Baterai listrik: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
k Bot: penggantian teks otomatis (- diantara, + di antara) |
||
Baris 14:
[[Berkas:ElectrochemCell.png|thumb|Sel volta untuk tujuan demonstrasi. Contohnya adalah 2 sel-setengah yang dihubungkan dengan [[jembatan garam]] untuk transfer ion.]]
Baterai mengubah energi kimia langsung menjadi energi listrik. Baterai terdiri dari sejumlah sel volta. Tiap sel terdiri dari 2 [[sel setengah]] yang terhubung seri melalui elektrolit konduktif yang berisi anion dan kation. Satu sel setengah termasuk elektrolit dan elektroda negatif, elektroda yang dimana [[Ion#Anion dan kation|anion]] berpindah; sel-setengah lainnya termasuk elektrolit dan elektroda positif dimana [[Ion#Anion dan kation|kation]] berpindah. Reaksi [[redoks]] akan mengisi ulang baterai. Kation akan tereduksi (elektron akan bertambah) di katoda ketika pengisian, sedangkan anion akan teroksidasi (elektron hilang) di anoda ketika pengisian.<ref>Dingrando 665.</ref> Ketika digunakan, proses ini dibalik. Elektrodanya tidak bersentuhan satu sama lain, namun terhubung via [[elektrolit]]. Beberapa sel menggunakan elektrolit yang berbeda untuk tiap sel setengah. Sebuah separator dapat membuat ion mengalir
Tiap sel setengah memiliki [[gaya gerak listrik]] (GGL), ditentukan dari kemampuannya untuk menggerakan arus listrik dari dalam ke luar sel. GGL bersih sebuah sel adalah perbedaan GGL masing-masing sel setengah.<ref name="Saslow 338">Saslow 338.</ref> Maka, jika elektroda memiliki GGL <math>\mathcal{E}_1</math> dan <math>\mathcal{E}_2</math>, maka GGL bersihnya adalah <math>\mathcal{E}_{2}-\mathcal{E}_{1}</math>. Dengan kata lain, GGL bersih adalah perbedaan antara [[potensial reduksi]] [[reaksi setengah]].<ref>Dingrando 666.</ref>
| |||