Lantanum: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Add 3 books for Wikipedia:Pemastian (20230713sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20230813sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
Baris 7:
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
Lantanum adalah unsur pertama dan prototipe dari deret lantanida. Dalam tabel periodik, ia muncul di sebelah kanan [[logam alkali tanah]] [[barium]] dan di sebelah kiri lantanida serium. Lanthanum umumnya dianggap sebagai unsur blok-f pertama oleh para penulis yang menulis mengenai subjek tersebut.<ref name="Fluck">{{Cite journal |last=Fluck |first=E. |year=1988 |title=New Notations in the Periodic Table |url=http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |url-status=live |journal=[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]] |volume=60 |issue=3 |pages=431–36 |doi=10.1351/pac198860030431 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120325152951/http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf |archive-date=25 Maret 2012 |access-date=9 Juli 2023 |s2cid=96704008}}</ref><ref>{{Cite book |last=[[Lev Landau|L. D. Landau]], [[Evgeny Lifshitz]], [[E. M. Lifshitz]] |title=Quantum Mechanics: Non-Relativistic Theory |publisher=[[Pergamon Press]] |year=1958 |edition=1 |volume=3 |pages=256–7 }}</ref><ref name="Jensen1982">{{Cite journal |last=William B. Jensen |author-link=William B. Jensen |year=1982 |title=The Positions of Lanthanum (Actinium) and Lutetium (Lawrencium) in the Periodic Table |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_1982-08_59_8/page/634 |journal=J. Chem. Educ. |volume=59 |issue=8 |pages=634–636 |bibcode=1982JChEd..59..634J |doi=10.1021/ed059p634}}</ref><ref name="Jensen2015">{{Cite journal |last=Jensen |first=William B. |date=2015 |title=The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: an update |url=https://link.springer.com/article/10.1007/s10698-015-9216-1 |journal=Foundations of Chemistry |volume=17 |pages=23–31 |doi=10.1007/s10698-015-9216-1 |access-date=9 Juli 2023 |s2cid=98624395}}</ref><ref name="2021IUPAC">{{Cite journal |last=Scerri |first=Eric |date=18 Januari 2021 |title=Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table |journal=Chemistry International |volume=43 |issue=1 |pages=31–34 |doi=10.1515/ci-2021-0115 |s2cid=231694898}}</ref> 57 elektron atom lantanum tersusun dalam [[konfigurasi elektron|konfigurasi]] [Xe]5d<sup>1</sup>6s<sup>2</sup>, dengan tiga elektron valensi di luar inti gas mulia. Dalam reaksi kimia, lantanum hampir selalu menyerahkan ketiga elektron valensi ini dari [[Kelopak elektron#Subkulit|subkulit]] 5d dan 6s untuk membentuk keadaan oksidasi +3, mencapai konfigurasi stabil gas mulia sebelumnya [[xenon]].<ref name="Greenwood1106">Greenwood dan Earnshaw, hlm. 1106</ref> Beberapa senyawa lantanum(II) juga dikenal, tetapi biasanya kurang stabil.<ref name="patnaik">{{Cite book |last=Patnaik |first=Pradyot |url={{Google books|plainurl=yes|id=Xqj-TTzkvTEC|page=243 }} |title=Handbook of Inorganic Chemical Compounds |date=2003 |publisher=McGraw-Hill |isbn=978-0-07-049439-8 |pages=444–446 |access-date=9 Juli 2023}}</ref><ref>{{cite journal |bibcode=2008AngCh.120.1510H |title=Lanthanum Does Form Stable Molecular Compounds in the +2 Oxidation State |last1=Hitchcock |first1=Peter B. |last2=Lappert |first2=Michael F. |last3=Maron |first3=Laurent |last4=Protchenko |first4=Andrey V. |journal=Angewandte Chemie |year=2008 |volume=120 |issue=8 |page=1510 |doi=10.1002/ange.200704887 }}</ref> Lantanum monoksida (LaO) menghasilkan pita serapan yang kuat pada beberapa [[Spektroskopi astronomis|spektrum bintang]].<ref>{{cite journal |bibcode=1928PPS....41..520J |title=The band spectrum of lanthanum monoxide |last1=Jevons |first1=W. |journal=Proceedings of the Physical Society |year=1928 |volume=41 |issue=1 |page=520 |doi=10.1088/0959-5309/41/1/355 }}</ref>
Di antara lantanida, lantanum tidaklah biasa karena ia tidak memiliki elektron 4f sebagai atom fase gas tunggal. Jadi, ia hanya bersifat [[paramagnetisme|paramagnetik]] sangat lemah, tidak seperti lantanida akhir yang sangat paramagnetik (dengan pengecualian dua lantanida terakhir, [[iterbium]] dan [[lutesium]], di mana kulit 4f benar-benar penuh).<ref>Cullity, B. D. dan Graham, C. D. (2011) ''Introduction to Magnetic Materials'', John Wiley & Sons, {{ISBN|9781118211496}}</ref> Namun, kulit 4f lantanum dapat terisi sebagian di lingkungan kimia sehingga dapat berpartisipasi dalam ikatan kimia.<ref name="Wittig">{{Cite book |last=Wittig |first=Jörg |title=Festkörper Probleme: Plenary Lectures of the Divisions Semiconductor Physics, Surface Physics, Low Temperature Physics, High Polymers, Thermodynamics and Statistical Mechanics, of the German Physical Society, Münster, March 19–24, 1973 |date=1973 |publisher=Springer |isbn=978-3-528-08019-8 |editor-last=H. J. Queisser |series=Advances in Solid State Physics |volume=13 |location=Berlin, Heidelberg |pages=375–396 |chapter=The pressure variable in solid state physics: What about 4f-band superconductors? |doi=10.1007/BFb0108579}}</ref> Misalnya, [[titik lebur]] lantanida trivalen (semuanya kecuali [[europium]] dan iterbium) dikaitkan dengan tingkat hibridisasi elektron 6s, 5d, dan 4f (menurun dengan meningkatnya keterlibatan 4f),<ref>{{Cite book |last=Gschneidner |first=Karl A. Jr. |title=Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths |date=2016 |isbn=978-0-444-63851-9 |editor-last=Jean-Claude G. Bünzli |volume=50 |pages=12–16 |chapter=282. Systematics |editor-last2=Vitalij K. Pecharsky}}</ref> dan lantanum memiliki titik lebur terendah kedua di antaranya: 920 °C. (Europium dan iterbium memiliki titik lebur yang lebih rendah karena mereka terdelokalisasi sekitar dua elektron per atom alih-alih tiga.)<ref>Krishnamurthy, Nagaiyar dan Gupta, Chiranjib Kumar (2004) ''Extractive Metallurgy of Rare Earths'', CRC Press, {{ISBN|0-415-33340-7}}</ref> Ketersediaan kimia orbital f ini membenarkan penempatan lantanum pada blok-f meskipun konfigurasi keadaan dasarnya yang ganjil<ref name="Hamilton">{{Cite journal |last=Hamilton |first=David C. |date=1965 |title=Position of Lanthanum in the Periodic Table |url=https://archive.org/details/sim_american-journal-of-physics_1965-08_33_8/page/n42 |journal=American Journal of Physics |volume=33 |issue=8 |pages=637–640 |bibcode=1965AmJPh..33..637H |doi=10.1119/1.1972042}}</ref><ref name="JensenLr">{{Cite web |last=Jensen |first=W. B. |date=2015 |title=Some Comments on the Position of Lawrencium in the Periodic Table |url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20151223091325/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf |archive-date=23 Desember 2015 |access-date=9 Juli 2023}}</ref> (yang hanya merupakan hasil dari kuatnya tolakan antarelektron sehingga kurang menguntungkan untuk menempati kulit 4f, karena ia berukuran kecil dan dekat dengan inti elektron).<ref>{{Cite journal |last=Jørgensen |first=Christian |date=1973 |title=The Loose Connection between Electron Configuration and the Chemical Behavior of the Heavy Elements (Transuranics) |journal=Angewandte Chemie International Edition |volume=12 |issue=1 |pages=12–19 |doi=10.1002/anie.197300121}}</ref>
| |||