Redoks: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Hanamanteo (bicara | kontrib) k Membatalkan 2 suntingan oleh 207.244.78.6 (pembicaraan). (TW) |
Smankusors (bicara | kontrib) k Typo fix (jenus -> jenis). Menghapus tulisan yang tidak diperlukan. |
||
Baris 1:
[[Berkas:redox reaction.png|thumb|300px|right|Ilustrasi sebuah reaksi redoks]]
'''Redoks'''
Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi [[karbon]] yang menghasilkan [[karbon dioksida]], atau reduksi [[karbon]] oleh [[hidrogen]] menghasilkan [[metana]](CH<sub>4</sub>), ataupun ia dapat berupa proses yang kompleks seperti oksidasi [[gula]] pada tubuh manusia melalui rentetan [[transfer elektron]] yang rumit.
Baris 19:
== Oksidator dan reduktor ==
Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk meng'''oksidasi''' senyawa lain dikatakan sebagai '''oksidatif''' dan dikenal sebagai [[oksidator]] atau '''agen oksidasi'''. Oksidator melepaskan elektron dari senyawa lain, sehingga dirinya sendiri tereduksi. Oleh karena ia "menerima" elektron, ia juga disebut sebagai
Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk me'''reduksi''' senyawa lain dikatakan sebagai '''reduktif''' dan dikenal sebagai [[reduktor]] atau '''agen reduksi'''. Reduktor melepaskan elektronnya ke senyawa lain, sehingga ia sendiri teroksidasi. Oleh karena ia "mendonorkan" elektronnya, ia juga disebut sebagai [[penderma elektron]]. Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur [[logam]] seperti Li, Na, Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai reduktor. Logam-logam ini akan ''memberikan'' elektronnya dengan mudah.
Cara yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor mentransfer elektronnya ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan oksidator dan reduktor yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebagai '''pasangan redoks'''.
|