Revisi per 3 April 2010 19.29 sunting 19Adelheid (bicara \| kontrib) 802 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan ← Revisi sebelumnya		Revisi per 3 April 2010 19.31 sunting balikkan 19Adelheid (bicara \| kontrib) 802 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Revisi selanjutnya →
Baris 9: Hukum Raoult sangat penting untuk mempelajari sifat karakteristik fisik dari larutan seperti menghitung jumlah [[molekul]] dan memprediksi masa molar suatu zat ([[Mr]])<ref name="b">[Wordpress]. 2008. Hukum Raoult Dan Grafik Persamaan Raoult. [http://belajarkimia.com/hukum-raoult-dan-grafik-persamaan-raoult/]. [4 Apr 2010].</ref>. Untuk larutan yang mengikuti hukum Raoult, interaksi antara molekul individual kedua komponen sama dengan interaksi antara molekul dalam tiap komponen. Larutan semacam ini disebut [[larutan ideal]]. Tekanan total campuran [[gas]] adalah jumlah [[tekanan parsial]] masing-masing komponen sesuai dengan hukum Raoult<ref name="c">[Chem-Is-Try]. 2009. Tekanan Uap. [http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/cairan_dan_larutan/larutan/]. [4 Apr].</ref>. Baris 31: Semakin kecil daya intermolekuler, semakin banyak molekul yang dapat melepaskan diri pada suhu tertentu.Pada suhu tertentu, sebagian dari molekul-molekul yang ada akan mempunyai energi yang cukup untuk melepaskan diri dari permukaan larutan. Pada sebuah [[campuran]] ideal dari kedua larutan tersebut, kecenderungan dari dua macam molekul di dalamnya untuk melepaskan diri tidak berubah. Jadi, apabila proporsi dari tiap jenis [[molekul]] yang melepaskan diri tetap sama maka hanya ada separuh dari tiap jenis molekul yang dapat melepaskan diri dari campuran larutan pada suatu waktu tertentu. Apabila komposisi tersebut berubah, kecenderungan molekul untuk melepaskan diri juga akan berubah. Oleh karena itu, campuran yang disebut larutan ideal biasanya adalah campuran dua jenis zat yang memiliki besar molekul yang hampir sama dan mempunyai daya tarik [[Van der Waals]] yang sama. Namun besar molekul keduanya tidak persis sama sehingga walaupun campuran ini mendekati campuran ideal, tetap saja bukan merupakan campuran ideal<ref name="d">[Chem-Is-Try]. 2009. Hukum Raoult dan Campuran Larutan Ideal [http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/kesetimbangan_fase/hukum_raoult_dan_campuran_larutan_ideal/]. [4 Apr].</ref>. Baris 42: a. Penyimpangan positif Penyimpangan positif hukum Raoult terjadi apabila interaksi dalam masing–masing [[zat]] lebih kuat daripada interaksi dalam campuran zat ( A – A, B – B > A – B). Penyimpangan ini menghasilkan entalpi campuran (ΔHmix) positif ([[endotermik]]) dan mengakibatkan terjadinya penambahan [[volume]] campuran (ΔVmix > 0). Contoh penyimpangan positif terjadi pada campuran [[etanol]] dan n–hekasana. b. Penyimpangan negatif

Hukum Raoult: Perbedaan antara revisi