Mangan dioksida: Perbedaan antara revisi

{{Chembox|ImageFile=Manganese(IV) oxide.jpg|ImageFile1=Rutile-unit-cell-3D-balls.png|IUPACName=Manganese oxide<br ></span>Manganese(IV) oxide|OtherNames=[[Pyrolusite]], hyperoxide of manganese, black oxide of manganese, manganic oxide|Section1={{Chembox Identifiers | CASNo = 1313-13-9 | PubChem = 14801 | CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}} | ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}} | ChemSpiderID = 14117 | ChEBI_Ref = {{ebicite|changed|EBI}} | ChEBI = 136511 | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChI = 1S/Mn.2O | StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}} | StdInChIKey = NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N | SMILES = O=[Mn]=O | EINECS = 215-202-6 | RTECS = OP0350000 }}|Section2={{Chembox Properties | Formula = {{chem|MnO|2}} | MolarMass = 86.9368 g/mol | Appearance = Brown-black solid | Density = 5.026 g/cm³ | Solubility = insoluble | MeltingPtC = 535 | MeltingPt_notes = (decomposes) | MagSus = +2280.0·10⁻⁶ cm³/mol }}|Section4={{Chembox Thermochemistry | DeltaHf = −520&nbsp;kJ·mol⁻¹<ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.| publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A22}}</ref> | Entropy = 53&nbsp;J·mol⁻¹·K⁻¹<ref name=b1></ref> }}|Section7={{Chembox Hazards | ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0175.htm ICSC 0175] | EUClass = Harmful ('''Xn''')<br />Oxidizer ('''O''') | RPhrases = {{R20/22}} | SPhrases = {{S2}}, {{S25}} | NFPA-H = 1 | NFPA-F = 1 | NFPA-R = 2 | NFPA-S = OX | FlashPtC = 535 }}|Section8={{Chembox Related | OtherAnions = [[Manganese disulfide]] | OtherCations = [[Technetium dioxide]]<br/>[[Rhenium dioxide]] | OtherFunction = [[Manganese(II) oxide]]<br/>[[Manganese(II,III) oxide]]<br/>[[Manganese(III) oxide]]<br/>[[Manganese heptoxide]] | OtherFunction_label = [[manganese]] [[oxide]]s }}}}'''Mangan(IV) oksida''' merupakan [[senyawa anorganik]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] {{Chem|MnO|2}}. Padatan coklat atau kehitaman ini terjadi secara alamiah sebagai mineral pyrolusite, yang merupakan bijih [[mangan]] utama dan komponen dari nodul angan. Penggunaan utama untuk {{Chem|MnO|2}} adalah untuk baterai sel kering, seperti baterai alkaline dan seng-karbon.<ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw1st|pages=1218–20}}</ref> {{Chem|MnO|2}} juga digunakan sebagai [[pigmen]] dan sebagai prekursor untuk senyawa mangan yang lain, seperti {{Chem|KMnO|4|link=potassium permanganate}}. Ini digunakan sebagai [[Pereaksi kimia|reagen]] dalam [[sintesis organik]], misalnya, untuk oksidasi [[Alkohol|alkohol alilik]]. {{Chem|MnO|2}} pada α polimorf dapat menggabungkan berbagai atom (serta molekul air) di "terowongan" atau "saluran" antara oktahedra magnesium oksida. Ada minat yang cukup besar di {{Chem|α-MnO|2}} sebagai katoda untuk [[Baterai ion litium|baterai lithium ion]].<ref>{{cite journal|date=31 May 2001|title=Hollandite cathodes for lithium ion batteries. 2. Thermodynamic and kinetics studies of lithium insertion into BaMMn7O16 (M=Mg, Mn, Fe, Ni)|journal=Electrochimica Acta|volume=46|issue=18|pages=2767–2776|doi=10.1016/S0013-4686(01)00506-0|last1=Barbato|first1=S}}</ref><ref>{{cite journal|last2=Islam|first2=M. Saiful|date=25 June 2013|title=Electrochemistry of Hollandite α-MnO : Li-Ion and Na-Ion Insertion and Li Incorporation|journal=Chemistry of Materials|volume=25|issue=12|pages=2515–2526|doi=10.1021/cm400864n|last1=Tompsett|first1=David A.}}</ref>

[[Kategori:Pages with citations having redundant parameters]]</ref> Mineral pyrolusite membuatnya reagen yang kurang baik. Biasanya, bagaimanapun, reagen yang dihasilkan in situ dengan perlakuan dari larutan {{Chem|KMnO|4}} dengan garam Mn(II), biasanya sulfat. {{Chem|MnO|2}} mengoksidasi alkohol alilik yang sesuai [[Alkanal|aldehida]] atau [[keton]]:<ref>{{OrgSynth| |author=Leo A. Paquette and Todd M. Heidelbaugh|title=(4S)-(−)-tert-Butyldimethylsiloxy-2-cyclopen-1-one|collvol=9|collvolpages=136|year=|prep=cv9p0136}}</ref>