Hidrogen fluorida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Dibuat dengan menerjemahkan halaman "Hydrogen fluoride" |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
{{chembox
| verifiedrevid = 476992809
| Name = Hydrogen fluoride
| ImageFileL1 = Hydrogen-fluoride-2D-dimensions.png
| ImageFile=
[[File:Hydrogen fluoride.svg|none]]
| ImageFileR1 = Hydrogen-fluoride-3D-vdW.png
|Section1={{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = RGL5YE86CZ
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C16487
| InChI = 1/FH/h1H
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 29228
| SMILES = F
| InChIKey = KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYAC
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/FH/h1H
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7664-39-3
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 14214
| PubChem = 16211014
| RTECS = MW7875000
| EINECS =
}}
|Section2={{Chembox Properties
| H=1 | F=1
| Appearance = gas atau cairan tak berwarna (dibawah 19.5°C)
| Density = 1.15 g/L, gas (25 °C)<br />0.99 g/mL, cairan (19.5 °C)
| Solubility = miscible
| MeltingPtC = -83.6
| BoilingPtC = 19.5
| RefractIndex = 1.00001
| pKa = 3.17<ref>{{cite web|title=pKa's of Inorganic and Oxo-Acids|url=http://evans.harvard.edu/pdf/evans_pka_table.pdf|publisher=Harvard|accessdate=9 September 2013}}</ref><ref>Bruckenstein, S.; Kolthoff, I.M., in Kolthoff, I.M.; Elving, P.J. ''Treatise on Analytical Chemistry'', Vol. 1, pt. 1; Wiley, NY, '''1959''', pp. 432-433.</ref>
| VaporPressure = 783 mmHg (20 °C)<ref name=PGCH/>
}}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = [[Geometri molekular linear|Linear]]
| Dipole = 1.86 [[Debye|D]]
| Coordination =
| CrystalStruct =
}}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −13.66 kJ/g (gas) <br /> −14.99 kJ/g (liquid)
| DeltaHc =
| Entropy = 8.687 J/g K (gas)
| HeatCapacity =
}}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| EUClass =
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-S =
| FlashPt =
| RPhrases =
| SPhrases =
| IDLH = 30 ppm<ref name=PGCH>{{PGCH|0334}}</ref>
| REL = TWA 3 ppm (2.5 mg/m<sup>3</sup>) C 6 ppm (5 mg/m<sup>3</sup>) [15-minute]<ref name=PGCH/>
| PEL = TWA 3 ppm<ref name=PGCH/>
| LC50 = 1276 ppm (rat, 1 hr)<br/>1774 ppm (monkey, 1 hr)<br/>4327 ppm (guinea pig, 15 min)<ref name=IDLH>{{IDLH|7664393|Hydrogen fluoride}}</ref>
| LCLo = 313 ppm (rabbit, 7 hr)<ref name=IDLH/>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Asam klorida]]<br />[[Asam bromida]]<br />[[Asam iodida]]<br />[[Asam astatida]]
| OtherCations = [[Natrium fluorida]]<br />[[Kalium fluorida]]<br />[[Rubidium fluorida]]<br />[[Sesium fluorida]]
| OtherCompounds = [[Air]]<br /> [[Amoniak]]
}}
}}
'''Hidrogen fluorida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] [[Hidrogen|H]][[Fluor|F]]. Senyawa ini merupakan gas atau cairan tidak berwarna dan merupakan sumber utama dari industri [[fluor]], biasanya sebagai larutan encer yang disebut [[Hydrofluoric acid|asam hidrofluorat]]. Maka senyawa ini adalah prekursor banyak senyawa penting seperti obat-obatan dan polimer (misalnya [[Teflon]]). HF digunakan secara luas dalam industri petrokimia sebagai komponen [[superasam]]. Hidrogen fluorida menguap pada suhu kamar, jauh lebih tinggi dibandingkan [[Hydrogen halide|hidrogen halida]] lainnya. Tidak seperti hidrogen halida lain, HF lebih ringan dari udara.
Hidrogen fluorida adalah gas yang sangat berbahaya, bersifat korosif dan menembus [[
Kimiawan Perancis [[Edmond Frémy]] (1814-1894) adalah orang yang menemukan [[anhidrat]] hidrogen fluorida ketika mencoba untuk mengisolasi [[fluor]], meskipun [[Carl Wilhelm Scheele]] berhasil membuat [[
== Produksi dan penggunaan ==
Baris 9 ⟶ 83:
HF adalah pelarut reaktif dalam [[Electrochemical fluorination|fluorinasi elektrokimia]] dari senyawa organik. Dalam pendekatan ini, HF teroksidasi dengan adanya [[hidrokarbon]] dan fluor akan menggantikan ikatan C–H dengan ikatan C-F. [[
Unsur [[fluor]], F<sub>2</sub>, dibuat dengan [[elektrolisis]] larutan HF dan [[
== Efek kesehatan ==
[[Berkas:HF_burned_hands.jpg|al=left and right hands, two views, burned index fingers|jmpl|250x250px|Luka bakar akibat HF, tidak terlihat jelas sampai sehari setelahnya]]
Pada kontak dengan udara, termasuk jaringan, hidrogen fluorida segera berubah menjadi [[
== Catatan ==
Baris 22 ⟶ 96:
== Referensi ==
▲<references /></div>
[[Kategori:Fluorida]]
[[Kategori:Senyawa hidrogen]]
[[Kategori:Gas industri]]
| |||