus Aikaterine (bicara \| kontrib) 5.023 suntingan Dikembalikan ke revisi 19170998 oleh Elon Squidion (bicara) (TW) Tag: Pembatalan Revisi selanjutnya →
Baris 6: * Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC). * Ada 2 [[elektrode]] dalam sel elektrolisis. Elektrode yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut [[katode]], sedangkan elektrode yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut [[anode]]. Katode adalah tempat terjadinya reaksi reduksi yang elektrodanya negatif (-) dan anode adalah tempat terjadinya reaksi [[oksidasi]] yang elektrodanya positif (+).▼ ~~== Reference ==~~ ~~<ref>{{Cite web\|title=Sel Elektrolisis: Pengertian, Proses Reaksi, dan Contohnya\|url=https://akupintar.id/info-pintar/-/blogs/sel-elektrolisis-pengertian-proses-reaksi-dan-contohnya}}</ref>~~ ▲[[Elektrode]] yang menerima elektron dari sumber arus listrik luar disebut [[katode]], sedangkan elektrode yang mengalirkan elektron kembali ke sumber arus listrik luar disebut [[anode]]. Katode adalah tempat terjadinya reaksi reduksi yang elektrodanya negatif (-) dan anode adalah tempat terjadinya reaksi [[oksidasi]] yang elektrodanya positif (+). == Hukum elektrolisis Faraday == Di awal abad ke-19, [[Michael Faraday]] menyelidiki hubungan antara jumlah listrik yang mengalir dalam sel dan kuantitas kimia yang berubah di elektroda saat elektrolisis. Ia merangkumkan hasil pengamatannya dalam dua hukum pada tahun 1833. C ([[Coulomb]]) adalah satuan muatan listrik, dan 1 C adalah muatan yang dihasilkan bila arus 1 A ([[Ampere]]) mengalir selama 1 detik. Tetapan [[fundamental]] listrik adalah [[konstanta Faraday]], F = 9,65 x10<sup>4</sup> C, yang didefinisikan sebagai kuantitas listrik yang dibawa oleh 1 mol elektron. Dimungkinkan untuk menghitung kuantitas [[mol]] perubahan kimia yang disebabkan oleh aliran arus listrik yang tetap mengalir untuk rentang waktu tertentu. Hantaran listrik melalui larutan [[elektrolit]] dapat dianggap sebagai aliran elektron. Jadi, apabila [[elektron]] telah dapat mengalir dalam larutan elektrolit berarti listrik dapat mengalir dalam larutan tersebut. Elektron berasal dari kutub katode atau kutub negatif. Sedangkan pada anode melepaskan ion positif dan membentuk endapan pada logam katode. Di dalam larutan terurai proses:

Elektrolisis: Perbedaan antara revisi