Potensial termodinamika: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
'''Potensial Termodinamika''' (atau lebih tepatnya, energi potensial termodinamika) <ref name="ISO 80000-5 20.4">ISO/IEC 80000-5, Quantities an units, Part 5 - Thermodynamics, item 5-20.4 Helmholtz energy, Helmholtz function</ref> <ref name="ISO 80000-5 20.5">ISO/IEC 80000-5, Quantities an units, Part 5 - Thermodynamics, item 5-20.5, Gibbs energy, Gibbs function</ref> adalah besaran [[Skalar (fisika)|skalar]] yang digunakan untuk menunjukkan keadaan termodinamika suatu sistem. Konsep potensial termodinamika diperkenalkan oleh [[Pierre Duhem]] pada tahun 1886. [[Josiah Willard Gibbs]] dalam makalahnya menggunakan istilah ''fungsi fundamental.'' Potensial termodinamik yang umum digunakan adalah [[energi dalam]] ( U ), [[energi bebas Helmholtz]] ( H ), [[energi bebas Gibbs]] ( G ) , [[entalpi]] ( H ) dan potensial grand. Proses termodinamik melibatkan peubah dan fungsi termodinamik tertentu.
▲'''Potensial Termodinamika''' (atau lebih tepatnya, energi potensial termodinamika) <ref name="ISO 80000-5 20.4">ISO/IEC 80000-5, Quantities an units, Part 5 - Thermodynamics, item 5-20.4 Helmholtz energy, Helmholtz function</ref> <ref name="ISO 80000-5 20.5">ISO/IEC 80000-5, Quantities an units, Part 5 - Thermodynamics, item 5-20.5, Gibbs energy, Gibbs function</ref> adalah besaran [[Skalar (fisika)|skalar]] yang digunakan untuk menunjukkan keadaan termodinamika suatu sistem. Konsep potensial termodinamika diperkenalkan oleh [[Pierre Duhem]] pada tahun 1886. [[Josiah Willard Gibbs]] dalam makalahnya menggunakan istilah ''fungsi fundamental.'' Potensial termodinamik yang umum digunakan adalah [[energi dalam]] ( U ), [[energi bebas Helmholtz]] ( H ), [[energi bebas Gibbs]] ( G ) , [[entalpi]] ( H ) dan potensial grand. Proses termodinamik melibatkan peubah dan fungsi termodinamik tertentu.[https://www.coursehero.com/file/70372806/K7-POTENSIAL-TERMODINAMIKA-rev1pptx/] Seperti halnya dalam [[mekanika]], di mana [[energi potensial]] didefinisikan sebagai kapasitas untuk melakukan usaha, potensi yang berbeda juga mempunyai arti yang berbeda. Peninjauan fisika mengenai energi potensial tercermin menggunakan energi dalam U (V,T) sebagai potensial termodinamik. Sedangkan dalam kimia digunakan entalpi H (P,T).
[[Energi dalam]] (''{{mvar|U}}'') merupakan suatu energi konfigurasi sistem [[gaya konservatif]] tertentu (energi yang menyebabkan adanya potensial) dan hanya memiliki arti sehubungan dengan sekumpulan referensi (atau data) tertentu. Bentuk nyata dari semua potensi energi termodinamika lainnya dapat diturunkan melalui [[Transformasi legenda|Transformasi Legendre]] dari pernyataan {{Mvar|U}} . Hal ini memberikan penjelasan bahwa, setiap potensi termodinamika setara dengan potensi termodinamika lainnya. Menerangkan tentang masing-masing potensi merupakan pernyataan yang berbeda dari potensi lainnya.
| |||