Reaksi pengendapan: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
hapus tag |
JohnThorne (bicara | kontrib) Perbaikan |
||
Baris 1:
[[Berkas:Pengendapan.jpg | right|thumb|250px|Tabung-tabung reaksi kimia]]
▲</gallery>'''Reaksi''' '''pengendapan '''adalah satu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam air, suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. Endapan yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam air. Senyawa-senyawa yang sering di gunakan dalam reaksi pengendapan yaitu senyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutan timbal nitrat [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan natrium iodida (NaI) dan terbentuk endapan timbal iodida (PbI<sub>2</sub>) yang berwarna kuning. Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini,
Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)
</sub>+ 2NaI <sub>(aq) </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2NaNO<sub>3 (aq)</sub>
=== Kelarutan ===
Kelarutan diartikan sebagai [[konsentrasi]] bahan terlarut dalam suatu larutan jenuh pada suatu suhu tertentu. Larutan sebagai campuran homogen bahan yang berlainan. Untuk dibedakan antara larutan dari gas, cairan dan bahan padat dalam cairan. Disamping itu terdapat larutan dalam keadaan padat (misalnya gelas, pembentukan kristal campuran).<ref>R. Voight (1994) Buku Pelajaran Teknologi Farmasi, Edisi Kelima. Yogyakarta: UGM Press.</ref>
Kelarutan didefenisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefenisikan sebagai [[interaksi]] [[spontan]] dari dua atau lebih zat untuk membentuk [[dispersi]] molekuler homogen. Larutan dinyatakan dalam mili liter pelarut yang dapat melarutkan satu gram zat. Misalnya 1 gram asam salisilat akan larut
=== Aturan kelarutan senyawa ionik dalam air pada suhu 25<sup>o</sup>c ===
Baris 40 ⟶ 37:
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)
</sub>+ 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup><sub>(aq) </sub>+ 2Na<sup>+ </sup><sub>(aq) </sub>+ 2I<sup>-</sup><sub>(aq)
Ion-ion Na<sup>+ </sup>dan NO<sub>3</sub><sup>- </sup>adalah sebagai ion pendampingnya. karena dalam penulisan persamaan rumus reaksi pengendapan kita memerlukan pemusatan terhadap perubahan yang sebenarnya terjadi maka di perlukan persamaan ionik total.
Baris 48 ⟶ 45:
Pb<sup>2+</sup><sub>(aq)
</sub>+ 2I<sup>-</sup><sub>(aq) </sub>→
Sehingga hanya ion-ion yang menyebabkan terbentuknya endapan saja yang di tulis. Suatu persamaan reaksi yang memiliki persamaan ionik total hanya yang dapat menghasilkan endapan saja, untuk reaksi yang tidak menghasilkan endapan tidak memiliki persamaan ionik total.<ref name=":0" />
Baris 57 ⟶ 54:
# Identifikasi dan abaikan ion-ion pendamping pada kedua ruas persamaan reaksi untuk memperoleh persamaan ionik total.<ref name=":0" />
===
* Reaksi pengendapan adalah reaksi yang dapat menghasilkan endapan. endapan yaitu padatan yang tidak larut, untuk dapat meramalkan suatu reaksi dapat menghasilkan endapan atau tidak bergantung kelarutannya. Dalam suatu persamaan terdapat persamaan molekul, persamaan ionik dan persamaan ionik total.
*Persamaan molekul
*Persamaan ionik
*Persamaan ionik total yaitu persamaan yang hanya menulis ion-ion yang berperan pada pembentukan endapan.
== Referensi ==
{{reflist}}
<references group="https://www.google.com/search?q=praktikum+reaksi+pengendapan&biw=1138&bih=548&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=0bejVNTkJMa3uQShkIJI&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=reaksi+pengendapan&facrc=_&imgdii=_&imgrc=fhCAssWfofubxM%253A%3BAOvjeSLyzDoMWM%3Bhttp%253A%252F%252Fkatalisdatesaprima.co.id%252Fberanda%252Fimages%252F3%252F8.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fkatalisdatesaprima.co.id%252Fberanda%252Findex.php%252Fproduk-kami%252Fpaket-eksperimen-kimia-sma%252Fkit-eksperimen-kimia-kelas-xii-semester-1-detail%3B960%3B720" />
[[Kategori:Reaksi kimia]]
| |||