Asam: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Dikembalikan ke revisi 12012303 oleh JohnThorne (bicara). |
kTidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 1:
{{
:''Untuk nama buah atau pohon, lihat: [[Asam (tumbuhan)]], sedangkan untuk negara bagian di India, lihat: [[Assam]].''
'''Asam''' (yang sering diwakili dengan rumus umum '''HA''') secara umum merupakan [[senyawa kimia]] yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan [[pH]] lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi [[proton]] (ion H<sup>+</sup>) kepada zat lain (yang disebut [[basa]]), atau dapat menerima pasangan [[elektron]] bebas dari suatu basa. Suatu asam bereaksi dengan suatu basa dalam reaksi [[penetralan]] untuk membentuk [[garam (kimia)|garam]]. Contoh asam adalah [[asam asetat]] (ditemukan dalam [[cuka]]) dan [[asam sulfat]] (digunakan dalam baterai atau [[Akumulator|aki]] mobil)
== Berbagai definisi asam ==
Baris 8:
* '''Arrhenius''': Menurut definisi ini, asam adalah suatu zat yang meningkatkan konsentrasi ion hidronium (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) ketika dilarutkan dalam air. Definisi yang pertama kali dikemukakan oleh [[Svante Arrhenius]] ini membatasi asam dan basa untuk zat-zat yang dapat larut dalam air.
* '''Brønsted-Lowry''': Menurut definisi ini, asam adalah pemberi proton kepada basa. Asam dan basa bersangkutan disebut sebagai pasangan asam-basa konjugat. [[Johannes Nicolaus Brønsted|Brønsted]] dan [[Martin Lowry|Lowry]] secara terpisah mengemukakan definisi ini, yang mencakup zat-zat yang tak larut dalam air (tidak seperti pada definisi Arrhenius).
* '''Lewis''': Menurut definisi ini, asam adalah penerima pasangan elektron dari basa. Definisi yang dikemukakan oleh [[Gilbert N. Lewis]] ini dapat mencakup asam yang tak mengandung hidrogen atau proton yang dapat dipindahkan, seperti [[besi(III) klorida]]. Definisi Lewis dapat pula dijelaskan dengan teori [[orbital molekul]]. Secara umum, suatu asam dapat menerima pasangan elektron pada orbital kosongnya yang paling rendah ([[LUMO]]) dari orbital terisi yang tertinggi ([[HOMO]]) dari suatu basa. Jadi, HOMO dari basa dan LUMO dari asam bergabung membentuk [[orbital molekul]] ikatan.
Walaupun bukan merupakan teori yang paling luas cakupannya, definisi Brønsted-Lowry merupakan definisi yang paling umum digunakan. Dalam definisi ini, keasaman suatu senyawa ditentukan oleh kestabilan ion hidronium dan basa konjugat terlarutnya ketika senyawa tersebut telah memberi proton ke dalam larutan tempat asam itu berada. Stabilitas basa konjugat yang lebih tinggi menunjukkan keasaman senyawa bersangkutan yang lebih tinggi.
Baris 22:
=== Sifat kimia ===
Dalam air, reaksi [[Kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] berikut terjadi antara suatu asam (HA) dan air, yang berperan sebagai basa,
HA + H<sub>2</sub>O ↔ A<sup>-</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
[[Tetapan asam]] adalah tetapan kesetimbangan untuk reaksi HA dengan air:
<math>K_a = \frac{[\mbox{H}_{3}\mbox{O}^+][ \mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}</math>
Baris 39:
# Asam oksi halogen <div> HXO<sub>4</sub>>HXO<sub>3</sub>>HXO<sub>2</sub>>HXO</div>
Asam kuat mencakup asam [[halida]]
Asam lemah mempunyai nilai ''K<sub>a</sub>'' yang kecil (yaitu, sejumlah cukup banyak HA dan A<sup>-</sup> terdapat bersama-sama dalam larutan; sejumlah kecil H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ada dalam larutan; asam hanya terurai sebagian). Misalnya, nilai ''K<sub>a</sub>'' untuk asam asetat adalah 1,8 × 10<sup>-5</sup>. Kebanyakan asam [[Senyawa organik|organik]] merupakan asam lemah.
Baris 63:
* [[Asam anorganik]]
[[
| |||