Proses isobarik: Perbedaan antara revisi

{{Termodinamika|cTopic=[[Sistem termodinamika|Sistem]]}}

 

 

:<math> Q = \Delta U + W\, </math>

 

 

:<math>W = \int \! p \,dV \,</math>

:<math> \Delta U = n\,c_V\,\Delta T</math>,

 

 

Substitusi 2 persamaan terakhir ke persamaan pertama menghasilkan:

dengan <math>c_P</math> adalah panas spesifik pada tekanan konstan.

 

Untuk menemukan kapasitas panas molar spesifik gas, persamaan berikut ini dapat digunakan untuk gas umum yang secara kalori benar. Properti <math>\gamma</math> merupakan indeks adiabatik atau [[rasio kapasitas panas]]. Beberapa sumber menggunakan huruf ''k''.

 

:<math>c_V = \frac{5 R}{2}</math> and <math>c_P = \frac{7 R}{2}</math>

 

 

* [[Proses adiabatik]]

* [[Proses siklik]]

* [[Proses isotermis]]

 

{{reflist}}