Basa: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
JohnThorne (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
{{Asam_dan_basa}}
Definisi umum dari '''basa''' adalah [[senyawa kimia]] yang menyerap [[ion]] [[hydronium]] ketika dilarutkan dalam [[air]].Basa adalah lawan ([[dual]]) dari [[asam]], yaitu ditujukan untuk unsur/[[senyawa]] kimia yang memiliki [[pH]] lebih dari 7.
Baris 5 ⟶ 4:
Basa dapat dibagi menjadi ''basa kuat'' dan ''basa lemah''. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan [[ion]] OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.
== Beberapa Contoh Basa ==
Baris 87 ⟶ 84:
* Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.
==== Contoh ====
▲Karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida memberikan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.
:[OH<sup>-</sup>] = 0.500 mol dm<sup>-3</sup>
Sekarang
:[H<sup>+</sup>] x [OH<sup>-</sup>] = 1.00 x 10<sup>-14</sup>
Hal ini
:[H<sup>+</sup>] x 0.500 = 1.00 x 10<sup>-14</sup>
== Basa lemah ==
| |||