Nikel: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
#1lib1ref #1lib1refid Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
#1Lib1Ref #1lib1ref #1lib1refid Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
Baris 71:
Nikel(II) membentuk senyawa dengan semua [[anion]] umum, termasuk [[sulfida]], [[sulfat]], [[karbonat]], [[hidroksida]], [[karboksilat]], dan [[halida]]. [[Nikel(II) sulfat]] diproduksi dalam jumlah besar dengan melarutkan logam nikel atau oksida dalam [[asam sulfat]], membentuk hexa- dan heptahidrat<ref>Lascelles, Keith; Morgan, Lindsay G.; Nicholls, David and Beyersmann, Detmar (2005) "Nickel Compounds" in ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry''. Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a17_235.pub2}}</ref> yang berguna untuk pelapisan nikel elektrik. Garam umum nikel, seperti [[klorida]], [[nitrat]], dan sulfat, larut dalam air menghasilkan larutan hijau dari l[[ogam kompleks aquo]] [Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>.
Keempat halida tersebut membentuk senyawa nikel, yaitu padatan dengan molekul yang memiliki pusat Ni oktahedral. [[Nikel(II) klorida]] paling banyak ditemui, dan perilakunya seperti halida lainnya. Nikel(II) klorida diproduksi dengan melarutkan nikel atau oksidanya dalam [[asam klorida]]. Biasanya dijumpai sebagai heksahidrat hijau, rumusnya biasanya ditulis NiCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O. Ketika dilarutkan dalam air, garam ini membentuk [[logam kompleks aquo]] [Ni(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>. Dehidrasi NiCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O menghasilkan NiCl<sub>2</sub> [[anhidrat]] berwarna kuning.<ref>{{
[[File:Nickel(II)-sulfate-hexahydrate-sample.jpg|pra=https://en.wiki-indonesia.club/wiki/File:Nickel(II)-sulfate-hexahydrate-sample.jpg|al=Tumpukan kecil partikel kristal biru|kiri|jmpl|Kristal [[nikel(II) sulfat]] yang [[Air kristal|terhidrasi]]|197x197px]]
| |||