Besi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Baris 174:
Namun, feri iodida dalam jumlah miligram, padatan hitam, tetap dapat dibuat melalui reaksi [[besi pentakarbonil]] dengan [[iodium]] dan [[karbon monoksida]] dengan adanya [[heksana]] dan cahaya pada suhu −20 °C. Perlu dipastikan bahwa sistem tertutup rapat agar terhindar dari udara dan air.<ref name=Greenwood1082/>
===Kimia larutan===
[[File:Ferrate_and_permanganate_solution.jpg|thumb|100px|right|Perbandingan warna larutan ferat (kiri) dan [[permanganat]] (kanan)]]
[[Potensial reduksi standar]] dalam larutan asam untuk beberapa ion besi yang umum adalah sebagai berikut:<ref name=Greenwood1075>Greenwood and Earnshaw, pp. 1075–9</ref>
{|
|-
| Fe<sup>2+</sup> + 2 e<sup>−</sup>|| {{eqm}} Fe || E<sup>0</sup> = −0,447 V
|-
| Fe<sup>3+</sup> + 3 e<sup>−</sup>|| {{eqm}} Fe || E<sup>0</sup> = −0,037 V
|-
| {{chem|FeO|4|2-}} + 8 H<sup>+</sup> + 3 e<sup>−</sup>|| {{eqm}} Fe<sup>3+</sup> + 4 H<sub>2</sub>O || E<sup>0</sup> = +2,20 V
|}
Anion [[ferat]](VI) yang berbentuk tetrahedral dan berwarna merah-ungu adalah oksidator kuat yang dapat mengoksidasi nitrogen dan amonia pada suhu kamar, dan bahkan air dalam larutan asam atau netral:<ref name=Greenwood1082>Greenwood and Earnshaw, p. 1082–4</ref>
:4 {{chem|FeO|4|2-}} + 10 {{chem|H|2|O}} → 4 {{chem|Fe|3+}} + 20 {{chem|OH|-}} + 3 O<sub>2</sub>
Ion Fe{{sup|3+}} memiliki kimia kationik sederhana yang besar, meskipun ion heksaquo [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> yang berwarna ungu pucat sangat mudah terhidrolisis ketika pH dinaikkan di atas 0 sebagai berikut:<ref name=Greenwood1088>Greenwood and Earnshaw, p. 1088–91</ref>
{|
|-
| [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> || {{eqm}} [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>5</sub>(OH)]<sup>2+</sup> + H<sup>+</sup> || ''[[Konstanta kesetimbangan|K]]'' = 10<sup>−3,05</sup> mol dm<sup>−3</sup>
|-
| [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>5</sub>(OH)]<sup>2+</sup> || {{eqm}} [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>(OH)<sub>2</sub>]<sup>+</sup> + H<sup>+</sup> || ''K'' = 10<sup>−3,26</sup> mol dm<sup>−3</sup>
|-
| 2 [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup> || {{eqm}} [Fe(H{{su|b=2}}O){{su|b=4}}(OH)]{{su|b=2|p=4+}} + 2 H<sup>+</sup> + 2 H<sub>2</sub>O || ''K'' = 10<sup>−2,91</sup> mol dm<sup>−3</sup>
|}
{{multiple image
<!-- Layout parameters -->
| align = right
| direction = horizontal
| background color = <!-- box background -->
| width = 200px
| caption_align =
<!-- Header -->
| header_background =
| header_align =
| header =
<!--image 1-->
| image1 = Iron(III)-oxide-sample.jpg
| width1 =
| alt1 =
| link1 =
| caption1 = [[Besi(III) oksida]] merah tua
<!--image 2-->
| image2 = Iron(II)-sulfate-heptahydrate-sample.jpg
| width2 =
| alt2 =
| link2 =
| caption2 = [[Besi(II) sulfat]] heptahidrat biru-hijau
<!-- and so on, to a maximum of 10 images (image10) -->
<!-- Footer -->
| footer_background =
| footer_align = <!-- left (default), center, right -->
| footer =
}}
Ketika pH naik di atas 0 terbentuk spesies hasil hidrolisis yang berwarna kuning, dan ketika dinaikkan di atas 2-3 terbentuk endapan [[besi(III) oksida]] hidrat yang berwarna coklat kemerahan. Meskipun Fe{{sup|3+}} memiliki konfigurasi d{{sup|5}}, spektrum serapannya tidak seperti Mn{{sup|2+}} dengan pita d-d spin terlarangnya yang lemah, karena Fe{{sup|3+}} memiliki muatan positif yang lebih tinggi dan lebih terpolarisasi. Ini melemahkan energi serapan [[Kompleks transfer muatan|transfer muatan]] ligan-ke-logam. Oleh karena itu, semua kompleks di atas memililki warna yang agak kuat, dengan satu perkecualian ion heksaquo - dan bahkan yang memiliki spektrum yang didominasi oleh transfer muatan di daerah ultraviolet dekat.<ref name=Greenwood1088/> Sebaliknya, ion besi(II) heksaquo [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> yang berwarna hijau pucat tidak mengalami hidrolisis. Karbon dioksida tidak muncul ketika ditambahkan anion [[karbonat]], malah menghasilkan endapan putih [[besi(II) karbonat]]. Dalam kondisi karbon dioksida berlebih, ini membentuk bikarbonat yang sedikit larut, yang jamak terjadi dalam air tanah, tetapi dengan cepat teroksidasi di udara membentuk [[besi(III) oksida]] yang menyebabkan endapan coklat di banyak aliran air.<ref name=Greenwood1091>Greenwood and Earnshaw, p. 1091–7</ref>
=== Senyawa koordinasi dan organologam ===
| |||