Laju reaksi: Perbedaan antara revisi

Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut [[kinetika kimia]].

 

 

 

 

dengan a, b, p, dan q adalah [[koefisien reaksi]], dan A, B, P, dan Q adalah zat-zat yang terlibat dalam reaksi, laju reaksi dalam suatu [[sistem tertutup]] adalah

Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrsi reaktan maka dengan naiknya [[konsentrasi]] maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.

 

 

 

:<math>\,v = k[A]^{n}[B]^{m}</math>

 

 

Orde reaksi zat A dan zat B hanya bisa ditentukan melalui percobaan.<!--kira-kira apakah cocok menambahkan contoh soal laju reaksi? Kalau iya, saya mungkin akan menambahkannya kalau punya waktu-->

 

[[ar:معدل التفاعل]]