Bilangan kuantum: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
|||
Baris 87:
Bilangan kuantum magnetik ada karena momentum sudut elektron, gerakannya berhubungan aliran [[arus listrik]]. Karena interaksi ini, elektron menyesuaikan diri di wilayah tertentu sekitar inti. Daerah khusus ini dikenal sebagai orbital. Orientasi elektron di sekitar inti dapat ditentukan dengan menggunakan bilangan kuantum magnetik ''m ''<ref name=":1" />.
Di dalam satu subkulit, nilai ''m ''bergantung pada nilai bilangan kuantum azimut/momentum sudut ''l. ''Untuk nilai ''l ''tertentu, ada (2''l + 1) ''nilai bulat ''m ''sebagai berikut: -''l, (-l + 1), ..., 0 , ... , (+l - 1), +l''
Baris 94 ⟶ 93:
== Bilangan kuantum spin ''(s)'' ==
''Bilangan kuantum spin'' menyatakan [[momentum]] sudut suatu partikel. Spin mempunyai simbol ''"s" ''atau sering ditulis dengan ''m<sub>s </sub>''(bilangan kuantum spin magnetik). Suatu elektron dapat mempunyai bilangan kuantum spin ''s ''= +1/2 atau -1/2<ref name=":0" />.[[Berkas:Bil kuantum mekanik-1-.jpeg|thumb]]
Nilai positif atau negatif dari spin menyatakan spin atau rotasi partikel pada sumbu. Sebagai contoh, untuk nilai ''s=+1/2 ''berarti berlawanan arah jarum jam (ke atas), sedangkan ''s=-1/2 ''berarti searah jarum jam (ke bawah). Diambil nilai setengah karena hanya ada dua peluang orientasi, yaitu atas dan bawah. Dengan demikian, peluang untuk mengarah ke atas adalah 50% dan peluang untuk ke bawah adalah 50%.<ref name=":2" />
| |||