Besi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris 149:
|}
Besi menunjukkan karakteristik sifat kimia [[logam transisi]], misalnya kemampuan membentuk tingkat oksidasi yang bervariasi dan mampu membentuk ikatan koordinasi dan kimia organologam: memang penemuan senyawa besi, [[ferosen]]<!--ferrocene-->, yang memberi perubahan revolusioner pada bidang ini pada akhir 1950an.<ref name=Greenwood905>Greenwood and Earnshaw, p. 905</ref> Besi kadang-kadang dianggap sebagai prototipe untuk seluruh blok logam transisi, karena kelimpahannya dan perannya yang besar sekali dalam perkembangan teknologi kemanusiaan.<ref name=Greenwood1070/> Keduapuluh enam elektronnya tertata dalam [[Konfigurasi elektron|konfigurasi]] [Ar]3d{{sup|6}}4s{{sup|2}}, yang elektron 3d dan 4s nya relatif memiliki energi yang berdekatan, sehingga dapat kehilangan elektron dalam jumlah yang bervariasi dan tidak ada titik yang jelas ionisasi lebih lanjut yang tidak menguntungkan.<ref name=Greenwood1074>Greenwood and Earnshaw, pp. 1074–5</ref>
Besi membentuk senyawa utamanya dalam [[Bilangan oksidasi|tingkat oksidasi]] +2 dan +3. Menurut tradisi, senyawa besi(II) disebut [[Fero (besi)|fero]] dan senyawa besi(III) disebut [[Feri (besi)|feri]]. Besi juga dapat memiliki tingkat oksidasi yang lebih tinggi, contohnya adalah [[kalium ferat]] (K<sub>2</sub>FeO<sub>4</sub>), berwarna ungu, yang mengandung besi dengan bilangan oksidasi +6. Besi(IV) adalah bentuk antara yang umum dalam banyak reaksi oksidasi biokimia.<ref>{{Cite journal| doi = 10.1021/ar700027f|title = High-Valent Iron(IV)–Oxo Complexes of Heme and Non-Heme Ligands in Oxygenation Reactions|date = 2007|last1 = Nam|first1 = Wonwoo|journal = Accounts of Chemical Research|volume = 40|pages = 522–531|pmid = 17469792|issue = 7}}</ref><ref name="HollemanAF">{{Cite book|publisher = Walter de Gruyter|date = 1985|edition = 91–100|pages = 1125–1146|isbn = 3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1 = Arnold F.|last1 = Holleman|last2 = Wiberg|first2 = Egon|last3 = Wiberg|first3 = Nils|chapter = Iron|language = German}}</ref> Sejumlah senyawa organologam mengandung tingkat oksidasi formal +1, 0, −1, atau bahkan −2. Tingkat oksidasi dan sifat ikatan lainnya sering diuji menggunakan teknik spektroskopi Mössbauer.<ref>{{Cite book|chapter = Mössbauer Spectroscopy and the Coordination Chemistry of Iron|first1 = William Michael|last1 = Reiff|first2 = Gary J.|last2 = Long|title = Mössbauer spectroscopy applied to inorganic chemistry|publisher = Springer|date = 1984|isbn = 978-0-306-41647-7|pages = 245–283}}</ref> Terdapat juga banyak [[senyawa valensi campuran]] yang berintikan besi(II) dan besi(III) sekaligus, seperti [[magnetit]] dan [[biru Prusia]] (Fe<sub>4</sub>(Fe[CN]<sub>6</sub>)<sub>3</sub>).<ref name="HollemanAF" /> Senyawa yang disebutkan terakhir di atas digunakan sebagai "biru" tradisional dalam [[cetak biru]].<ref>{{Cite book|chapter = An introduction in monochrome|pages = 11–19|first = Mike|last = Ware|publisher = NMSI Trading Ltd|title = Cyanotype: the history, science and art of photographic printing in Prussian blue|isbn = 978-1-900747-07-3|date = 1999|url = https://books.google.com/?id=C-7I69gFIbMC&pg=PA11}}</ref>
| |||