Sejarah tabel periodik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 1:
[[
[[Tabel periodik]] adalah suatu cara penyusunan [[unsur kimia]], yang disusun berdasarkan [[nomor atom]], [[konfigurasi elektron]] dan keberulangan [[sifat kimia]]nya. Unsur-unsur disusun sesuai dengan kenaikan nomor atom. Tabel bentuk standar terdiri dari kisi-kisi unsur, dengan baris yang disebut [[Periode tabel periodik|periode]] dan kolom yang disebut [[Golongan tabel periodik|golongan]].
Baris 7:
== Zaman dahulu ==
Sejumlah unsur fisika (seperti [[platina]], [[timah]] dan [[seng]]) telah dikenal sejak zaman purba, karena mereka ditemukan dalam bentuk alaminya dan relatif mudah ditambang menggunakan peralatan primitif.<ref>{{cite|last=Scerri|first=E.R.|year=2006|title=The Periodic Table: Its Story ad Its Significance'|location=New York City, New York|publisher=Oxford University Press}}</ref>
== Abad pencerahan ==
[[
=== Hennig Brand ===
Baris 19:
=== Antoine-Laurent de Lavoisier ===
[[
Tulisan [[Antoine-Laurent de Lavoisier|Lavoisier]] berjudul ''[[Traité Élémentaire de Chimie]]'' (''Elementary Treatise of Chemistry''), yang ditulis pada tahun 1789 dan pertama kali diterjemahkan ke dalam bahasa Inggris oleh [[Robert Kerr (writer)|Robert Kerr]], is menjadi [[buku teks]] modern pertama tentang [[kimia]]. Buku tersebut berisi daftar "zat sederhana" yang diyakini oleh Lavoisier tidak dapat dipecah lebih lanjut, meliputi [[oksigen]], [[nitrogen]], [[hidrogen]], [[fosfor]], [[raksa]], [[seng]] dan [[belerang]], yang membangun dasar bagi daftar modern unsur-unsur. Daftar Lavoisier juga mencakup '[[cahaya]]' dan '[[Teori kalor|kalor]]', yang pada saat itu diyakini merupakan materi zat. Ia telah mengklasifikasikan zat-zat ini menjadi logam dan nonlogam. Sementara banyak [[kimiawan]] terkemuka menolak meyakini teori baru Lavoisier, ''Elementary Treatise'' yang ditulis cukup bagus untuk meyakinkan generasi muda. Namun, penjelasan Lavoisier tentang unsur tidak lengkap, karena ia hanya mengklasifikasikan unsur sebagai logam dan nonlogam.
Baris 27:
=== Johann Wolfgang Döbereiner ===
Pada tahun 1817, [[Johann Wolfgang Döbereiner]] mulai memformulasi satu percobaan terawal untuk mengklasifikasikan unsur-unsur. Pada tahun 1829, ia mendapati bahwa ia dapat membentuk beberapa unsur ke dalam ''kelompok tiga'', yang masing-masing kelompok beranggotakan tiga unsur yang memiliki sifat-sifat terkait.
Beberapa triad yang diklasifikasikan oleh Döbereiner adalah:
# [[klorin]], [[bromin]], dan [[iodin]]
# [[kalsium]], [[stronsium]], dan [[barium]]
# [[belerang]], [[selenium]], dan [[telurium]]
# [[litium]], [[natrium]], dan [[kalium]]
Dalam semua triad, [[Massa atom relatif|berat atom]] unsur yang di tengah hampir tepat merupakan rata-rata berat atom dua atom lainnya.<ref>{{cite|last=Leicester|first=Henry M.|year=1971|title=The Historical Background of Chemistry|location=New York City, New York|publisher=Dover Publications}}</ref>
Baris 38:
=== Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois ===
[[Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois]], seorang [[Geologi|geolog]] [[Perancis]], adalah ilmuwan pertama yang memperhatikan periodisitas unsur-unsur — unsur-unsur yang mirip muncul pada interval tertentu jika disusun berdasarkan berat atomnya.
=== John Newlands ===
Baris 54:
=== Dmitri Mendeleev ===
[[
[[
[[
Kimiawan [[Rusia]] [[Dmitri Mendeleev]] adalah ilmuwan pertama yang membuat [[tabel periodik]] yang serupa dengan yang digunakan sekarang. Mendeleev menyusun unsur-unsur berdasarkan [[massa atom]], sesuai dengan [[massa molar]] relatifnya. Kadang disebutkan bahwa ia memainkan ''chemical solitaire'' di atas kereta api perjalanan jauh, menggunakan kartu dengan berbagai fakta tentang unsur yang dikenal.<ref>''Physical Science'', Holt Rinehart & Winston (January 2004), page 302 ISBN 0-03-073168-2</ref>
# Unsur-unsur, jika disusun menurut massa atomnya, menunjukkan suatu periodisitas sifat-sifat yang nyata
Baris 91:
=== Henry Moseley ===
<!--[[Image:Henry Moseley.jpg|thumb|120px|Henry Moseley]]-->
Pada tahun 1914, setahun sebelum ia tewas dalam aksi di [[Gallipoli]], [[fisika]]wan Inggris, [[Henry Moseley]], menemukan hubungan antara [[panjang gelombang]] [[sinar-X]] unsur dengan nomor atomnya.
Menggunakan informasi tentang panjang gelombang sinar-X, Moseley menempatkan [[argon]] (dengan nomor atom Z = 18) sebelum [[kalium]] (Z = 19), meskipun terdapat fakta bahwa berat atom argon 39,9 lebih besar daripada berat atom kalium (39,1). Urutan baru itu sesuai dengan sifat kimia unsur-unsur, karena argon adalah [[gas mulia]] dan kalium merupakan [[logam alkali]]. Demikian pula, Moseley menempatkan [[kobalt]] sebelum [[nikel]] dan mampu menjelaskan bahwa [[telurium]] muncul sebelum [[iodium]], tanpa merevisi berat atom eksperimental telurium, seperti yang telah diusulkan oleh Mendeleev.
Penelitian Moseley menunjukkan bahwa ada kekosongan dalam tabel periodik di nomor atom 43 dan 61, yang sekarang
=== Glenn T. Seaborg ===
Selama penelitian [[Manhattan Project]] pada tahun 1943, [[Glenn T. Seaborg]] mengalami kesulitan tak terduga dalam mengisolasi unsur [[amerisium]] dan [[curium]]. Seaborg bertanya-tanya apakah unsur-unsur ini milik deret yang berbeda, yang akan dapat menjelaskan mengapa sifat kimianya berbeda dari apa yang diharapkan. Pada tahun 1945, menanggapi saran dari koleganya, ia mengusulkan perubahan signifikan terhadap tabel Mendeleev: [[Aktinida|Deret aktinida]].
[[Konsep aktinida]] Seaborg berdasarkan [[struktur elektronik]] unsur berat, dengan prediksi bahwa aktinida membentuk deret [[Logam transisi|transisi]] yang analog dengan deret [[unsur tanah jarang|tanah jarang]] dalam deret [[lantanida
<!-- == Main discovery periods== -->
<!-- IUPAC<ref>[http://old.iupac.org/reports/periodic_table/index.html International Union of Pure and Applied Chemistry > Periodic Table of the Elements<]</ref> has suggested five 'main discovery periods'. -->
Baris 103:
<!-- {{Periodic table (discovery periods, compact)}} -->
== Lihat juga ==
{{div col|2}}
* [[Tabel periodik alternatif]]
| |||