Klorat: Perbedaan antara revisi

 

'''Anion klorat''' mempunyai rumus {{chem2|ClO|−}}. Dalam kasus ini, atom [[klorin]] berada pada [[Bilangan oksidasi|tingkat oksidasi]] +5. "Klorat" dapat juga merujuk pada [[senyawa kimia]] yang mengandung anion ini; [[Klorat#Senyawa (garam)|klorat]] adalah [[garam (kimia)|garam]] dari [[asam klorat]]. "Klorat", jika diikuti dengan angka Romawi dalam kurung, misal klorat(VII), merujuk pada [[Klorat#Oksianion lainnya|oksianion dari klorin]].

Klorat adalah [[oksidator]] kuat dan harus dijauhkan dari bahan organik atau yang mudah teroksidasi. Campuran garam klorat dengan bahan yang mudah terbakar apapun (gula, serbuk gergaji, arang, pelarut organik, logam, dll.) akan mudah mengalami [[deflagrasi]] ({{lang-en|deflagrate}}). Klorat pernah banyak digunakan dalam [[piroteknik]] karena alasan ini, tetapi gagal karena sifatnya yang tidak stabil. Kebanyakan aplikasi piroteknik yang sebelumnya menggunakan klorat beralih menggunakan [[perklorat]] yang lebih stabil.

 

Ion klorat tidak dapat disajikan secara sederhana menggunakan [[struktur Lewis]], karena seluruh ikatan Cl−O memiliki panjang yang sama (1,49&nbsp;Å dalam [[kalium klorat]]<ref>{{ cite journal | journal = Acta Cryst. | year = 1981 | volume = B37 | pages =913–915 | title = The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K | author = J. Danielsen, A. Hazell, F. K. Larsen | doi = 10.1107/S0567740881004573 }}</ref>), dan atom klorin bersifat [[Molekul hipervalen|hipervalen]]. Sebaliknya, sering dianggap sebagai hibrida dari beberapa [[Resonansi (kimia)|struktur resonansi]]:

 

 

 

 

Klorat logam dapat dibuat dengan menambahkan [[klorin]] pada logam [[hidroksida]] panas seperti [[Kalium hidroksida|KOH]]:

Pada reaksi ini, klorin mengalami [[disproporsionasi]], reduksi dan oksidasi sekaligus. Klorin, bilangan oksidasi 0, membentuk klorida {{chem2|Cl|−}} (bilangan oksidasi −1) dan klorat(V) {{chem2|ClO|3|−}} (bilangan oksidasi +5). Sebaliknya, reaksi larutan dingin hidroksida logam dengan klorin menghasilkan klorida dan [[hipoklorit]] (bilangan oksidasi +1).

 

Sintesis [[natrium klorat]] skala industri berawal dari larutan [[natrium klorida]] (''brine'') dan bukan dari gas klorin. Jika peralatan elektrolisis memungkinkan untuk mencampur [[klorin]] dan [[natrium hidroksida]], maka terjadi reaksi disproporsionasi seperti dijelaskan di atas.

 

Studi terbaru mengungkap keberadaan deposit klorat alami di seluruh dunia, dengan konsentrasi relatif tinggi ditemukan di daerah kering dan sangat kering.<ref>{{cite journal |last=Rao |first=B. |last2=Hatzinger |first2=P. B. |last3=Böhlke |first3=J. K. |last4=Sturchio |first4=N. C. |last5=Andraski |first5=B. J. |first6=F. D. |last6=Eckardt |last7=Jackson |first7=W. |title=Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl¹⁸O₃⁻ Internal Standard |journal=Environ. Sci. Technol. |year=2010 |volume=44 |pages=8429–8434 |doi=10.1021/es1024228 |pmid=20968289}}</ref> Klorat juga ditentukan dalam sampel air hujan dengan jumlah klorat sama dengan [[perklorat]]. Ditengarai bahwa klorat dan perklorat mungkin berbagi mekanisme formasi alami dan merupakan bagian dari siklus biogeokimia klorin. Dari sudut pandang mikrobial, keberadaan klorat alami dapat pula menjelaskan alasan keberadaan varietas mikroorganisme yang mampu mereduksi klorat menjadi klorida. Lebih lanjut, evolusi klorat reduksi kemungkinan merupakan fenomena purba karena seluruh bakteri pereduksi perklorat yang dijelaskan saat ini juga menggunakan klorat sebagai penerima elektron terminal.<ref>{{cite journal |last=Coates |first=J. D. |last2=Achenbach |first2=L. A. |title=Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism |journal=Nature Reviews Microbiology |year=2004 |volume=2 |issue=July |pages=569–580 |doi=10.1038/nrmicro926 |pmid=15197392}}</ref>

 

{{See also|Kategori:Klorat}}

 

* [[magnesium klorat]], {{chem2|Mg(ClO|3|)|2}}

 

Jika angka Romawi di dalam kurung ditulis setelah kata "klorat", ini menunjukkan [[oksianion]] mengandung klorin dalam tingkat oksidasi yang dimaksud, misalnya:

 

Berdasarkan konvensi ini, "klorat" berarti ''seluruh'' oksianion klorin. Umumnya, "klorat" hanya merujuk pada klorin dengan tingkat oksidasi +5.

 

Klorat relatif beracun, meskipun mereka membentuk klorida yang tak berbahaya pada reaksi reduksi.

 

{{Commons category|Chlorates}}

{{reflist}}