Germanium: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
Wagino Bot (bicara | kontrib)
k Sejarah: Bot: Merapikan artikel
Д.Ильин (bicara | kontrib)
Tidak ada ringkasan suntingan
Baris 100:
[[Senyawa biner]] dengan [[kalkogen]] lain juga dikenal, seperti di[[sulfida]] ({{chem|GeS|2}}) dan di[[selenida]] ({{chem|GeSe|2}}), serta [[germanium monosulfida|monosulfida]] (GeS), monoselenida (GeSe), dan mono[[telurida]] (GeTe).<ref name = "Greenwood" /> GeS<sub>2</sub> terbentuk sebagai endapan putih ketika hidrogen sulfida dialirkan melalui larutan asam kuat yang mengandung Ge(IV).<ref name = "Greenwood" /> Disulfida cukup larut dalam air dan dalam larutan alkali kaustik atau sulfida alkali. Namun demikian, ia tidak larut dalam air asam, yang memungkinkan Winkler menemukan unsur ini.<ref>{{cite journal|first =Otto H.|last = Johnson|title = Germanium and its Inorganic Compounds|journal = Chem. Rev.|date = 1952|volume= 51|issue =3| pages=431–469|doi = 10.1021/cr60160a002}}</ref> Dengan memanaskan disulfida dalam arus [[hidrogen]], monosulfida (GeS) akan terbentuk, yang menyublim dalam pelat tipis berwarna gelap dengan kilauan logam, dan larut dalam larutan alkali kaustik.<ref name="HollemanAF" /> Setelah melebur dengan [[Logam alkali#Senyawa|karbonat alkali]] dan [[belerang]], senyawa germanium membentuk garam yang dikenal sebagai tiogermanat.<ref>{{cite journal|doi=10.1039/a703634e|title=First synthesis of mesostructured thiogermanates|date=1997|last1 = Fröba|first1 = Michael |journal=Chemical Communications|issue=18|pages=1729–1730|last2=Oberender|first2=Nadine}}</ref>
 
[[Berkas:Germane-2D-dimensions.pngsvg|upright|left|thumb|Germana mirip dengan [[metana]].|alt=Struktur kimia kerangka dari sebuah molekul tetrahedron dengan atom germanium di tengahnya terikat pada empat atom hidrogen. Jarak Ge-H adalah 152,51 pikometer.]]
Empat germanium tetra[[halida]] telah diketahui. Dalam kondisi normal, GeI<sub>4</sub> berwujud padat, GeF<sub>4</sub> berwujud gas, dan dua sisanya berwujud cair yang bersifat volatil. Misalnya, [[germanium tetraklorida]], GeCl<sub>4</sub>, diperoleh sebagai cairan berasap tak berwarna yang mendidih pada suhu 83,1&nbsp;°C dengan memanaskan logam germanium dengan klorin.<ref name="HollemanAF" /> Semua tetrahalida dapat dihidrolisis menjadi germanium dioksida terhidrasi.<ref name="HollemanAF" /> GeCl<sub>4</sub> digunakan dalam produksi senyawa organogermanium.<ref name = "Greenwood" /> Keempat germanium dihalida telah diketahui dan berbeda dengan tetrahalida, mereka adalah padatan polimer.<ref name = "Greenwood" /> Selain itu, Ge<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub> dan beberapa senyawa yang lebih tinggi dengan rumus Ge<sub>''n''</sub>Cl<sub>2''n''+2</sub> telah diketahui.<ref name="HollemanAF" /> Senyawa yang tidak biasa, Ge<sub>6</sub>Cl<sub>16</sub>, telah dibuat dan ia mengandung unit Ge<sub>5</sub>Cl<sub>12</sub> dengan struktur [[neopentana]].<ref>{{cite journal|title = The Crystal Structure and Raman Spectrum of Ge<sub>5</sub>Cl<sub>12</sub>·GeCl<sub>4</sub> and the Vibrational Spectrum of Ge<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>| last = Beattie|first = I.R.|author2=Jones, P.J.|author3=Reid, G.|author4=Webster, M.|journal = Inorg. Chem.|volume = 37|issue =23|pages = 6032–6034|date = 1998|doi =10.1021/ic9807341|pmid = 11670739}}</ref>