Asam: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris 7:
* '''Arrhenius''': Menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) ketika dilarutkan dalam air. Definisi yang pertama kali dikemukakan oleh [[Svante Arrhenius]] ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air.
* '''Brønsted-Lowry''': Menurut definisi ini, asam adalah pemberi proton kepada basa. Asam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dan [[Martin Lowry|Lowry]] secara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi Arrhenius). asasasasa
* '''Lewis''': Menurut definisi ini, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. Definisi yang dikemukakan oleh [[Gilbert N. Lewis]] ini dapat mencakup asam yang tak mengandung hidrogen atau proton yang dapat dipindahkan, seperti [[besi(III) klorida]]. Definisi Lewis dapat pula dijelaskan dengan teori [[orbital molekul]]. Secara umum, suatu asam dapat menerima pasangan elektron pada orbital kosongnya yang paling rendah ([[LUMO]]) dari orbital terisi yang tertinggi ([[HOMO]]) dari suatu basa. Jadi, HOMO dari basa dan LUMO dari asam bergabung membentuk [[orbital molekul]] ikatan.
| |||