Rendemen reaksi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Clean up, replaced: teoritis → teoretis (3) using AWB |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 6:
Satu atau lebih reaktan dalam reaksi kimia sering digunakan berlebihan. Rendemen teoritisnya dihitung berdasarkan jumlah mol [[pereaksi pembatas]]. Untuk perhitungan ini, biasanya diasumsikan hanya terdapat satu reaksi yang terlibat.
Nilai rendemen kimia yang ideal (''rendemen teoretis'') adalah 100%, sebuah nilai yang sangat tidak mungkin dicapai pada preakteknya.
menghitung persen rendemen yaitu dengan menggunakan persamaan berikut
persen rendemen = berat hasil/berat rendemen dibagi berat sampel dikali 100%
Baris 12:
== Referensi ==
{{reflist}}
{{kimia-stub}}▼
[[Kategori:Stoikiometri]]
▲{{kimia-stub}}
| |||