Ion Sekutu: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
JohnThorne (bicara | kontrib) k menambahkan Kategori:Kimia menggunakan HotCat |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 5:
Jika ditambahkan amonium klorida padat ke dalam larutan 1,0 M ini sampai larutan itu menjadi 1,0 M dalam larutan NH<sub>4</sub>Cl, maka konsentrasi NH<sub>4</sub><sup>+</sup> sangat diperbesar. Karena naiknya konsentrasi ion NH<sub>4</sub><sup>+</sup> ini, maka beberapa
dari ion ini akan bereaksi dengan ion OH<sup>-</sup> untuk menaiikan kuantitas NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O:
NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup> → NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Baris 15:
Sebagai padanan terjadi kenaikan konsentrasi H+, karena hasilkali kedua [H<sup>+</sup>][OH<sup>-</sup>] tetap sama dengan 1,0 x 10<sup>-14</sup> harga Kw.
Dari contoh diatas dapat digambarkan aturan umum: ''[[asam]] [[lemah]] dan basa lemah menjadi lebih lemah lagi dalam larutan-larutan bersama ''garam mereka.''
Pengaruh ion sekutu juga dapat digambarkan oleh larutan-larutan yang mengandung ion yang terhidrolisis. Contohnya, dalam reaksi ion sianida dengan air,
CN<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ HCN + OH<sup>-</sup>
Jauhnya reaksi ke kiri bertambah dengan penambahan ion hidroksida lebih banyak lagi. Akibatnya, jauhnya reaksi antara ion sianida dan air akan berkurang.<ref>Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 1''. Erlangga. hlm. 623-625</ref>
==== Efek ion sekutu terhadap kelarutan ====
Dalam contoh diatas mengenai perhitungan [[hasilkali]] [[kelarutan]], telah di tinjau garam-garam yang dilarutkan dalam ''[[air]] [[murni]]''. Suatu larutan mengandung sumber tambahan dari salah satu ion garam sukar larut itu. Pengaruh perubahan konsentrasi satu ion terhadap konsentrasi ion yang lain merupakan suatu contoh pengaruh ion [[sekutu]]. Contoh:
Kelarutan Mg(OH)<sub>2</sub> dalam larutan 100 mL dihitung sebesar 9,9 x 10<sup>-4</sup> g. Maka kelarutannya dalam gram per 100 mL larutan NaOH 0,05 M adalah dengan ion Na<sup>+</sup> dan 5,0 x 10<sup>-2 </sup>M ion OH<sup>-</sup>. Dengan menggunakan rumus Ksp, dapatlah dihitung [Mg<sup>2+</sup>]:
Ksp = 1,8 x 10<sup>-11</sup> = [Mg<sup>2+</sup>][OH<sup>-</sup>]<sup>2</sup>
| |||