Ikatan polar molekul anorganik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Robot: Perubahan kosmetika |
|||
Baris 1:
'''Ikatan polar molekul anorganik''' adalah ikatan yang umumnya disebabkan oleh adanya perbedaan [[keelektronegatifan]] pada [[molekul]] anorganik. Ikatan polar dapat terjadi pada senyawa yang memiliki [[ikatan ion]] (ikatan yang terjadi akibat adanya serah terima pasangan elektron) ataupun [[ikatan kovalen]] (ikatan yang terjadi akibat adanya pemakaian bersama pasangan elektron). Selain keelektronegatifan, terdapat beberapa faktor lain yang menyebabkan suatu molekul bersifat polar seperti momen dipol, momen ikatan, momen pasangan elektron bebas, kation, anion, serta konfigurasi [[elektron]]. Faktor-faktor tersebut merupakan faktor yang disebabkan karena keberadaan molekul itu sendiri.
== Kepolaran yang disebabkan karena keberadaan diri molekul ==
Baris 10:
[[Berkas:Tabel elektronegatifan upload 2.jpg|center|Tabel Keelektronegatifan Pauling]]
Dalam suatu senyawa, apabila atom-atomnya memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan maka akan terbentuk ikatan kovalen [[polar]].
[[Berkas:Momen Ikatan HCl 2.jpg|center|Momen Ikatan HCl]]
Baris 19:
Molekul yang memiliki atom yang sama seperti Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, I<sub>2</sub>, dan
[[Berkas:CO2 MOMEN IKATAN.jpg|center|Momen Ikatan CO<sub>2</sub>]]
Baris 30:
==== Pengaruh arah momen elektron ikatan dan momen pasangan elektron bebas terhadap kepolaran molekul anorganik ====
Momen pasangan elektron bebas dan momen ikatan yang searah akan memiliki tingkat kepolaran yang lebih tinggi dibandingkan dengan yang berlawanan arah . Contohnya, NH<sub>3</sub> dan PCl<sub>3</sub> sama-sama bersifat polar, namun tingkat kepolarannya berbeda. Pada molekul NH<sub>3</sub>, momen ikatan N-H dan momen pasangan elektron bebas memiliki arah yang searah, sedangkan pada molekul PCl<sub>3</sub> memiliki momen ikatan dan momen pasangan
[[Berkas:PCl3 dan NH3 upload.jpg|center|Arah momen pasangan ikatan dan momen pasangan elektron bebas yang searah pada molekul NH<sub>3</sub> dan arah momen pasangan ikatan dan momen pasangan elektron bebas yang berlawanan pada molekul PCl<sub>3</sub>]]
Baris 36:
=== Kepolaran senyawa ion ===
Pada umumnya, senyawa yang terbentuk akibat penggabungan antara [[logam]] dengan [[nonlogam]] memiliki sifat senyawa ionik. Akan tetapi, tidak semua senyawa dari penggabungan ini bersifat ionik. Senyawa ini dapat lebih mengarah ke sifat kovalen ketika elektron terluar dari anion ditarik kuat oleh kation, sehingga rapatan
Menurut Kasimir Fajans, ahli kimia, terdapat beberapa aturan perihal polarisasi tersebut, antara lain :
* '''Suatu kation akan lebih mudah mengalami polarisasi ketika ukuran kation tersebut kecil dengan muatan positif yang besar'''
Baris 55:
[[Berkas:Dipol sesaat upload.jpg|center|Molekul nonpolar membentuk dipol sesaat]]
Jika di dekat molekul yang memiliki dipol sesaat terdapat molekul nonpolar, molekul yang memilki dipol sesaat akan menginduksi (dipol induksi) molekul nonpolar tersebut. Akibat adanya dipol sesaat dan dipol induksian tersebut
[[Berkas:Gaya london 3.jpg|center|Molekul-molekul nonpolar mengalami gaya dipol]]
Kemampuan [[polarisasi]] atau ''polarizabilities'' molekul dinyatakan dengan simbol α. Pada molekul-molekul dengan bentuk yang sama, bertambahnya massa molekul akan menyebabkan bertambahnya jumlah elektron. Hal ini menyebabkan pengaruh [[inti atom]] terhadap [[awan elektron]] yang semakin lemah, sehingga akan mudah dipolarisasi dan gaya London yang terjadi pun akan semakin kuat. [[Gaya London]] yang semakin kuat menyebabkan proses peleburan dan pendidihan
[[Berkas:Tabel polarisabilitas uplo2d.jpg|center|Tabel Kemampuan Polarisasi (α), Titik Lbur, dan Titik Didih Beberapa Molekul]]
Baris 67:
=== Molekul polar dengan molekul nonpolar ===
Molekul polar yang memiliki dipol permanen akan menginduksi molekul nonpolar yang tidak memiliki dipol, sehingga akan terjadi [[gaya elektrostatik]] di antara keduanya atau yang disebut [[gaya dipol-dipol]] induksi. Gaya ini menyebabkan senyawa nonpolar dapat larut atau sedikit larut dalam pelarut polar. Misalnya, gaya dipol-dipol induksi antara H<sub>2</sub>O yang bersifat polar dan O<sub>2</sub> yang bersifat nonpolar akan menyebabkan O<sub>2</sub> dapat larut sedikt dalam H<sub>2</sub>O
[[Berkas:Dipol induksi neh.jpg|center|Molekul polar dan nonplar membentuk dipol sesaat]]
|