Unsur periode 2: Perbedaan antara revisi

'''Unsur-unsur periode 2''' adalah unsur-unsur kimia yang terletak pada baris (atau [[Periode tabel periodik|periode]]) kedua pada [[tabel periodik]]. Tabel periodik disusun berdasarkan baris untuk menggambarkan keberulangan tren (periodik) perilaku kimia unsur-unsur seiring dengan kenaikan nomor atom; baris baru dimulai ketika perilaku kimia mulai berulang, menghasilkan [[Golongan tabel periodik|kolom]] unsur-unsur dengan kesamaan sifat kimia.

 

 

== Tren periodik ==

{{clear}}

 

Periode 2 adalah periode pertama dalam tabel periodik yang dapat ditarik tren periodiknya. [[Unsur periode 1|Periode 1]], yang hanya berisi dua unsur ([[hidrogen]] dan [[helium]]) terlalu kecil untuk ditarik kesimpulan trennya, terutama karena kedua unsur tersebut tidak berperilaku seperti layaknya unsur-unsur blok-s lainnya.<ref>{{cite journal|url=http://www.springerlink.com/content/x1071h5g182j723w|title=Where to Put Hydrogen in a Periodic Table?|journal=Foundations of Chemistry|year=2006|author=Michael Laing|doi=10.1007/s10698-006-9027-5|volume=9|issue=2|pages=127}}</ref><ref>{{cite web|url=http://old.iupac.org/reports/periodic_table/ |title=International Union of Pure and Applied Chemistry > Periodic Table of the Elements |publisher=IUPAC |accessdate=2011-05-01}}</ref> Periode 2 mempunya lebih banyak tren yang dapat digunakan untuk menarik kesimpulan. Untuk unsur-unsur pada periode 2 ini, seiring dengan kenaikan nomor atom, [[jari-jari atom]] unsur menurun, [[elektronegativitas]] meningkat, dan [[energi ionisasi]] meningkat.<ref>{{cite book|title=Chemistry: Principles and reactions|last1=Masterson|first1=William|last2=Hurley|first2=Cecile|coauthors=|year=2009|publisher=Brooks/Cole Cengage Learning|location=Belmont, CA|isbn=978-0-495-12671-3|pages=24–42|edition=sixth}}</ref>

 

Sejumlah kecil berilium [[Nukleosintesis Ledakan Dahsyat|terbentuk]] selama [[Ledakan Dahsyat]], meskipun sebagian besar darinya [[Peluruhan radioaktif|meluruh]] atau bereaksi lebih lanjut untuk membentuk inti yang lebih besar, seperti karbon, nitrogen, atau oksigen. Berilium adalah komponen pembentuk 100 mineral dari 4000 mineral yang dikenal, seperti [[bertrandit]], {{chem2|Be|4|Si|2|O|7|(|OH|)|2}}, [[beril]], {{chem2|Al|2|Be|3|Si|6|O|18}}, [[krisoberil]], {{chem2|Al|2|BeO|4}}, dan [[fenakit]], {{chem2|Be|2|SiO|4}}. Bentuk beril terdahulu adalah [[Akuamarin (permata)|akuamarin]], [[beril merah]], dan [[emerald]]. Sumber utama berilium yang digunakan secara komersial adalah beril dan bertrandit, dan produksinya melibatkan [[redoks|reduksi]] [[berilium fluorida]] dengan logam [[magnesium]] atau [[konduktor|konduktor listrik]].<ref name=webe/>

 

<ref>[http://www.copper.org/resources/properties/microstructure/be_cu.html Standards and properties] of beryllium copper.</ref> Kertas berilium digunakan dalam detektor [[sinar-X]] untuk menyaring [[sinar tampak]] sehingga yang mencapai detektor hanya sinar-X.<ref name=webe/> Ia juga digunakan sebagai [[moderator neutron]] dalam [[reaktor nuklir]] karena inti ringan lebih efektif dalam memperlambat neutron daripada inti berat.<ref name=webe/>

 

{{unsur|Boron|B|5}} Ia hadir dalam bentuk ¹⁰B dan ¹¹B. Pada suhu dan tekanan standar, boron berupa [[metaloid]] [[trivalen]] yang mempunyai beberapa [[Alotropi|alotrop]] yang berbeda. Boron [[amorf]] berupa serbuk coklat yang terbentuk dari berbagai reaksi kimia. Boron [[kristal]] sangat keras, berwarna hitam dengan titik lebur tinggi dan tersedia dalam banyak [[Polimorfisme (ilmu bahan)|polimorf]]: Dua [[rombohedral]], α-boron dan β-boron mengandung 12 dan 106,7 atom per satuan sel rombohedral, dan boron [[tetragonal]] 50 atom adalah yang paling umum.

 

Boron tidak ada di alam dalam bentuk unsur bebas, tetapi dalam bentuk senyawa seperti [[borat]]. Sumber boron yang umum adalah [[turmalin]], [[boraks]], {{chem2|Na|2|B|4|O|5|(|OH|)|4|·8H|2|O}}, dan [[kernit]], {{chem2|Na|2|B|4|O|5|(|OH|)|4|·2H|2|O}}.<ref name=web/> Sulit untuk memperoleh boron murni. Ia dapat dibuat melalui [[redoks|reduksi]] [[boron trioksida]], {{chem2|B|2|O|3}}, menggunakan [[magnesium]]. Oksida ini dibuat dengan melebur [[asam borat]], B(OH)₃, yang kemudian diperoleh dari boraks. Sejumlah kecil boron murni dapat dibuat melalui [[dekomposisi termal]] boron bromida, BBr₃, dalam gas hidrogen yang dilewatkan melalui kawat [[tantalum]] panas, yang bertindak selaku katalis.<ref name=web/> Sumber boron komersial paling penting adalah: [[natrium tetraborat]] pentahidrat, {{chem2|Na|2|B|4|O|7|·5H|2|O}}, yang digunakan dalam pembuatan isolator [[serat kaca]] dan [[Pemutih (kimia)|pemutih]] [[natrium perborat]]; [[boron karbida]], sebuah bahan [[keramik]], yang digunakan dalam pembuatan bahan senjata, terutama [[rompi anti peluru]] untuk tentara dan polisi; [[asam ortoborat]], {{chem2|H|3|BO|3}} atau asam borat, digunakan dalam produksi tekstil [[serat kaca]] dan [[flat panel display]]; natrium tetraborat dekahidrat, {{chem2|Na|2|B|4|O|7|·10H|2|O}} atau boraks, digunakan dalam produksi perekat; dan isotop ¹⁰B digunakan sebagai pengendali untuk reaktor nuklir, sebagai pelindung radiasi nuklir, dan dalam instrumen yang digunakan untuk deteksi neutron.<ref name=rem/>

 

[[Nitrogen]] disirkulasi secara alami oleh organisme hidup melalui '[[siklus nitrogen]]'. Nitrogen dikonsumsi oleh tanaman hijau dan [[alga]] sebagai [[nitrat]], dan digunakan untuk membangun basa yang diperlukan untuk membangun [[Asam deoksiribonukleat|DNA]], [[Asam ribonukleat|RNA]] dan semua [[asam amino]]. Asam amino adalah blok bangunan [[protein]]. Hewan memperoleh nitrogen mereka dengan memakan makhluk hidup lainnya. Mereka mencerna protein dan DNA menjadi basa dan asam amino konstituennya, membentuk kembali untuk digunakan sendiri. Mikroba dalam tanah mengkonversi senyawa nitrogen kembali menjadi nitrat untuk digunakan kembali oleh tanaman. Pasokan nitrat juga dipulihkan oleh bakteri pengikat nitrogen yang '[[Fiksasi nitrogen|mengikat]]' nitrogen langsung dari [[Atmosfer Bumi|atmosfer]]. Hasil panen dapat sangat meningkat dengan menambahkan [[pupuk]] kimia ke tanah, dibuat dari [[amonia]]. Jika digunakan secara sembarangan, pupuk dapat larut dari tanah dan hanyut menuju sungai dan danau, menyebabkan [[Alga|ganggang]] tumbuh pesat. Hal ini dapat menghalangi cahaya sehingga mencegah [[fotosintesis]]. Oksigen terlarut segera akan habis dan biota sungai atau danau akan mati.<ref>{{cite web|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/7/nitrogen|title=Nitrogen|website=Periodic Table|publisher=Royal Society of Chemistry|accessdate=2016-02-11}}</ref>

 

 

 

[[Neon]] tidak memiliki peran biologis yang dikenal. Unsur ini tidak beracun.<ref>{{cite web|url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/10/neon|title=Neon|website=Periodic Table|publisher=Royal Society of Chemistry|accessdate=2016-02-11}}</ref>