Air raja: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler |
k Bot: Perubahan kosmetika |
||
Baris 31:
}}
}}
[[
[[
''Aqua regia'' ([[bahasa Latin]] yang berarti "air raja") adalah larutan yang dibuat dari percampuran [[asam klorida]] pekat (HCl) dan [[asam nitrat]] pekat ({{Chem2|HNO|3}}) dengan perbandingan 3:1.<ref>Konsentrasi relatif kedua asam dalam air berbeda, nilainya berkisar 65% b/v untuk asam nitrat dan 35% b/v untuk asam klorida — artinya, perbandingan massa aktual {{Chem2|HNO|3}}:HCl adalah kurang dari 1:2</ref> Larutan ini bersifat sangat korosif mengeluarkan [[uap]] berwarna kuning. Hanya larutan inilah yang sanggup melarutkan [[raksa]], [[timbal]], [[emas]] dan [[platina]] ([[logam|logam-logam]] yang paling [[logam mulia|mulia]] menurut [[deret Volta]]), oleh karena itulah disebut sebagai ''aqua regia'' atau Air Raja. Karena sifatnya yang kurang stabil, maka larutan ini baru dibuat jika akan dipakai.
== Aplikasi ==
Kegunaan utama aqua regia adalah untuk membuat [[asam kloroaurat]], [[elektrolit]] dalam [[proses Wohlwill]] untuk pengolahan emas berkualitas tinggi (99.999%).
Baris 45:
Meskipun peraturan lokal bervariasi, aqua regia dapat dinetralisasi dengan hati-hati sebelum dibuang ke saluran pembuangan. Jika ada kontaminasi oleh logam terlarut, larutan hasil netralisasi harus dikumpulkan untuk dibuang.<ref>{{cite book | title = Prudent Practices in the Laboratory: Handling and Disposal of Chemicals | year = 1995 | publisher = National Academies Press | authors = Committee on Prudent Practices for Handling, Storage, and Disposal of Chemicals in Laboratories, National Research Council | pages = 160–161 | url = http://www.nap.edu/catalog.php?record_id=4911 | format = free fulltext}}</ref><ref>{{cite web | publisher = Princeton University | title = Aqua Regia | work = Laboratory Safety Manual | url = http://web.princeton.edu/sites/ehs/labsafetymanual/cheminfo/aquaregia.htm}}</ref>
== Kimia ==
=== Melarutkan emas ===
[[
Aqua regia melarutkan [[emas]], meski asam penyusunnya tidak dapat melakukannya jika berdiri sendiri, karena, dalam kombinasi, masing-masing asam melakukan tugas yang berbeda. Asam nitrat adalah oksidator kuat, yang melarutkan sejumlah emas yang hampir tidak terdeteksi, membentuk [[ion]] emas ({{Chem2|Au|3+}}). Asam klorida menyediakan pasokan ion klorida ({{Chem2|Cl|−}}), yang bereaksi dengan ion emas menghasilkan [[anion]] tetrakloroaurat(III), juga dalam larutan. Reaksi dengan asam hidroklorida adalah reaksi kesetimbangan yang disertai pembentukan anion kloroaurat ({{Chem2|AuCl|4|−}}). Hal ini menyebabkan pengangkatan ion emas dari larutannya dan memungkinkan terjadinya oksidasi emas lebih lanjut. Emas larut menjadi [[asam kloroaurat]]. Selain itu, emas dapat dilarutkan oleh klor bebas yang terdapat dalam aqua regia. [[Persamaan kimia|Persamaan]] yang sesuai adalah:
Baris 61:
: 2{{chem2|AuCl|4|−}}<sub>(aq)</sub> + 3{{chem2|SO|2}}<sub>(g)</sub> + 6{{chem2|H|2|O}}<sub>(l)</sub> → 2Au<sub>(s)</sub> + 12{{chem2|H||+}}<sub>(aq)</sub> + 3{{chem2|SO|4|2−}}<sub>(aq)</sub> + 8{{chem2|Cl||−}}<sub>(aq)</sub>
=== Melarutkan platina ===
Persamaan serupa dapat ditulis untuk [[platina]]. Seperti emas, reaksi oksidasi dapat ditulis dengan nitrogen oksida atau nitrogen dioksida sebagai produk oksida nitrogen.
Baris 70:
Ion platina yang teroksidasi kemudian bereaksi dengan ion klorida menghasilkan ion kloroplatinat.
: {{chem2|Pt|4+}}<sub>(aq)</sub> +
Bukti eksperimental menunjukkan bahwa reaksi platina dengan aqua regia jauh lebih kompleks. Reaksi awal menghasilkan campuran asam kloroplatina(II) ({{chem2|H|2|PtCl|4}}) dan nitrosoplatinat klorida ({{chem2|(NO)|2|PtCl|4}}). Nitrosoplatinat klorida berupa padatan. Jika diinginkan pelarutan platina secara total, harus dilakukan ekstraksi padatan residu secara berulang dengan asam klorida pekat.
Baris 96:
</gallery>
=== Reaksi dengan timah ===
Aqua regia bereaksi dengan [[timah]] membentuk [[timah(IV) klorida]], yang mengandung timah dalam tingkat oksidasi tertingginya:
: 4HCl + 2{{chem2|HNO|3}} + Sn → {{chem2|SnCl|4}} + {{chem2|NO|2}} + NO + 3{{chem2|H|2|O}}
=== Dekomposisi aqua regia ===
Reaksi kimia terjadi saat pencampuran asam klorida pekat dan asam nitrat pekat. Reaksi ini menghasilkan produk volatil [[nitrosil klorida]] dan [[klor]] yang dibuktikan dengan sifat dan karakteristik asap kuning aqua regia. Oleh karena produk volatil keluar dari larutan, aqua regia kehilangan potensinya.
Baris 114:
:2NO<sub>(g)</sub> + {{chem2|O|2}}<sub>(g)</sub> → 2{{chem2|NO|2}}<sub>(g)</sub>
== Sejarah ==
Aqua regia pertama kali dibuat oleh Ibnu Al-Hayyan pada abad ke-8 dengan melarutkan amonium klorida ke dalam asam nitrat.
[[
Aqua regia pertama kali muncul dalam karya ahli kimia Eropa [[Pseudo-Geber]], yang berasal dari awal abad ke-14.<ref name="Principe 2012">{{cite book|last=Principe|first=Lawrence M.|title=The secrets of alchemy|year=2012|publisher=University of Chicago Press|location=Chicago|isbn=0226682951}}</ref> Kunci ketiga [[Basil Valentine]] menunjukkan naga di latar depan dan seekor rubah yang sedang memakan ayam jantan di latar belakang. Ayam jantan melambangkan emas (dari hubungannya dengan matahari terbit dan hubungan matahari dengan emas), dan rubah mewakili aqua regia. Pelarutan berulang, pemanasan, dan pelarutan kembali (ayam jantan yang memakan rubah memakan ayam jantan) menyebabkan penumpukan gas klor di dalam labu. Emas kemudian mengkristal dalam bentuk [[emas(III) klorida]], yang kristal merahnya dikenal sebagai darah naga. Reaksi tersebut tidak dilaporkan dalam literatur kimia modern hingga tahun 1890.<ref name="Principe 2012"/>
Baris 122:
[[Antoine Lavoisier]] menyebut aqua regia sebagai asam nitro-muriatat pada tahun 1789.<ref>Lavoisier, Antoine (1790). [https://archive.org/details/elementschemist00kerrgoog ''Elements of Chemistry, in a New Systematic Order, Containing All the Modern Discoveries'']. Edinburgh: William Creech. p. 116. ISBN 978-0486646244.</ref> Ketika [[Operasi Weserübung|Jerman menginvasi Denmark]] pada Perang Dunia II, kimiawan Hungaria [[George de Hevesy]] melarutkan emas [[Hadiah Nobel]] milik fisikawan Jerman [[Max von Laue]] (1914) dan [[James Franck]] (1925) dalam aqua regia untuk mencegah agar tidak disita Nazi. Pemerintah Jerman telah melarang warga Jerman untuk menerima atau menyimpan Hadiah Nobel apapun setelah aktivis perdamaian terpidana [[Carl von Ossietzky]] menerima Hadiah Nobel Perdamaian pada tahun 1935. De Hevesy meletakkan larutan yang dihasilkan pada sebuah rak dalam laboratoriumnya di [[Institut Niels Bohr]]. Hal itu kemudian diabaikan oleh Nazi yang menganggap botol—satu dari ratusan kemungkinan yang ada di atas rak—berisi bahan kimia umum. Setelah perang, Hevesy kembali menemukan larutannya yang tidak terganggu dan mengendapkan emas keluar dari asam. Emas itu dikembalikan ke ''Royal Swedish Academy of Sciences'' dan Yayasan Nobel. Mereka membuat ulang medali tersebut dan mempersembahkan kembali kepada Laue dan Frank.<ref>[https://archive.org/stream/adventuresinradi01heve#page/27/mode/1up/search/medals "Adventures in radioisotope research"], George Hevesy</ref><ref>{{Cite web| publisher = The Nobel Foundation | url = http://nobelprize.org/nobel_prizes/about/medals/ | author = Birgitta Lemmel | title = The Nobel Prize Medals and the Medal for the Prize in Economics | year = 2006}}</ref>
== Lihat juga ==
''[[Asam nitrat|Aqua fortis]]''
Baris 128:
{{reflist|group="note"|30em}}
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
== Pranala luar ==
* {{en}} [http://jchemed.chem.wisc.edu/JCESoft/CCA/CCA3/MAIN/AQREGIA/PAGE1.HTM Chemistry Comes Alive! ''Aqua Regia'']
* {{en}} [http://www.periodicvideos.com/videos/mv_aqua_regia.htm Aqua Regia] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
|