Kalor peleburan: Perbedaan antara revisi

{{for|teknik pengelasan plastik|Perpaduan panas}}

 

'''Kalor peleburan''' atau '''entalpi peleburan''' adalah perubahan [[entalpi]] yang dihasilkan dari penyediaan [[energi]], biasanya bahang, kepada kuantitas tertentu suatu zat untuk mengubah keadaannya dari padat menjadi cair pada tekanan konstan. Energi ini meliputi kontribusi yang diperlukan untuk membuat ruang untuk perubahan volume terkait dengan mengganti lingkunannya dengan tekanan ambien. Suhu ketika terjadi [[transisi fasa]] disebut [[titik lebur]] atau [[titik leleh]]. Berdasarkan konvensi, tekanan diasumsikan sebgai {{convert|1|atm|kPa|abbr=on|sigfig=6}} kecuali bila disebut lain.

Entalpi peleburan hampir selalu bertanda positif; [[helium]] adalah satu-satunya perkecualian.{{sfn|Atkins|Jones|2008|p=236}} [[Helium-3]] mempunyai entalpi peleburan negatif pada suhu di bawah 0,3 K. [[Helium-4]] juga memiliki sedikit entalpi peleburan negatif di suhu bawah {{convert|0,77|K|C}}. Artinya, pada tekanan konstan yang sesuai, zat ini membeku dengan adanya penambahan panas.{{sfn|Ott|Boerio-Goates|2000|pp=92–93}} Dalam kasus {{sup|4}}He, tekanan ini berkisar antara {{convert|24,992|atm|kPa|abbr=on}} dan {{convert|25|atm|kPa|abbr=on}}.<ref name=Hoffer>{{cite journal| title=Thermodynamic properties of ⁴He. II. The bcc phase and the P-T and VT phase diagrams below 2 K | first1=J. K.| last1=Hoffer| first2=W. R.| last2=Gardner| first3=C. G.| last3=Waterfield| first4=N. E.| last4=Phillips| journal=[[Journal of Low Temperature Physics]]| date=April 1976| volume=23| issue=1| pages=63-102| doi=10.1007/BF00117245|bibcode = 1976JLTP...23...63H }}</ref>

 

{| class="wikitable sortable"

|-

Nilai ini sebagian besar diambil dari [[CRC Press|CRC]] ''Handbook of Chemistry and Physics'', 62{{sup|nd}} edition. Konversi antara cal/g dan J/g pada tabel di atas menggunakan [[kalori]] termokimia (cal{{sub|th}}) = 4,184 joule dan bukan kalori dari ''International Steam Table'' (cal{{sub|INT}}) = 4,1868 joule

 

 

1) Untuk memanaskan 1 kg (1,00 liter) air dari {{convert|283,15|-|303,15|K|C}} memerlukan 83,6 kJ. Namun, untuk melelehkan es juga diperlukan energi Untuk memanaskan 1 kg es krim dari {{convert|273,15|-|293,15|K|C}} memerlukan:

:<math>180\ 000\ \text{kJ/h} \times \frac{1\ \text{mol} \cdot \text{Si}}{50,21\ \text{kJ}} \times \frac{28\ \text{g} \cdot \text{Si}}{1\ \text{mol} \cdot \text{Si}} \times \frac{1\ \text{kg} \cdot \text{Si}}{1\ 000\ \text{g} \cdot \text{Si}} = 100,4\ \text{kg/h}</math>

 

Panas peleburan dapat juga digunakan untuk memperkirakan [[kelarutan]] untuk padatan dalam larutan. Melalui [[larutan ideal]] yang disediakan, diperoleh [[fraksi mol]] <math>(x_2)</math> solut pada kejenuhan adalah fungsi panas peleburan, [[titik lebur]] padatan <math>(T_{\mathit{fus}})</math> dan [[suhu]] <math>(T)</math> larutan:

 

yang menghasilkan deviasi dari kelarutan aslinya (240 g/L) sebesar 11%. Galat ini dapat dikurangi bila parameter [[kapasitas panas]] tambahan diperhitungkan.<ref>{{cite journal|title=Measurement and Prediction of Solubility of Paracetamol in Water-Isopropanol Solution. Part 2. Prediction|author=H. Hojjati and S. Rohani|journal=Org. Process Res. Dev.|year=2006|volume=10|number=6|pages=1110–1118|DOI=10.1021/op060074g}}</ref>

 

Pada [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] [[potensial kimia]] untuk pelarut murni dan padatan murni adalah sama:

 

:<math> \ln x_2 = - \frac {\Delta H^\circ_{\mathit{fus}}} {R}\left(\frac{1}{T}- \frac{1}{T_{\mathit{fus}}}\right)</math>

 

 

{{Reflist}}

 

 

{{Keadaan materi}}