Sesium fluorida: Perbedaan antara revisi

| Appearance = padatan kristal putih

| Density = 4,115 g/cm³

| MeltingPt = {{convert|682|C|F K}}

| MeltingPt_notes =

'''Sesium fluorida''' adalah [[senyawa anorganik]] berbentuk padatan putih [[higroskopis]]. Ini digunakan dalam [[sintesis organik]] sebagai sumber anion fluorida. [[Sesium]] memiliki [[elektropositivitas]] tertinggi di antara unsur-unsur non radioaktif dan [[fluor]] memiliki elektronegativitas tertinggi di antara seluruh unsur.

 

Sesium fluorida dapat disiapkan dari reaksi antara [[sesium hidroksida]] (CsOH) dengan [[asam fluorida]] (HF). Garam yang dihasilkan kemudian dapat dimurnikan dengan cara rekristalisasi. Reaksi yang terjadi adalah:

 

Rantai CsF dengan ketebalan satu atau dua atom saja dapat tumbuh di dalam [[karbon nanotube]].<ref name=chains/>

 

Sesium fluorida mempunyai struktur halit, yang artinya bahwa {{chem2|Cs|+}} dan {{chem2|F|-}} terkemas dalam deret ''[[cubic closest packed]]'' seperti {{chem2|Na|+}} dan {{chem2|Cl|-}} dalam natrium klorida.<ref name="greenwood">Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1984) ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK.</ref><ref name="CRC">{{RubberBible86th}}</ref>

 

Mendisosiasikan zat ini dengan sempurnya merupakan sumber alternatif fluorida yang lebih baik daripada garam-garam lainnya. CsF kurang [[higroskopis]] dibandingkan dengan [[tetra-n-butilamonium fluorida]] (TBAF) dan [[Pereaksi TASF|TAS-fluorida]] (TASF) ketika diperlukan [[ion]] [[fluorida]] anhidrat "telanjang".

 

Seperti fluorida yang dapat larut lainnya, CsF memiliki kebasaan sedang, karena [[asam fluorida|HF]] adalah [[asam lemah]]. [[Nukleofil|Kenukleofilan]] [[fluorida]] yang rendah menjadikannya basa yang berguna dalam [[kimia organik]].<ref name="greenwood"/> CsF memberikan hasil yang lebih tinggi dalam reaksi [[kondensasi Knoevenagel]] daripada [[kalium fluorida|KF]] atau [[natrium fluorida|NaF]].<ref name="Fiorenza">{{cite journal|year=1985|journal=Tetrahedron Letters|volume=26|pages=787–788|doi=10.1016/S0040-4039(00)89137-6|title=Fluoride ion induced reactions of organosilanes: the preparation of mono and dicarbonyl compounds from β-ketosilanes|author1=Fiorenza, M|author2=Mordini, A|author3=Papaleo, S|author4=Pastorelli, S|author5=Ricci, A|issue=6}}</ref>

 

Sesium fluorida juga merupakan sumber yang populer dalam [[kimia organofluor]]. Sebagai contoh, CsF bereaksi dengan [[heksafluoroaseton]] membentuk garam sesium perfluoroalkoksida, yang stabil hingga 60&nbsp;°C, tidak seperti garam [[natrium]] atau [[kalium]]nya. Ia akan mengubah [[aril klorida]] yang [[kekurangan elektron]] menjadi [[Aromatik|aril]] fluorida ([[reaksi haleks]]).<ref>{{cite journal|author=Evans, F. W.; Litt, M. H.; Weidler-Kubanek, A. M. and Avonda, F. P. |title=Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction|year=1968|journal=Journal of Organic Chemistry|volume=33|pages=1837–1839|doi=10.1021/jo01269a028|issue=5}}</ref>

 

Oleh karena kekuatan ikatan [[silikon|Si]]–[[fluor|F]], ion fluorida berguna dalam reaksi [[desilasi]] (penghilangan gugus Si) dalam [[kimia organik]]; sesium fluorida merupakan sumber fluorida anhidrat yang sangat baik untuk reaksi semacam ini. Penghilangan gugus silikon ([[desilasi]]) merupakan aplikasi utama CsF dalam laboratorium, karena sifat [[anhidrat]]nya memungkinkan dalam pembentukan yang sempurna intermediat yang peka [[air (molekul)|air]]. Larutan sesium fluorida dalam [[THF]] atau [[Dimetilformamida|DMF]] menyerang beragam senyawa [[organosilikon]] menghasilkan organosilikon fluorida dan [[karbanion]], yang kemudian dapat bereaksi dengan [[elektrofil]],<ref name="CRC"/> misalnya:<ref name="Fiorenza"/>

 

 

Desilasi juga berguna untuk menghilangkan [[gugus perlindungan]] [[silil]].<ref>{{OrgSynth |author=Smith, Adam P.; Lamba, Jaydeep J. S. and Fraser, Cassandra L. |title=Efficient Synthesis of Halomethyl-2,2'-bipyridines: 4,4'-Bis(chloromethyl)-2,2'-bipyridine|volume=78|page=82 |year=2002|collvol= 10|collvolpages=107 |prep=v78p0082}}</ref>

 

Kristal tungal garam ini berbentuk transparan terhadap [[inframerah]] dalam. Sehubungan dengan alasan tersebut, CsF kadang-kadang digunakan sebagai jendela sel yang digunakan dalam [[spektroskopi inframerah]].

 

Seperti fluorida dapat larut lainnya, CsF bersifat racun sedang.<ref name="msds-csf">[http://www.hazard.com/msds/f2/bms/bmsqc.html MSDS Listing for cesium fluoride]. ''[http://www.hazard.com/ www.hazard.com].'' MSDS Date: April 27, 1993. Retrieved on September 7, 2007.</ref> Kontak dengan [[asam]] harus dihindari, karena pembentukan [[asam hidrofluorida]] yang sangat beracun/korosif. [[Ion]] sesium ({{chem2|Cs|+}}) dan [[sesium klorida]] umumnya dianggap tidak beracun.<ref name="msds-cscl">"[http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c1903.htm MSDS Listing for cesium chloride]." ''[http://www.jtbaker.com/ www.jtbaker.com].'' MSDS Date: January 16, 2006. Retrieved on September 7, 2007.</ref>

 

{{reflist}}

 

{{commons category|Caesium fluoride}}

*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory-Fluoride and compounds fact sheet]