Ikatan kimia: Perbedaan antara revisi

Ikatan-ikatan dengan satu atau tiga elektron dapat ditemukan pada spesi [[radikal]] yang memiliki jumlah elektron gasal (ganjil). Contoh paling sederhana dari ikatan satu elektron dapat ditemukan pada kation molekul hidrogen H₂⁺. Ikatan satu elektron seringkali memiliki energi ikat yang setengah kali dari ikatan dua elektron, sehingga ikatan ini disebut pula "ikatan setengah". Namun terdapat pengecualian pada kasus [[dilitium]]. Ikatan [[dilitium]] satu elektron, Li₂⁺, lebih kuat dari ikatan dilitium dua elektron Li₂. Pengecualian ini dapat dijelaskan dengan hibridisasi dan efek kelopak dalam.<ref>{{|last1=Weinhold, |first1=F.; |last2=Landis, |first2=C. ''|title=Valency and bonding'', |location=Cambridge, '''|year=2005'''; pp. |pages=96-100.}}</ref>

Contoh sederhana dari ikatan tiga elektron dapat ditemukan pada kation dimer helium, He₂⁺, dan dapat pula dianggap sebagai "ikatan setengah" karena menurut teori orbital molekul, elektron ke-tiganya merupakan orbital antiikat yang melemahkan ikatan dua elektron lainnya sebesar setengah. Molekul oksigen juga dapat dianggap memiliki dua ikatan tiga elektron dan satu ikatan dua elektron yang menjelaskan sifat [[paramagnetik]]nya.<ref name="pauling">{{cite|last=Pauling, |first=L. ''|title=The Nature of the Chemical Bond''. |publisher=Cornell University Press, '''|year=1960'''.}}</ref>